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人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课堂检测
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课堂检测，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．SO2是一种常见的大气污染物，下列关于SO2的说法正确的是( )
A. 二氧化硫作纸浆的漂白剂，这一过程没有发生化学变化
B. 一些不法厂商用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品，这些食品对人体的肝、肾脏等有严重的损害，并有致癌作用，所以二氧化硫绝对不能应用于任何食品
C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D. 燃料的脱硫、SO2的回收利用都是减少酸雨产生的措施
2. 下列关于褪色原理叙述正确的是( )
A. SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
B. Cl2可使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C. 活性炭可以吸附有色物质，是因为活性炭可以与有色物质发生化合反应
D. 向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2气体，KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
3. 下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C. SO2与水反应生成H2SO4D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO3
4. 如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y，可能的组合是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应过程中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
6. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
7. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ( )
已知：Br2红棕色
A. 对比①和②可以说明还原性：Br−>Cl−
B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
9. 如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法不正确的是( )
A. a变红，说明SO2是酸性氧化物
B. b、c均褪色，说明SO2有漂白性
C. d未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10. 硫在自然界的循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
11. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3
B. 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性
12. 阅读下列材料，回答 4～6题：
造纸工业常用 SO2作漂白剂；食品中添加适量 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如 SO2用于葡萄酒的最大使用量是 0.25 g/L。
硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分 FeS2，烧渣主要成分为 Fe2O3)
为主要原料生产硫酸的主要流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 硫黄具有强氧化性，可用于杀菌
B. 葡萄酒中 SO2的最大物质的量浓度是 0.002 ml·L−1
C. 100 g 98 %浓硫酸吸收 SO3可得 H2SO4·SO3的质量为 178 g
D. 反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH<0
13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
C. Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D. 若32g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4L O2
二、非选择题
14. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
已知：氯化铁晶体受热会生成Fe(OH)2Cl，最后得到Fe(OH)3。
请回答下列问题：
(1)焙烧时为加快反应速率可采取的方法有________________________(答出两点即可)。
(2)焙烧时反应的化学方程式为3FeS2+8O2X+6SO2，则X的化学式为________。酸溶时反应的化学方程式为________________________________。
(3)氧化时通入的气体a为________(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。
(4)制取FeCl3·6H2O晶体的操作包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。烘干时晶体需要减压，原因是__________________________________________。
(5)焙烧排出的尾气中主要含N2、O2、SO2，可用于尾气处理的试剂有________(填字母)。
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.BaCl2溶液 d.Na2CO3溶液
15. 硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为_______。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式_________________________________________。
(3)“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式____________________________________________。
(4)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是______________________。
(5)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
①已知催化脱硫过程的总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42−+15Fe2++16H+，则过程 Ⅱ反应的离子方程式为____________________________。
②脱硫过程中产生的S2O32−在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是 ___________
(用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3应选择 _______(填字母)。
A.SO2+Na2SO4 B．Na2S+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．Na2SO3+S
16. 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
I.探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
(1)SO2水溶液中含S+4的微粒有______。
(2)实验d的目的是______。
(3)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是______。
Ⅱ.探究褪色过程的可逆性
(4)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是______ (填“甲”或“乙”)，结合离子方程式说明原因：______
(5)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。
步骤一：→i.加入10滴碘酒
步骤二：
①步骤一中发生反应的化学方程式是______。
②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现，所选试剂仅限步骤一中所用试剂)：______。
17. 人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。
(1)图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式：A ______，B ______。
②写出SO2转化为A的化学反应方程式： ______。
(2)为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KM nO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。
①写出A中发生的化学反应方程式： ______。
②C试剂瓶中品红溶液的作用： ______。
③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ______(用化学方程式表示)
④下列实验中能证明某气体为SO2的是 ______
a.使澄清石灰水变浑浊 b.使湿润的蓝色石蕊试纸变红 c.使品红溶液褪色
d.通入足量N aOH溶液中，再滴加B aC l 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
e.通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加B a(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
18. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究
按如图(A−F)装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A中反应的化学方程式为：______。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。
(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。
(4)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为______。
(5)某同学想用SO2气体进行喷泉实验(装置如图G所示)，烧杯中的溶液
可以为______(填序号)
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.氯水 d. KMnO4溶液
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
(6)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b ml⋅L−1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL.若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为______(已知：2Cu2++4I−=2CuI+I2，2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。
参考答案
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
选项
现象
结论
A.
