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初中化学课题2 溶解度当堂检测题
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这是一份初中化学课题2 溶解度当堂检测题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
测试时间:20 分钟
一、选择题
在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将会() A.变大B.变小C.不变D.无法判断
在其他条件不变的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是() A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.减少溶剂
3.(2019 陕西榆林横山模拟)在一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌,溶液的质量(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示,正确的是()
4.(2019 内蒙古呼伦贝尔模拟)能证明 A 物质的溶液是 20 ℃时的饱和溶液的事实是() A.降温到 10 ℃有 A 晶体析出
蒸发掉 10 克水,有 A 晶体析出
加热到 30 ℃时,再加 A 物质能继续溶解
D.20 ℃时,向上述溶液中加入少量 A 晶体,溶液质量不变
5.20 ℃时,100 g 水中不断加入NaCl 固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是()
A.①②B.②③C.③④D.都是
6.20 ℃时,盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至 35 ℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。则升温过程中下列说法不正确的是()
A.溶液质量增加B.溶剂质量不变 C.溶质质量不变D.溶液的浓度变大
7.有关饱和溶液的下列叙述中正确的是()
A.温度不变的情况下,某饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量不变B.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C.20 ℃时,向 50 g Na2CO3 的饱和溶液中加入 5 g Na2CO3 粉末,溶液的质量是 55 g
D.20 ℃时,从 50 g Na2CO3 的饱和溶液中取出 5 g,剩下的 45 g 溶液变成不饱和溶液
8.海水晒盐是将海水中的水分蒸发,得到粗盐的方法。小明取一定质量的氯化钠溶液倒入烧杯中模拟海水晒盐的过程,恒温蒸发一段时间后得到氯化钠晶体(如图所示),则对实验过程中烧杯中溶液的判断正确的是()
A.甲可能是饱和溶液B.乙可能是饱和溶液
C.丙可能是不饱和溶液D.丁可能是不饱和溶液
9.(2019 北京石景山一模)温度不变,对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是()
A.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等B.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
10.20 ℃时,在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各 10 g,充分溶解后,情况如下表所示,则下列叙述中正确的是( ))
A.所得溶液一定都是饱和溶液B.丙溶液一定是不饱和溶液C.丙溶液的浓度最大D.三种溶液的质量相等
二、填空题
1.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程,如图所示:
(1)乙烧杯中的溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是 。
2.将不同质量的NaCl 晶体分别加入 100 g 水中,充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系如下表。
1.A 组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2.C 组 x 的值为 。
3.根据表中数据分析,20 ℃时 100 g 水中最多溶解 NaCl 的质量为 。13.请根据下列实验回答问题:
溶液②的质量为 g,属于不饱和溶液的是 (填“①”或“②”)。
将一块塑料板放入 50 ℃的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上。若将溶液降温到 20 ℃时,
可观察到的现象是 。若要看到 20 ℃的溶液中的塑料板上浮,应采用的方法是 。
答案
一、选择题
答案 C 一定温度下的硝酸钾饱和溶液中,不能继续溶解硝酸钾,所以溶液中硝酸钾的质量不变。
答案 C 有的物质随温度的升高溶解度增大,有的物质随温度的升高溶解度减小,因此通过升高温度或降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液;减少溶剂,一般采用蒸发的方法,操作较为复杂; 最简便且可靠的方法是加入溶质。
答案 D 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,氯化钠不能继续溶解,溶液中溶质的质量不变。
