高中化学第一节 硫及其化合物达标测试

这是一份高中化学第一节 硫及其化合物达标测试，共4页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）





一、选择题


1. 下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（ ）


A. O2 B. Fe C. H2 D. Zn


2. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）


A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化


B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫


C. S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质


D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2


3. 大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）


A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④


4. 下列有关SO3的说法中正确的是（ ）


A. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4


B. 标准状况下，1 ml SO3的体积约为22.4 L


C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3


D. SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色


5. 下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（ ）


①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧


A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤


C. ②③④ D. ②③⑤


6. 下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是（ ）


A. 使品红溶液褪色——漂白性


B. 导致酸雨——酸性氧化物


C. 使高锰酸钾溶液褪色——漂白性


D. 通入H2S溶液中变浑浊——氧化性


7. 用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。





（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，G装置的作用_____________。


（2）简述检查该装置气密性的方法________________________________。


（3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为_______和________（用字母表示），观察到的现象依次是_____________________、____________________。


（4）若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有_______________。











硫及其化合物（1）同步练习参考答案





1. 【答案】A


【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。


2.【答案】B


【解析】硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。


3.【答案】C


【解析】潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。


4.【答案】A


【解析】SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，A正确；标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错误；SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，SO3不具有漂白性，D错误。


5.【答案】D


【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，⑤正确。


6.【答案】C


【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故选C。


7.【答案】（1）HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 吸收尾气，防止CO2进入F


（2）G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好


（3）C B C中溴水褪色 B中出现淡黄色沉淀


（4）E中品红不褪色，F中出现浑浊


【解析】（1）A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。（3）SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4价升高到＋6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，该反应SO2中的硫元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。（4）D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。