初中粤教版第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示课文配套ppt课件

这是一份初中粤教版第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示课文配套ppt课件，共34页。

1.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
100克溶剂（一般指水）
3.溶解度与溶解性的关系
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
1.定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度的五要素：（1）压强为101kPa （2）一定温度 （3）1体积水 （4）达到饱和 （5）气体的体积
3.气体溶解度的影响因素：（1）压强。压强大，溶解气体多。（2）温度。温度高，溶解少
生理盐水对大家来说并不陌生，它是不是溶液？
你知道标签上的这个0.9%是什么意思吗？
生理盐水标签上的这个0.9%是指的氯化钠溶液的浓度，它能准确地反应氯化钠溶液是浓还是稀。 那么溶液的浓度指的是什么？它应该如何计算呢？
知道有色溶液颜色的深浅与溶液浓稀有关
【实验7-7】1.在三支试管A、B、C中分别加入10ml水，再分别加入0.5g、1g和1.5g硫酸铜溶液，试猜测三支试管中溶液颜色的深浅顺序是 。
观察并比较三支试管中溶液颜色的深浅顺序是 。
2.在三支试管D、E、F中分别加入20ml、10ml、5ml水，再分别加入2g、0.5g、1g硫酸铜溶液，试猜测三支试管中溶液颜色的深浅顺序是 ；你的依据是 。观察并比较三支试管中溶液颜色的深浅顺序是 。
对于上述三支试管中溶液的浓稀程度除了用比较溶液颜色深浅之外，还有没有其它方法？
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
对于上述实验来说，如果用溶质质量分数来表示浓度：
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
质量分数与溶解度的区别与联系：
有关溶解度与溶质质量分数的相互转化：
例1.在20ºC时，CuSO4的溶解度为25g，求20ºC时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数。
答：20ºC时溶解度为25g的CuSO4饱和溶液溶质的质量分数为20%。
有关溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量
例2.在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现要配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答；需要12 Kg氯化钠，68 Kg的水
配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化钠和水各多少克？解：需要溶质的质量为:500 ml×1.1g/ml×10%=55 g需要溶质的质量为:500 ml×1.1g/ml-55 g=495 g答：需要溶质的质量为55g，需要溶质的质量为495g。
2．有关溶液稀释的计算
计算依据：稀释前后________的质量不变。
例3.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3
解：设需要98%的浓硫酸的质量为X。 460g × 28%= X × 98% X= =131.4g 则需要98%的浓硫酸的体积为： =71.4cm3答：需要98%浓硫酸的体积是71.4cm3
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行消毒。现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？
解：设需要含过氧乙酸40%的市售原液质量为X10kg × 0.4%= X × 40% X= 0.1kg则所需稀释用水的质量为： 10kg －0.1kg =9.9kg 答：需要含过氧乙酸40%的市售原液质量为0.1kg,所需稀释用水质量为9.9kg。
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4.试求100g 9.8%硫酸可以跟多少克锌恰好完全反应？同时生成多少克氢气？
3.有关化学方程式的计算
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：参加反应的锌质量为6.5g，生成氢气的质量为0.2g
溶质的质量分数及其简单计算
颜色的深浅粗略地表示有色溶液的浓度大小
溶质质量分数的简单计算
1.根据公式的计算2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.与化学方程式结合的计算
【典型例题1】常温下，把20 g氯化钠放在100 g水中，搅拌后氯化钠全部溶解。溶液中氯化钠的质量分数为(　　)A．16.7% B．20%C．25% D．18.5%
【迁移训练1】下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(　　)A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5B．100 g该溶液中含溶质20 gC．该溶液100 g水中溶有溶质20 gD．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5
考点二:溶质质量分数的有关计算
【典型例题2】（2019秋•宁明县期中）将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则应该加入硝酸钾多少克？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：设未知数作答）
X＝50g； 答：应该加入硝酸钾50g。（2）设应该蒸发水的质量为y
解：（1）设应该加入硝酸钾的质量为x
y＝50g，答：应该蒸发水的质量为50g
【迁移训练2】现有5.6 g铁与100 g某稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空。(1)100 g稀硫酸中，溶质的质量为______，其溶质的质量分数为________。(2)反应后溶液中溶质是____________，其质量为____________，溶液质量为__________，反应后溶液中溶质的质量分数为____________。
考点三:溶质质量分数与溶解度的综合问题
【典型例题3】某温度时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度为(　　)A．20 g B．25 g C．30 g D．40 g
【迁移训练3】如图10－1是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(　　)A．t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液