答案 D 接近饱和的 A 溶液,降温至 10 ℃时也可能有晶体析出,故不能说明 20 ℃的A 物质的溶液是饱和溶液;蒸发 10 克水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;由于物质的溶解能力一般随着温度的升高而增大,加热到 30 ℃时,一定能溶解 A 物质,不能说明 20 ℃的 A 物质的溶液是饱和溶液;20 ℃时,向题述溶液中加入少量 A 物质,所得溶液质量不变,能说明 20 ℃的 A 物质的溶液是饱和溶液。
答案 C 由 20 ℃时 NaCl 溶解实验的数据可知,20 ℃时 100 g 水中最多能溶解氯化钠 36 g,形成氯化钠饱和溶液 136 g,则所得溶液属于饱和溶液的是③、④。
答案 C 20 ℃时,盛有饱和的硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体,升温至 35 ℃时, 硝酸钾继续溶解,溶质的质量变大,而溶剂的质量不变,溶液的浓度变大。
答案 A 温度不变时,某饱和溶液中再加入这种溶质,不能继续溶解,所以溶液的质量不变,A 叙述正确;某溶质的饱和溶液,还可继续溶解其他溶质,B 叙述不正确;20 ℃时,50 g Na2CO3 的饱和溶液中不能继续溶解Na2CO3,溶液的质量仍是 50 g,C 叙述不正确;20 ℃时,从 50 g Na2CO3 的饱和溶液中取出 5 g,剩下的 45 g 溶液仍为饱和溶液,D 叙述不正确。
答案 B 甲蒸发水后没有固体析出,一定是不饱和溶液;乙蒸发水分后有固体析出,可能是不饱和溶液,也可能恰好达到饱和;丙、丁中都有固体析出,一定是饱和溶液。
答案 B 溶液具有均一性,故实验一后甲和乙中溶液的溶质质量分数相等,A 正确;实验二乙烧杯中是饱和溶液,加入 5 g 氯化钠,溶质不再溶解,所得溶液的溶质的质量分数不变,B 错误;实验二甲烧杯
中是饱和溶液,加入 5 g 水,溶剂质量增加,溶液变为不饱和溶液,C 正确;实验二后,甲烧杯溶质质量不变,乙烧杯加入的 5 g 氯化钠不再溶解,溶质的质量也不变,故甲和乙溶液中溶质的质量相等,D 正确。10.答案 C 丙完全溶解,所得溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故 A、B 错误;溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大,所以丙溶液的浓度最大,故 C 正确;三种溶液的溶剂质量相等,溶解的溶质质量不相等,所以三种溶液的质量不相等,故 D 错误。
二、填空题
11.答案 (1)可能是 (2)加快液面空气流速
解析 (1)由海水晒盐的过程可知,甲的溶液通过蒸发溶剂形成了乙的溶液,乙溶液中没有晶体析出, 故其可能饱和也可能不饱和。(2)加快液面空气流速可以加速水分蒸发,从而加快氯化钠晶体析出。12.答案 (1)不饱和 (2)120 (3)36 g
解析 (1)分析 A、B 组数据可知,15 g 氯化钠能全部溶于 100 g 水中,所以 A 组溶液一定是不饱和溶液。(2)分析 C、D 组数据可知,C 中的 20 g 氯化钠能全部溶解,所以 x 的值为 120。(3)分析 D、E 组数据可知,20 ℃时 100 g 水中最多溶解NaCl 的质量为 36 g。
13.答案 (1)131.6① (2)塑料板下沉,有晶体析出 加入其他可溶性物质
解析 (1)取 100 mL 水,加入 25 g 硝酸钾,搅拌,25 g 硝酸钾全部溶解,再加 10 g 硝酸钾,搅拌,还有
3.4 g 固体不溶,则第二次加入的 KNO3 中只溶解了 6.6 g,所以溶液②的质量为 100 g+25 g+6.6 g=131.6 g;溶液①还能继续溶解硝酸钾,所以是不饱和溶液。(2)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,将 50 ℃ 的硝酸钾饱和溶液降温到 20 ℃时会有晶体析出,此时溶质变少,溶液密度变小,所以塑料板会下沉;若要看到塑料板上浮,需增大溶液密度,可加入其他可溶性物质。
第 2 课时溶解度
测试时间:25 分钟
一、选择题
1.下列措施能改变某固体物质溶解度的是 ()
A.搅拌B.增加溶质C.加热 D.把溶质研细
2.(2019 四川成都质检)20 ℃时,食盐的溶解度是 36 g,它的含义是()
A.20 ℃时,136 g 饱和氯化钠溶液中含有 36 g 食盐B.在 100 g 水中最多溶解 36 g 食盐
C.20 ℃时,饱和食盐水中含有 36 g 食盐
D.20 ℃时,100 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐
3.(2019 上海静安一模)打开汽水瓶盖后,有大量气泡冒出,下列说法正确的是()
A.溶解度增大了
B.瓶内压强变小了
C.等气泡不再冒出时,二氧化碳已全部逸出
D.饱和溶液变成不饱和溶液
一定温度下,将 100 g 某硝酸钾不饱和溶液加入 5 g 硝酸钾或恒温蒸发掉 10 g 水,都能成为该温度下的饱和溶液,则该温度下硝酸钾的溶解度为()
A.50 gB.60 gC.70 gD.80 g
已知在 t1 ℃时,20 g 水中最多能溶解 15 g 的 X 物质,在 t2 ℃时,50 g 水中最多能溶解 30 g 的 Y 物质,则X 和 Y 两种物质的溶解度关系是()
A.X>YB.X=YC.X6.(2019 云南昆明五华一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.t1 ℃时,100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g C.要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点,可以加适量溶剂
D.t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液,甲溶液质量大
7.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是()
