高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课时训练，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
元素及其化合物框图推断（上）同步练习（答题时间：40分钟） 一、选择题1. X、Y是中学化学中两种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图关系。下列分析不正确的是（　　）A. 若甲为CO2，则乙可能是金属氧化物B. 若甲为Al2O3，则X可能是单质FeC. 若甲为液态水，则X可能是非金属单质D. 若甲为氨气，则乙可能是一种盐2. 中学常见元素组成几种物质，其转化关系如图所示：下列推断一定错误的是（　　）A. 若M为Cu2S，则X可能是Cu2OB. 若M为FeCO3，则X可能是Fe3O4C. 若Y为SO2，则X可能是Al2O3D. 若X为Fe3O4，则M可能是Fe3C3. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。B、C、D是三种阴离子各不相同的盐溶液。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；②将A分别加入其他三种溶液中，只有C中有沉淀产生；继续加入过量A时，C中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解。根据上述实验信息判断下列说法错误的是（　　）A. B为BaCl2溶液B. C为AgNO3溶液C. D不可能是Al2（SO4）3溶液D. A为氨水，D可能为MgSO4溶液 二、填空题4. A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在. 从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为________________________________，E与水反应的化学方程式为________________________________；（2）F的化学式为________，G和D的电子式分别为________________和_____________；（3）D与H反应可能生成的盐有__________________（填化学式）；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法____________。5. 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1. 12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。6. A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL。（1）B的电子式为_______________。（2）E的化学式为_______________。（3）写出反应②的离子方程式（D足量）：_______________。（4）写出反应③的化学方程式：____________________。
元素及其化合物框图推断（上）同步练习参考答案 1.【答案】B【解析】若甲为CO2，则乙可能是MgO，发生的反应为2Mg＋CO2C＋2MgO，A项正确；若甲为Al2O3，则X不可能是单质Fe，Fe不能置换Al，B项错误；若甲为液态水，则X可能是非金属单质F2，发生的反应为2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C项正确；若甲为氨气，则可能发生的反应为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，D项正确。2.【答案】C【解析】本题考查无机化合物推断，意在考查考生的推理能力。A项，若M为Cu2S，在空气中灼烧可能生成Cu2O和SO2，Cu2O与硝酸发生氧化还原反应生成NO，正确。B项，若M为FeCO3，在空气中灼烧，铁元素化合价升高，X为Fe3O4，Y为CO2，正确。C项，若Y为SO2，X为Al2O3，Al2O3与稀硝酸不能发生氧化还原反应，不生成NO，错误。D项，若M为Fe3C，Fe3C在空气中灼烧生成Fe3O4和CO2，正确。3.【答案】D【解析】本题考查简单的无机推断，意在考查考生在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理解释的能力。根据实验①可以确定A是氨水，根据实验②可以确定C是AgNO3溶液，根据实验③：将B分别加入C、D中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解，可知B中含有氯离子和钡离子，D中含有SO或SO，但是根据实验②可知D不可能是Al2（SO4）3溶液或MgSO4溶液。4.【答案】（1）Ca＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2↑　NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2）CaCO3　（3）Na2CO3、NaHCO3（4）CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca【解析】由题干信息可推知，A是钙，F是CaCO3，其他易推出，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，D是CO2，G是CaO，H是NaOH，（3）小题CO2和NaOH溶液可能发生反应有：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3.5.【答案】（1）2NO3－+ 3Cu + 8H+＝2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+       0.052    （2）NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- + H2O        试纸变为蓝色【解析】A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+＝2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12 LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol；（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- + H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。6.【答案】    AlN     AlN+OH- +H2O＝AlO2-+NH3 ↑    4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O    【解析】B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D，则B是Na2O2，C是O2，G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3，NH3与O2在高温下发生反应：4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O，可知A是H2O，H是N2；D是NaOH；E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL，由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14，则另一种元素相对原子质量是42-14＝27，则另外一种元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN发生反应，产生NH3和NaAlO2；则F是NaAlO2 
