化学必修1第二节 几种重要的金属化合物教案

这是一份化学必修1第二节 几种重要的金属化合物教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学设计思路，教学方法、手段，课前准备，教学过程设计等内容，欢迎下载使用。
【教学目标】：
铁的氧化物的性质与比较
铁的氢氧化物的性质与比较
Fe3+离子的检验
“铁三角”（即Fe、 Fe2+、Fe3+之间的转化）
【教学设计思路】：
由铁的化学性质（+2、+3）引入课题。
通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
课堂练习
【教学方法、手段】：
教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法
教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）
【课前准备】：
1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4 溶液（带铁粉）
2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）
3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。
【教学过程设计】：
教学过程
学生活动
设计意图
[引] 铁的单质与其他物质反应时，既可以失去二个电子，也可以失去三个电子，也就是在化合物中铁有+2和+3 两种化合价，那么它的氧化物也应该是有多种的，我们今天就来学习这些知识。
[过渡] 请同学们打开课本第59页，先自学铁的氧化物一段的内容，并思考讨论填写下表：（多媒体投影）
FeO
Fe2O3
Fe3O4
化学名
俗名
色态
溶解性
与盐酸反应
与还原剂反应
回忆旧知识，激起学习新知识的兴趣
自学、思考、对比
小组交流讨论，代表发言，相互补充完善
复习回顾已学旧知识，引入课题


培养学生自学，对比，归纳的能力
培养学生逐步思考探索能力，相互合作精神
[问题与讨论] 铁的氢氧化物有哪些？应当如何制取呢？
学生思考，讨论
让学生根据课题进行思考讨论和设计，培养科学探索问题的方法
[演示实验] [实验3-9]制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
学生观察实验现象，思考。
培养学生从现象找到本质的能力
[问题与讨论]（多媒体投影）
1、在制取氢氧化亚铁的操作中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
2、在制取氢氧化亚铁的操作中为什么要将胶头滴管伸入到试管低部？
3、制取氢氧化亚铁后，其颜色迅速发生变化的原因是什么？
4、如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
小组交流讨论，代表发言，相互补充完善
让学生根据课题进行思考讨论和设计，培养科学探索问题的方法和结果表达能力
[总结] 氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁。
聆听，思考
过渡，引出新的课题
[演示实验] [科学探究]
（1）三价铁离子的检验
（2）三价铁离子的氧化性
观察、思考
学习三价铁离子的检验及其氧化性
[思考与讨论] 以上二个实验中溶液颜色的变化说明了什么？其中发生了哪些反应？
观察、思考
通过思考，锻炼学生知识迁移能力
[过渡]从以上的实验（2）可知，三价铁离子具有氧化性，二价铁离子和三价铁离子之间能够转化，下面，我们一起来讨论一下不同价态的铁之间的转化关系。
[多媒体投影] “铁三角”图形
[问题与讨论] 如何实现上图中“铁三角”的相互转化？请同学们重点讨论二价铁与三价铁之间的转化，并用相互转化的氧化-还原反应来说明。
分组讨论、分析、综合
各组代表汇报表述
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力
[多媒体投影] “铁三角”之间的相互转化
与自主讨论的结果进行对照，查漏补缺，加深体会
培养学生更深层次的分析、归纳能力
[讲述]从科学探究我们还可以知道，我们可以用KSCN溶液来鉴别Fe2+与Fe3+，那么，除了这种方法我们还能怎么来鉴别这两种离子呢？
思考、总结。
[多媒体展示]Fe2+与Fe3+的鉴别：
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观察
与KSCN反应
与OH-作用
回答。
[练习]
1、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，或选用的物质是 ( D )
A.NaOH B.Mg C. 氯水 D.Fe
2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是( B )
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液
C.氨水 D.硫氰化钾溶液
3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ C ）
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
完成练习。
巩固知识，学练结合。