A.20 ℃时,100 g 水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40 ℃时,100 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 g
C.60 ℃时,100 g 水中最多能溶解硝酸钾 110 g
D.100 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80 ℃时水中溶解的硝酸钾多
8.(2019 海南海口二模)如图所示是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,以下说法不正确的是()
t1 ℃时,a、b 两物质的溶解度相等
将 t2 ℃时 a 的饱和溶液 150 g 降温到 t1 ℃,析出溶质 30 g
t1 ℃时,将 5 g b 物质加入到 25 g 水中不断搅拌,能形成 30 g 饱和溶液
将 t1 ℃时 a、b 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃,所得溶液中溶质的质量:a>b
t1 ℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
二、填空题
气体的溶解度也有一定的变化规律。
打开可乐瓶,逸出大量气体。由此可见,压强越小,CO2 的溶解度越 。为增大 CO2 的溶解度,可采用的一种方法是 。
不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中 A 对应的温度为 40 ℃,则 B 对应的温度 (填编号)。
a.大于 40 ℃b.小于 40 ℃c.无法确定
11.(2019 辽宁葫芦岛建昌二模)如图所示为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。
1.t1 ℃时,溶解度最大的物质是 。
2.若t2 ℃时 A 的溶解度为 50 g,则该温度下 A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是 。 3.若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法有 (填序号)。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
4.t2 ℃时,将等质量的 A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3 ℃,此时溶液中溶剂质量最大的是 (忽略水的挥发)。
答案
一、选择题
答案 C 固体物质的溶解度只与温度有关,所以能改变某固体物质溶解度的措施是加热。
答案 A 20 ℃时,氯化钠的溶解度是 36 g,是指在该温度下,100 g 水中最多溶解 36 g 氯化钠,所以 136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐,故 A 正确;B 中未指明温度;C 中缺少溶剂的质量;20 ℃时,136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐,不是 100 g 饱和食盐水,故 D 错误。
答案 B 打开汽水瓶盖后,瓶内压强减小,二氧化碳的溶解度减小,部分二氧化碳逸出,二氧化碳逸出后的汽水仍为二氧化碳的饱和溶液。
答案 A 将 100 g 某硝酸钾不饱和溶液加入 5 g 硝酸钾或恒温蒸发掉 10 克水,都能成为该温度下的饱和溶液,说明该温度时 10 g 水中最多溶解 5 g 硝酸钾,所以 100 g 水中最多溶解 50 g 硝酸钾,所
以该温度下硝酸钾的溶解度为 50 g。
答案 D 在t1 ℃时,20 g 水中最多能溶解 15 g 的X 物质,说明t1 ℃时X 物质的溶解度为 75 g;t2 ℃时,50 g 水中最多溶解 30 g Y 物质,说明 t2 ℃时 Y 物质的溶解度为 60 g;不知道二者溶解度受温度变化的影响情况,所以无法比较溶解度的大小。
答案 C A 项,因为没有指明溶液的质量和状态,不能确定 t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等;B 项,t1 ℃时,甲物质的溶解度是 20 g,则 120 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g;C 项,a点是甲物质的饱和溶液,b 点是甲物质的不饱和溶液,要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点,可以加适量溶剂;D 项,t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液,乙溶液的质量大,因为在该温度下,乙物质溶解度小于甲物质,乙物质需要的水多。
答案 C 20 ℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,故 A 错误;40 ℃时,163.9 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 g,故 B 错误;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是 110 g,所以 100 g 水中最多能溶解硝酸钾 110 g, 故 C 正确;因为没有说明水的质量,则 100 ℃的水能溶解的硝酸钾不一定比 80 ℃的水能溶解的硝酸钾多,故D 错误。
答案 D 通过分析溶解度曲线可知,t1 ℃时,a、b 两物质的溶解度相等,故 A 正确;t2 ℃时,a 物质的溶解度是 50 g,t1 ℃时,a 物质的溶解度是 20 g,所以将 t2 ℃时 a 的饱和溶液 150 g 降温到 t1 ℃,