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B.
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C.
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D.
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
试管中的溶液
现象
溶液(pH=2)
溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
溶液(pH=5)
溶液立即变浅，约15s后完全褪色
溶液(pH=10)
溶液立即褪色
d.pH=10NaOH溶液
红色溶液不变色
e.pH=2H2SO4溶液
红色溶液不变色
题号
核心素养
水平
解答与说明
1
科学态度与社会责任
水平1
D
2
宏观辨识与微观探析
水平1
D
3
宏观辨识与微观探析
水平1
C
4
宏观辨识与微观探析
水平1
B
5
宏观辨识与微观探析
水平1
B
6
科学探究与创新意识
水平2
B
7
宏观辨识与微观探析
水平2
D
8
宏观辨识与微观探析
水平3
A
9
科学探究与创新意识
水平1
B
10
科学态度与社会责任
水平1
B
11
宏观辨识与微观探析
水平1
B
12
宏观辨识与微观探析
水平2
D
13
宏观辨识与微观探析
水平2
C
14
宏观辨识与微观探析
水平3
(1)升高温度、粉碎矿石(合理即可)
(2)Fe3O4 8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O
(3)Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+
4冷却结晶 降低烘干时的温度，防止FeCl3·6H2O生成Fe(OH)2Cl
5 bd
15
宏观辨识与微观探析
水平3
(1)−1
(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(3) 2H2SO3+O2=2H2SO4
(4)防止形成酸雾，影响吸收效率
(5) 8Fe3++S2O32−+5H2O=2SO42−+8Fe2++10H+ S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O D
16
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
水平3
SO2、H2SO3、HSO3−、SO32− 证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰 SO32− 乙 SO32−能使品红褪色，因为SO2+2OH−+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32−的干扰 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
17
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
水平4
(1)①SO3；H2S；
②2SO2+O2⇌催化剂Δ2SO3
(2)①C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O
②检验二氧化硫是否被完全除尽
③SO3+Ca(OH)2=H2O+CaSO3 ↓
④通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加B a(NO3)2溶液有白色沉淀产生
18
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
水平4
Cu+2H2SO4(浓)− △ CuSO4+SO2↑+2H2O
D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝 acd 64bVa%
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．SO2是一种常见的大气污染物，下列关于SO2的说法正确的是( )
A. 二氧化硫作纸浆的漂白剂，这一过程没有发生化学变化
B. 一些不法厂商用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品，这些食品对人体的肝、肾脏等有严重的损害，并有致癌作用，所以二氧化硫绝对不能应用于任何食品
C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D. 燃料的脱硫、SO2的回收利用都是减少酸雨产生的措施
2. 下列关于褪色原理叙述正确的是( )
A. SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
B. Cl2可使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C. 活性炭可以吸附有色物质，是因为活性炭可以与有色物质发生化合反应
D. 向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2气体，KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
3. 下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C. SO2与水反应生成H2SO4D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO3
4. 如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y，可能的组合是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应过程中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
6. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
7. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ( )
已知：Br2红棕色
A. 对比①和②可以说明还原性：Br−>Cl−
B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
9. 如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法不正确的是( )
A. a变红，说明SO2是酸性氧化物
B. b、c均褪色，说明SO2有漂白性
C. d未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10. 硫在自然界的循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
11. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3
B. 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性
12. 阅读下列材料，回答 4～6题：
造纸工业常用 SO2作漂白剂；食品中添加适量 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如 SO2用于葡萄酒的最大使用量是 0.25 g/L。
硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分 FeS2，烧渣主要成分为 Fe2O3)
为主要原料生产硫酸的主要流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 硫黄具有强氧化性，可用于杀菌
B. 葡萄酒中 SO2的最大物质的量浓度是 0.002 ml·L−1
C. 100 g 98 %浓硫酸吸收 SO3可得 H2SO4·SO3的质量为 178 g
D. 反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH<0
13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
C. Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D. 若32g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4L O2
二、非选择题
14. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
已知：氯化铁晶体受热会生成Fe(OH)2Cl，最后得到Fe(OH)3。
请回答下列问题：
(1)焙烧时为加快反应速率可采取的方法有________________________(答出两点即可)。
(2)焙烧时反应的化学方程式为3FeS2+8O2X+6SO2，则X的化学式为________。酸溶时反应的化学方程式为________________________________。
(3)氧化时通入的气体a为________(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。
(4)制取FeCl3·6H2O晶体的操作包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。烘干时晶体需要减压，原因是__________________________________________。
(5)焙烧排出的尾气中主要含N2、O2、SO2，可用于尾气处理的试剂有________(填字母)。
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.BaCl2溶液 d.Na2CO3溶液
15. 硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为_______。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式_________________________________________。
