人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第1课时教案

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第1课时教案，共8页。教案主要包含了学习目标，学法指导，温故知新，课堂生成，课堂研讨，科学探究，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】
知识与技能：
⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；
过程与方法：
⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；
⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
情感、态度与价值观：
⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；
⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】
学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2 几种重要的金属化合物(第1课时)
【温故知新】
【课堂生成】
【课堂研讨】
(观察、思考)把水滴入盛有Na2O2的试管中，仔细观察，回答下列问题：
①加入水后有何现象？
有气体生成
②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？
木条复燃
③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？
发烫
④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
先变红，后褪色
⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na2O2分别与CO2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na2O2性质研究，你认为Na2O2有何用途？
漂白、作供氧剂
【课堂生成】
重点讲解Na2O2分别与水、CO2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na2O2与水反应的历程探究实验录像
(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
【课堂生成】
(观察、思考)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的实验探究。(课本P56，【科学探究】)
向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？
Na2CO3·H2O
【课堂生成】
【课堂生成】
重点分析“为什么B管里盛装的是NaHCO3”，学生观看分别加热二者的实验。
(观察、思考)Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实验比较。向二者的固体(或溶液中)逐滴滴加稀盐酸有何现象发生？二者中哪种与盐酸反应比较剧烈？为什么？写出所有可能发生的化学方程式和离子方程式。
【课堂生成】
观看录像，重点分析二者反应剧烈程度不同的原因
(思考、讨论) Na2CO3和NaHCO3的鉴别与相互转化。
①如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？写出相应的离子方程式。
用可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液
Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓
Na2CO3＋Ca(NO3)2＝2NaNO3＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(NO3)2=2NaNO3＋BaCO3↓
用石灰水或Ba(OH)2溶液不行，因为不管是Na2CO3还是NaHCO3溶液均能与二者反应生成沉淀。
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
【课堂生成】
写出下列转化关系的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。
NaCl
Na
NaOH
NaHCO3
Na2O
Na2O2
Na2CO3
(思考、归纳)Na2CO3和NaHCO3的比较。完成下表：
(自学、思考)简述焰色反应的操作步骤？焰色反应有何用途？钠的单质及其化合物的焰色及钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钴玻璃)各是什么颜色？焰色反应中的铂丝能否换成铜丝？为什么？清洗铂丝的稀盐酸能否换成稀硫酸？为什么？
【课堂生成】
【巩固练习】
完成《课时作业本》P129与P130。
【课堂生成】
播放饱和NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液反应的录像
把CO2通入含溶质 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是

下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A.Na2O2是碱性氧化物 B.Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干燥剂
C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 D.与CO2反应时，1ml Na2O2 转移电子1ml
有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1＞V2＞V3B.V2＞V3＞V1 C.V1＝V2＝V3 D.V1＞V3＞V2
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，前者无沉淀，后者出现白色沉淀
D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3。同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是
A.甲中气球的体积大于乙
B.乙中气球膨胀速率快于甲
C.甲中最初没有气泡冒出
D乙中气球先变大后又变小
为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
A. EQ \f(84w2－53w1,31w1) B. EQ \f(84(w1－w2),31w1) C. EQ \f(73w2－42w1,31w1) D. EQ \f(115w2－84w1,31w1)
如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
＋E ＋E
A(固体)△
①
B ＋ C ＋ D A(溶液)
＋C＋D③
＋F(溶液)②
B(溶液)
B＋G F＋G

⑴写出A、B、E、F的化学式：A NaHCO3 ，B Na2CO3 ，E Na2O2 ，F NaOH ；
⑵写出反应①②③的化学方程式及②③的离子方程式：
① ；
② ；
③ 。

氧化钠
过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别
化
学
性
质
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
热稳定性
＞
用途
步 骤
Na2CO3
NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解性
溶解度： ＞
水溶液碱性
碱性： ＞
与酸反应快慢
化学方程式
离子方程式
比 快
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
热稳定性
方程式
热稳定性： ＞
相互转化