析出溶质 50 g-20 g=30 g,故 B 正确;t1 ℃时,b 物质的溶解度是 20 g,所以将 5 g b 物质加入到 25 g水中不断搅拌,能形成 30 g 饱和溶液,故C 正确;将 t1 ℃时a、b 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃,饱和溶液的质量不能确定,所以所得溶液中溶质的质量也不能确定,故 D 错误。
答案 B 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,故 A 正确;t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,溶液中的溶质是氯化钾,故B 错误;在 t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,故 C 正确;t2 ℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解,故 D 正确。
二、填空题
答案 (1)小 增大压强(或降低温度) (2)a
解析 (1)打开可乐瓶,逸出大量气体,是因为压强变小,二氧化碳的溶解度减小了;为增大二氧化碳的溶解度,可采用的一种方法是增大压强(或降低温度)。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,由氧气的溶解度随压强的变化关系图可知,压强相同时,A 的溶解度大于B 的溶解度,则A 对应的温度低于B,A 对应的温度为 40 ℃,故 B 对应的温度应大于 40 ℃。
11.答案 (1)C (2)1∶2 (3)②③ (4)B
解析 (1)由溶解度曲线可知:t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C。(2)若 t2 ℃时 A 的溶解度为 50 g,则该温度下 A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 50 g∶100 g=1∶2。(3)若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用升高温度、增加溶质或蒸发溶剂等方法。(4)在 t2 ℃时,B 的溶解度最小,所以 t2 ℃时,将等质量的A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3 ℃,此时溶液中溶剂质量最大的是 B。
选项
①
②
③
④
加入 NaCl 质量(g)
5
15
36
40
所得溶液质量(g)
105
115
136
136
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
组别
A
B
C
D
E
NaCl 质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
x
130
136
实验操作
实验结果
取 100 mL 水,加入 25 g 硝酸钾,搅拌
全部溶解,得溶液①
再加 10 g 硝酸钾,搅拌,还有 3.4 g 固体不溶
得溶液②
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
测试时间:20 分钟
一、选择题
在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将会() A.变大B.变小C.不变D.无法判断
在其他条件不变的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是() A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.减少溶剂
3.(2019 陕西榆林横山模拟)在一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌,溶液的质量(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示,正确的是()
4.(2019 内蒙古呼伦贝尔模拟)能证明 A 物质的溶液是 20 ℃时的饱和溶液的事实是() A.降温到 10 ℃有 A 晶体析出
蒸发掉 10 克水,有 A 晶体析出
加热到 30 ℃时,再加 A 物质能继续溶解
D.20 ℃时,向上述溶液中加入少量 A 晶体,溶液质量不变
5.20 ℃时,100 g 水中不断加入NaCl 固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是()
A.①②B.②③C.③④D.都是
6.20 ℃时,盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至 35 ℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。则升温过程中下列说法不正确的是()
A.溶液质量增加B.溶剂质量不变 C.溶质质量不变D.溶液的浓度变大
7.有关饱和溶液的下列叙述中正确的是()
A.温度不变的情况下,某饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量不变B.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C.20 ℃时,向 50 g Na2CO3 的饱和溶液中加入 5 g Na2CO3 粉末,溶液的质量是 55 g
D.20 ℃时,从 50 g Na2CO3 的饱和溶液中取出 5 g,剩下的 45 g 溶液变成不饱和溶液
8.海水晒盐是将海水中的水分蒸发,得到粗盐的方法。小明取一定质量的氯化钠溶液倒入烧杯中模拟海水晒盐的过程,恒温蒸发一段时间后得到氯化钠晶体(如图所示),则对实验过程中烧杯中溶液的判断正确的是()
A.甲可能是饱和溶液B.乙可能是饱和溶液
C.丙可能是不饱和溶液D.丁可能是不饱和溶液
9.(2019 北京石景山一模)温度不变,对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是()
