2020-2021学年3 海水“制碱”第2课时学案

这是一份2020-2021学年3 海水“制碱”第2课时学案，共5页。学案主要包含了学情诊断，探究重点，问题记录等内容，欢迎下载使用。

学习目标
1.知道酸碱盐的组成、分类和命名
2.深入认识、灵活运用酸碱盐的化学性质
3.熟练记忆并运用酸碱盐的溶解性规律
学习过程
1.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合的过程。
一、学情诊断：
【诊断3】一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
【答案】 SO42-； NO3－、Cl－
【解析】（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
该白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡中的一种或两种
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
一定含有碳酸根离子。
继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀，一定没有硫酸根离子。若有硫酸根离子，再加入硝酸钡溶液会产生沉淀（硫酸钡沉淀不溶于酸）
【诊断4】A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
（1）写出A、B的化学式：A ，B 。
（2）在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（3）图中反应①的化学方程式为 。
（4）图中反应②的化学方程式为 。
（5） 图中反应④的化学方程式为 。
【答案】（1）NaHCO3，NaCl；
（2）氧化物；
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【解析】（1）E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是氢氧化钙，F是碳酸钠，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而B是常用的调味品，所以B是氯化钠，C会转化成氢氧化钙，D会转化成碳酸钠，所以C是水，D是二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是：NaHCO3，B是：NaCl；
（2）结合上面的推导，可知D是二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，满足氧化物的定义，所以二氧化碳属于氧化物；
（3）反应①是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（5）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
第2课时 问题-探究
二、探究重点：如何验证“白色粉末”的离子组成？（白色粉末可能有的物质：食盐、纯碱、碳酸钙粉末、硝酸钠、硫酸镁等）
三、问题记录：
达标检测
1.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是 （ ）
A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH
【答案】C
【解析】A、假如是Na2SO4，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确．
B、假如是NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确．
C、假如是NaHCO3，可以和盐酸反应，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有无色无味气体产生，符合题意，正确．
D、假如是NaOH，可以和盐酸反应，生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有气体产生，不符合题意，所以不正确．
故选C。
2.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）
【答案】B
【解析】A、MnO2、H2O2混合会产生氧气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故A错误；B、NH4NO3 溶于水是吸热的，会使瓶内的温度降低，压强变小，会出现水倒吸的现象，没有气泡产生，故B正确；C、CaO与水反应会放热，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故C错误；D、Mg、稀HCl混合会产生氢气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故D错误；故本题选B。
3.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钡和硫酸镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，但是硫酸钠是电解质，可以导电，故A错误；
B、碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸镁会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应后只剩下水，几乎不导电，故B正确；
C、盐酸和硫酸镁不会生成沉淀，故C错误；
D、氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸生成氯化钠可以导电，故D错误；
故选B．
4.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
【答案】B
【解析】第一步：首先根据溶液的颜色，蓝色把：①CuSO4溶液选择出来。
第二步：根据硫酸铜溶液鉴别另三种，将另三种分取少量于试管中，分别滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的是；④氢氧化钠溶液，另两种无现象，
第三步：将出现沉淀的固体，分成两只试管中，然后将另两种溶液分别滴入这两只试管中，能够使蓝色沉淀溶解的是；②稀盐酸，另一个无现象的是；③硫酸钠溶液；
根据以上分析顺序为B．①④②③
5.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
【答案】C
【解析】①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
②虽然碳酸钠与氢氧化钙可一步生成氢氧化钠、氢氧化钠可与盐酸中和生成氯化钠，但是由于大多数碳酸盐不可溶，而可溶性碳酸盐却又不能与氯化钠发生反应，所以氯化钠不能一步转化为碳酸钠，因此该转化中的三种物质不能实现一步的转化；
③碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与盐酸反应又可一步转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
故选C．
6.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）( )
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【解析】首先①是可以的，盐溶于水，增加液体密度，是浮力变大。排除AD选项，看BC，只要分析②是否可以就行。二氧化碳溶于水会产生碳酸根，碳酸根和氢氧化钙里的钙离子会产生碳酸钙沉淀，反应后降低了液体密度，因为沉淀不是溶质，不溶于液体。所以密度降低后，木块会下降。最后判断②不能满足要求，所以选择B。A
B
C
D
X
MnO2
NH4NO3
CaO
NaHCO3
Y
H2O2
H2O
H2O
HCl
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