化学人教版课题 2 金属的化学性质备课ppt课件

这是一份化学人教版课题 2 金属的化学性质备课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，金属与氧气的反应，联系生活，探究活动，活动探究等内容，欢迎下载使用。
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。3、了解置换反应的定义，特征，会判断一 个化学变化是否是置换反应。
课题2 金属的化学性质

▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。
Al Fe Cu
为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
（金属与盐酸、硫酸的反应）
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
（A组：金属与盐酸反应）
产生少量的气泡，溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
产生较多的气泡，
产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色
产生大量的气泡，
红色方程式 抄书上 11页
讨论：观察此图，你有何看法？用一句话表达他们此时的心情。
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .
Mg Zn Fe Cu
Fe + 2HCl ==FeCl2 +H2↑
Zn + 2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑
Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
（2）置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物
一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应
你还能举出哪些置换反应的例子吗？
C + CuO 高温 Cu+CO2
H2 + CuO 加热 H2O + Cu
置换反应，划着：11页
形式：A +BC →AC + B
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物
练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是： ( ) A、Fe和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸 C、Zn和硝酸 D、Al和浓硫酸
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是： （ ）A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3