A.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等B.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
10.20 ℃时,在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各 10 g,充分溶解后,情况如下表所示,则下列叙述中正确的是( ))
A.所得溶液一定都是饱和溶液B.丙溶液一定是不饱和溶液C.丙溶液的浓度最大D.三种溶液的质量相等
二、填空题
1.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程,如图所示:
(1)乙烧杯中的溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是 。
2.将不同质量的NaCl 晶体分别加入 100 g 水中,充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系如下表。
1.A 组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2.C 组 x 的值为 。
3.根据表中数据分析,20 ℃时 100 g 水中最多溶解 NaCl 的质量为 。13.请根据下列实验回答问题:
溶液②的质量为 g,属于不饱和溶液的是 (填“①”或“②”)。
将一块塑料板放入 50 ℃的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上。若将溶液降温到 20 ℃时,
可观察到的现象是 。若要看到 20 ℃的溶液中的塑料板上浮,应采用的方法是 。
答案
一、选择题
答案 C 一定温度下的硝酸钾饱和溶液中,不能继续溶解硝酸钾,所以溶液中硝酸钾的质量不变。
答案 C 有的物质随温度的升高溶解度增大,有的物质随温度的升高溶解度减小,因此通过升高温度或降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液;减少溶剂,一般采用蒸发的方法,操作较为复杂; 最简便且可靠的方法是加入溶质。
答案 D 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,氯化钠不能继续溶解,溶液中溶质的质量不变。
答案 D 接近饱和的 A 溶液,降温至 10 ℃时也可能有晶体析出,故不能说明 20 ℃的A 物质的溶液是饱和溶液;蒸发 10 克水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;由于物质的溶解能力一般随着温度的升高而增大,加热到 30 ℃时,一定能溶解 A 物质,不能说明 20 ℃的 A 物质的溶液是饱和溶液;20 ℃时,向题述溶液中加入少量 A 物质,所得溶液质量不变,能说明 20 ℃的 A 物质的溶液是饱和溶液。
答案 C 由 20 ℃时 NaCl 溶解实验的数据可知,20 ℃时 100 g 水中最多能溶解氯化钠 36 g,形成氯化钠饱和溶液 136 g,则所得溶液属于饱和溶液的是③、④。
答案 C 20 ℃时,盛有饱和的硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体,升温至 35 ℃时, 硝酸钾继续溶解,溶质的质量变大,而溶剂的质量不变,溶液的浓度变大。
答案 A 温度不变时,某饱和溶液中再加入这种溶质,不能继续溶解,所以溶液的质量不变,A 叙述正确;某溶质的饱和溶液,还可继续溶解其他溶质,B 叙述不正确;20 ℃时,50 g Na2CO3 的饱和溶液中不能继续溶解Na2CO3,溶液的质量仍是 50 g,C 叙述不正确;20 ℃时,从 50 g Na2CO3 的饱和溶液中取出 5 g,剩下的 45 g 溶液仍为饱和溶液,D 叙述不正确。
答案 B 甲蒸发水后没有固体析出,一定是不饱和溶液;乙蒸发水分后有固体析出,可能是不饱和溶液,也可能恰好达到饱和;丙、丁中都有固体析出,一定是饱和溶液。
答案 B 溶液具有均一性,故实验一后甲和乙中溶液的溶质质量分数相等,A 正确;实验二乙烧杯中是饱和溶液,加入 5 g 氯化钠,溶质不再溶解,所得溶液的溶质的质量分数不变,B 错误;实验二甲烧杯
中是饱和溶液,加入 5 g 水,溶剂质量增加,溶液变为不饱和溶液,C 正确;实验二后,甲烧杯溶质质量不变,乙烧杯加入的 5 g 氯化钠不再溶解,溶质的质量也不变,故甲和乙溶液中溶质的质量相等,D 正确。10.答案 C 丙完全溶解,所得溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故 A、B 错误;溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大,所以丙溶液的浓度最大,故 C 正确;三种溶液的溶剂质量相等,溶解的溶质质量不相等,所以三种溶液的质量不相等,故 D 错误。
二、填空题
11.答案 (1)可能是 (2)加快液面空气流速
解析 (1)由海水晒盐的过程可知,甲的溶液通过蒸发溶剂形成了乙的溶液,乙溶液中没有晶体析出, 故其可能饱和也可能不饱和。(2)加快液面空气流速可以加速水分蒸发,从而加快氯化钠晶体析出。12.答案 (1)不饱和 (2)120 (3)36 g
解析 (1)分析 A、B 组数据可知,15 g 氯化钠能全部溶于 100 g 水中,所以 A 组溶液一定是不饱和溶液。(2)分析 C、D 组数据可知,C 中的 20 g 氯化钠能全部溶解,所以 x 的值为 120。(3)分析 D、E 组数据可知,20 ℃时 100 g 水中最多溶解NaCl 的质量为 36 g。
13.答案 (1)131.6① (2)塑料板下沉,有晶体析出 加入其他可溶性物质
解析 (1)取 100 mL 水,加入 25 g 硝酸钾,搅拌,25 g 硝酸钾全部溶解,再加 10 g 硝酸钾,搅拌,还有