(3)“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式____________________________________________。
(4)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是______________________。
(5)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
①已知催化脱硫过程的总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42−+15Fe2++16H+，则过程 Ⅱ反应的离子方程式为____________________________。
②脱硫过程中产生的S2O32−在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是 ___________
(用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3应选择 _______(填字母)。
A.SO2+Na2SO4 B．Na2S+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．Na2SO3+S
16. 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
I.探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
(1)SO2水溶液中含S+4的微粒有______。
(2)实验d的目的是______。
(3)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是______。
Ⅱ.探究褪色过程的可逆性
(4)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是______ (填“甲”或“乙”)，结合离子方程式说明原因：______
(5)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。
步骤一：→i.加入10滴碘酒
步骤二：
①步骤一中发生反应的化学方程式是______。
②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现，所选试剂仅限步骤一中所用试剂)：______。
17. 人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。
(1)图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式：A ______，B ______。
②写出SO2转化为A的化学反应方程式： ______。
(2)为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KM nO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。
①写出A中发生的化学反应方程式： ______。
②C试剂瓶中品红溶液的作用： ______。
③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ______(用化学方程式表示)
④下列实验中能证明某气体为SO2的是 ______
a.使澄清石灰水变浑浊 b.使湿润的蓝色石蕊试纸变红 c.使品红溶液褪色
d.通入足量N aOH溶液中，再滴加B aC l 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
e.通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加B a(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
18. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究
按如图(A−F)装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A中反应的化学方程式为：______。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。
(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。
(4)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为______。
(5)某同学想用SO2气体进行喷泉实验(装置如图G所示)，烧杯中的溶液
可以为______(填序号)
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.氯水 d. KMnO4溶液
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
(6)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b ml⋅L−1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL.若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为______(已知：2Cu2++4I−=2CuI+I2，2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。
参考答案
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
选项
现象
结论
A.
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B.
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C.
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D.
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
试管中的溶液
现象
溶液(pH=2)
溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
溶液(pH=5)
溶液立即变浅，约15s后完全褪色
溶液(pH=10)
溶液立即褪色
d.pH=10NaOH溶液
红色溶液不变色
e.pH=2H2SO4溶液
红色溶液不变色
题号
核心素养
水平
解答与说明
1
科学态度与社会责任
水平1
D
2
宏观辨识与微观探析
水平1
D
3
宏观辨识与微观探析
水平1
C
4
宏观辨识与微观探析
水平1
B
5
宏观辨识与微观探析
水平1
B
6
科学探究与创新意识
水平2
B
7
宏观辨识与微观探析
水平2
D
8
宏观辨识与微观探析
水平3
A
9
科学探究与创新意识
水平1
B
10
科学态度与社会责任
水平1
B
11
宏观辨识与微观探析
水平1
B
12
宏观辨识与微观探析
水平2
D
13
宏观辨识与微观探析
水平2
C
14
宏观辨识与微观探析
水平3
(1)升高温度、粉碎矿石(合理即可)
(2)Fe3O4 8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O
(3)Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+
4冷却结晶 降低烘干时的温度，防止FeCl3·6H2O生成Fe(OH)2Cl
5 bd
15
宏观辨识与微观探析
水平3
(1)−1
(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(3) 2H2SO3+O2=2H2SO4
(4)防止形成酸雾，影响吸收效率
(5) 8Fe3++S2O32−+5H2O=2SO42−+8Fe2++10H+ S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O D
16
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
水平3
SO2、H2SO3、HSO3−、SO32− 证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰 SO32− 乙 SO32−能使品红褪色，因为SO2+2OH−+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32−的干扰 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
17
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
水平4
(1)①SO3；H2S；
②2SO2+O2⇌催化剂Δ2SO3
(2)①C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O
②检验二氧化硫是否被完全除尽
③SO3+Ca(OH)2=H2O+CaSO3 ↓
④通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加B a(NO3)2溶液有白色沉淀产生
18
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
水平4
Cu+2H2SO4(浓)− △ CuSO4+SO2↑+2H2O
D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝 acd 64bVa%
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