化学课题 2 金属的化学性质教课ppt课件

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课题2 金属的化学性质
1.知道镁，铝，铁，铜等常见金属与氧气的反应,并能正确写出化学反应方程式；2.认识常见金属与盐酸,稀硫酸的置换反应,并能正确写出化学方程式；3.能解释一些日常生活有关的化学问题。
镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下不与氧气反应，铁在纯氧中能发生燃烧反应，铜在加热下能与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应。
任务一、 初步认识常见金属的活泼性
1.大多数的金属都能与_______反应，反应难易程度 ________(填“相同”或“不同”）
2.金属的活动性(活跃程度)：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。
生活为什么广泛使用铝制品？
金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
一种可燃性气体的发现 16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体。
(Henry Cavendish,1731～1810年)
1、哪些金属可以和盐酸反应？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
任务二.金属与盐酸的反应
Ⅰ.A同学在已经装好金属的试管滴加盐酸（注意滴加的方式），B.C.D同学用大拇指堵住试管口；同学对比四支试管观察现象；Ⅱ.A同学点火柴，用燃着的木条放在试管口（B.C.D同学迅速移开拇指），观察现象；Ⅲ同学共同讨论完成学案【交流讨论】1.2.3
我得意的笑，又得意的笑…
Gd Save me！
讨论：观察此图，你有何看法？
1.写出以上金属能与盐酸发生反应的化学方程式（提示：铁与盐酸反应会生成正二价铁的化合物）
Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn+2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe+ 2HCl== FeCl2 + H2↑
2. 根据能否与酸反应，可以将上述4种金属分为:一类为_______的金属，分类依据是_____________________________________;另一类为_______的金属，分类依据是_________________________________。3.依据实验现象，能否可以具体确定出Mg、Zn、Fe、Cu金属的活动性从强到弱的顺序？
能与盐酸反应，生成氢气
2.通过金属活动性强弱顺序，回答下列问题。 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ;与盐酸或稀硫酸反应越_____。 (2)铝能否与盐酸反应________；（填“能”或“不能”）依据:____________________ 铝和铁分别与盐酸反应， 反应更剧烈。依据：________________________________ (3)银(Ag)能否与盐酸反应____________（填“能”或“不能”）
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
任务三． 合作学习——认识金属与盐酸反应的类型
分解反应？
从反应物和生成物的物质类别观察

置换反应（基本反应类型）
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
A + BC B+ AC
下列哪些反应属于置换反应的是( )： A. 2Mg+O2===2MgO B. CO+2CuO ==2Cu+CO2↑ C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. 2H2O2====2H2O+O2↑
单质+化合物 单质+化合物
Mg、Zn、Fe能与稀硫酸（H2SO4）反应吗？若能，请写出化学方程式。
任务四、 认识金属与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
在金属活动性顺序里，位于_____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
⑴大多数金属能与O2反应
⑵大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应
2、置换反应（基本反应类型）
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用