3.4 g 固体不溶,则第二次加入的 KNO3 中只溶解了 6.6 g,所以溶液②的质量为 100 g+25 g+6.6 g=131.6 g;溶液①还能继续溶解硝酸钾,所以是不饱和溶液。(2)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,将 50 ℃ 的硝酸钾饱和溶液降温到 20 ℃时会有晶体析出,此时溶质变少,溶液密度变小,所以塑料板会下沉;若要看到塑料板上浮,需增大溶液密度,可加入其他可溶性物质。
第 2 课时溶解度
测试时间:25 分钟
一、选择题
1.下列措施能改变某固体物质溶解度的是 ()
A.搅拌B.增加溶质C.加热 D.把溶质研细
2.(2019 四川成都质检)20 ℃时,食盐的溶解度是 36 g,它的含义是()
A.20 ℃时,136 g 饱和氯化钠溶液中含有 36 g 食盐B.在 100 g 水中最多溶解 36 g 食盐
C.20 ℃时,饱和食盐水中含有 36 g 食盐
D.20 ℃时,100 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐
3.(2019 上海静安一模)打开汽水瓶盖后,有大量气泡冒出,下列说法正确的是()
A.溶解度增大了
B.瓶内压强变小了
C.等气泡不再冒出时,二氧化碳已全部逸出
D.饱和溶液变成不饱和溶液
一定温度下,将 100 g 某硝酸钾不饱和溶液加入 5 g 硝酸钾或恒温蒸发掉 10 g 水,都能成为该温度下的饱和溶液,则该温度下硝酸钾的溶解度为()
A.50 gB.60 gC.70 gD.80 g
已知在 t1 ℃时,20 g 水中最多能溶解 15 g 的 X 物质,在 t2 ℃时,50 g 水中最多能溶解 30 g 的 Y 物质,则X 和 Y 两种物质的溶解度关系是()
A.X>YB.X=YC.X
A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.t1 ℃时,100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g C.要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点,可以加适量溶剂
D.t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液,甲溶液质量大
7.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是()
A.20 ℃时,100 g 水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40 ℃时,100 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 g
C.60 ℃时,100 g 水中最多能溶解硝酸钾 110 g
D.100 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80 ℃时水中溶解的硝酸钾多
8.(2019 海南海口二模)如图所示是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,以下说法不正确的是()
t1 ℃时,a、b 两物质的溶解度相等
将 t2 ℃时 a 的饱和溶液 150 g 降温到 t1 ℃,析出溶质 30 g
t1 ℃时,将 5 g b 物质加入到 25 g 水中不断搅拌,能形成 30 g 饱和溶液
将 t1 ℃时 a、b 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃,所得溶液中溶质的质量:a>b
t1 ℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
二、填空题
气体的溶解度也有一定的变化规律。
打开可乐瓶,逸出大量气体。由此可见,压强越小,CO2 的溶解度越 。为增大 CO2 的溶解度,可采用的一种方法是 。
不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中 A 对应的温度为 40 ℃,则 B 对应的温度 (填编号)。
a.大于 40 ℃b.小于 40 ℃c.无法确定
11.(2019 辽宁葫芦岛建昌二模)如图所示为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。
1.t1 ℃时,溶解度最大的物质是 。
2.若t2 ℃时 A 的溶解度为 50 g,则该温度下 A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是 。 3.若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法有 (填序号)。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
4.t2 ℃时,将等质量的 A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3 ℃,此时溶液中溶剂质量最大的是 (忽略水的挥发)。
答案
一、选择题
答案 C 固体物质的溶解度只与温度有关,所以能改变某固体物质溶解度的措施是加热。
答案 A 20 ℃时,氯化钠的溶解度是 36 g,是指在该温度下,100 g 水中最多溶解 36 g 氯化钠,所以 136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐,故 A 正确;B 中未指明温度;C 中缺少溶剂的质量;20 ℃时,136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐,不是 100 g 饱和食盐水,故 D 错误。