元素及其化合物框图推断（下）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 某学习小组以废催化剂主要成分、ZnO、ZnS和为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是    步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB. 步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤涉及的离子反应可能为D. 步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体2. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法不正确的是（    ） A. 发生器中发生的离子反应为：B. 吸收塔中作氧化剂C. 减压蒸发的目的是防止亚氯酸钠分解等副反应的发生D. 从“母液”中可回收的主要物质是3. 以重晶石为原料，可按如下工艺生产立德粉： 下列说法不正确的是    A. 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为B. 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为C. 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差．其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的D. 沉淀器中发生的离子反应方程式为：4. 将燃煤排放的含有的烟气通入海水主要含、、、、、、A. 、、等离子进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是    A. 天然海水显酸性B. 氧化过程中可能发生的离子反应为C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有数量发生了变化D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中含量最高5. 锂离子电池被人们广泛使用，利用废旧锂离子电池的正极材料主要含回收制备的工艺流程如下：已知：浸出液A中含有大量的、及少量、、等离子；微溶于水，它的溶解度随温度的升高而逐渐增大。下列叙述错误的是    A. 过程中转化为的离子反应为：B. 过程中加入NaOH溶液调节pH的目的是将、、形成沉淀与、分离C. 过程中用代替溶液，析出，效果更佳D. 过程中反应的化学方程式为：6. 由硫铁矿烧渣主要成分：、和得到绿矾，再通过绿矾制备铁黄的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄 已知：和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A. 步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B. 步骤，涉及的离子反应为C. 步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D. 步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有7. 高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是 A. B. C. D.  二、非选择题8. 某实验小组采用刻蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl）制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。（1）“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是_________________（2）“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为___________________________。（3）“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为_______________________。（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________________________________。（5）“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是___________________________。（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：_____________________________________________________________________（实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水）。②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_____________________________________________________________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜素的回收率比为________（铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%）。 
元素及其化合物框图推断（下）同步练习参考答案 1. 【答案】C【解析】A.ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A错误；B. 中发生、，不是氧化还原反应，故B错误； C.中发生，离子反应为，故C正确； D.步骤为结晶得到含结晶水的晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得晶体，故D错误。故选C。2. 【答案】B【解析】A.在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成，方程式为，离子反应为： 故A正确； B.吸收塔中发生的反应方程式为：，从化合价分析，做还原剂，故B错误；C.减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，故C正确；D.根据元素守恒，母液中含有，故D正确。故选B。3. 【答案】C【解析】A. 根据题目信息可知重晶石与焦炭发生氧化还原反应，产生硫化钡和CO，对应的化学方程式为：BaSO4 + 4C BaS + 4CO↑，故A不选； B.由于回转炉产生了CO气体，利用水蒸气与其反应可以得到二氧化碳和氢气，对应的化学方程式为：，故B不选；C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差．其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的碳酸钡和硫化氢气体，故C选； D.沉淀器中硫化钡与硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀和硫化锌，对应的离子反应方程式为：，故D不选。4.【答案】B【解析】A. 天然海水中有、，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：，故B正确；C. 由于氧化过程中生成了硫酸，排入大海的溶液与天然海水相比，除了数量发生了变化，碳酸根、碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D. 海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误。故选B。5. 【答案】C【解析】A. 酸性溶液中，在过氧化氢的还原作用下转化为，离子反应的方程式为：，故A正确；B. 加碱调节pH的目的是将、、金属离子几乎被完全沉淀而离子损失率较小，便于分离，故B正确；C. 溶液中存在硫酸根，代替时若发生复分解反应会产生硫酸，而不能得到，故 C错误；D. 过程中，在空气中加热转化为的反应为晶体被空气中氧气氧化得到，反应的化学方程式为：，故D正确。故选C。6. 【答案】C【解析】A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B.步骤发生，离子反应为，故B正确； C.步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误； D.步骤，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成，故D正确。故选C。7. 【答案】A【解析】A.氯化镁溶液电解：，离子反应方程式：，是难溶物，不可拆，故A错误； B.氯气和氢氧化钾溶液反应：，离子反应方程式：，故B正确； C.磁铁矿和稀硝酸反应：稀，离子反应方程式：，故C正确； D.碱性KClO溶液与溶液反应：，离子反应方程式：，故D正确。故选A。 二、非选择题8. 【答案】（1） 防止Cu2＋形成沉淀　（2）水浴加热　（3）2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SO＋2H＋（4）Cu2Cl2微溶于水，增大Cl－浓度，有利于Cu2Cl2析出（沉淀）（5）加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化（6）① 将稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干　②取两份相同体积的预处理后的水样　【解析】（1）若溶液呈碱性，则生成Cu（OH）2沉淀。（3）利用SO还原Cu2＋，生成Cu2Cl2沉淀。（4）加入NaCl，增大c（Cl－），由题给信息“Cu2Cl2微溶于水”，有利于Cu2Cl2析出。（5）由题给信息“Cu2Cl2受潮后在空气中易被迅速氧化”，70 ℃真空干燥有利于加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化。