答案 B 打开汽水瓶盖后,瓶内压强减小,二氧化碳的溶解度减小,部分二氧化碳逸出,二氧化碳逸出后的汽水仍为二氧化碳的饱和溶液。
答案 A 将 100 g 某硝酸钾不饱和溶液加入 5 g 硝酸钾或恒温蒸发掉 10 克水,都能成为该温度下的饱和溶液,说明该温度时 10 g 水中最多溶解 5 g 硝酸钾,所以 100 g 水中最多溶解 50 g 硝酸钾,所
以该温度下硝酸钾的溶解度为 50 g。
答案 D 在t1 ℃时,20 g 水中最多能溶解 15 g 的X 物质,说明t1 ℃时X 物质的溶解度为 75 g;t2 ℃时,50 g 水中最多溶解 30 g Y 物质,说明 t2 ℃时 Y 物质的溶解度为 60 g;不知道二者溶解度受温度变化的影响情况,所以无法比较溶解度的大小。
答案 C A 项,因为没有指明溶液的质量和状态,不能确定 t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等;B 项,t1 ℃时,甲物质的溶解度是 20 g,则 120 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g;C 项,a点是甲物质的饱和溶液,b 点是甲物质的不饱和溶液,要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点,可以加适量溶剂;D 项,t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液,乙溶液的质量大,因为在该温度下,乙物质溶解度小于甲物质,乙物质需要的水多。
答案 C 20 ℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,故 A 错误;40 ℃时,163.9 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 g,故 B 错误;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是 110 g,所以 100 g 水中最多能溶解硝酸钾 110 g, 故 C 正确;因为没有说明水的质量,则 100 ℃的水能溶解的硝酸钾不一定比 80 ℃的水能溶解的硝酸钾多,故D 错误。
答案 D 通过分析溶解度曲线可知,t1 ℃时,a、b 两物质的溶解度相等,故 A 正确;t2 ℃时,a 物质的溶解度是 50 g,t1 ℃时,a 物质的溶解度是 20 g,所以将 t2 ℃时 a 的饱和溶液 150 g 降温到 t1 ℃,
析出溶质 50 g-20 g=30 g,故 B 正确;t1 ℃时,b 物质的溶解度是 20 g,所以将 5 g b 物质加入到 25 g水中不断搅拌,能形成 30 g 饱和溶液,故C 正确;将 t1 ℃时a、b 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃,饱和溶液的质量不能确定,所以所得溶液中溶质的质量也不能确定,故 D 错误。
答案 B 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,故 A 正确;t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,溶液中的溶质是氯化钾,故B 错误;在 t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,故 C 正确;t2 ℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解,故 D 正确。
二、填空题
答案 (1)小 增大压强(或降低温度) (2)a
解析 (1)打开可乐瓶,逸出大量气体,是因为压强变小,二氧化碳的溶解度减小了;为增大二氧化碳的溶解度,可采用的一种方法是增大压强(或降低温度)。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,由氧气的溶解度随压强的变化关系图可知,压强相同时,A 的溶解度大于B 的溶解度,则A 对应的温度低于B,A 对应的温度为 40 ℃,故 B 对应的温度应大于 40 ℃。
11.答案 (1)C (2)1∶2 (3)②③ (4)B
解析 (1)由溶解度曲线可知:t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C。(2)若 t2 ℃时 A 的溶解度为 50 g,则该温度下 A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 50 g∶100 g=1∶2。(3)若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用升高温度、增加溶质或蒸发溶剂等方法。(4)在 t2 ℃时,B 的溶解度最小,所以 t2 ℃时,将等质量的A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3 ℃,此时溶液中溶剂质量最大的是 B。
选项
①
②
③
④
加入 NaCl 质量(g)
5
15
36
40
所得溶液质量(g)
105
115
136
136
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
组别
A
B
C
D
E
NaCl 质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
x
130
136
实验操作
实验结果
取 100 mL 水,加入 25 g 硝酸钾,搅拌
全部溶解,得溶液①
再加 10 g 硝酸钾,搅拌,还有 3.4 g 固体不溶
得溶液②
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
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