人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡同步达标检测题，共13页。试卷主要包含了常温下，Ksp[Fe，下列对实验事实的解释错误的是，现有下列溶液，已知，25℃时，PbR，某温度时，AgCl，在T℃时，铬酸银等内容，欢迎下载使用。
1．常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3饱和溶液中，c（Fe3+）为（ ）


A．1.0×10﹣8ml•L﹣1B．4.0×10﹣8ml•L﹣1


C．1.0×10﹣26ml•L﹣1D．1.3×10﹣28ml•L﹣1


2．下列对实验事实的解释错误的是（ ）


A．AB．BC．CD．D


3．现有下列溶液：①40mL0.4ml•L ﹣1AgNO3溶液②40mL0.4ml•L﹣1 CaCl2溶液③40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（ ）


A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③


4．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（ ）


A．溶度积常数Ksp（PbI2）减小


B．溶液中c（I﹣）增大


C．沉淀溶解平衡向左移动


D．悬浊液中固体质量增大


5．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13，Ksp（AgI）＝1.5×10﹣16 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）


A．AgCl＞AgBr＞AgIB．AgCl＞AgI＞AgBr


C．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl


6．实验测得浓度均为0.5 ml•L﹣1的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（ ）


A．Pb（NO3）2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO﹣＝Pb（CH3COO）2


B．Pb（NO3）2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2﹣＝PbS↓


C．Pb（CH3COO）2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2﹣＝PbS↓


D．Pb（CH3COO）2 在水中电离：Pb（CH3COO）2⇌Pb2++2CH3COO﹣


7．25℃时，PbR（R2﹣为SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（ ）





A．线a表示PbCO3


B．Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液


C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c（SO42﹣）和c（CO32﹣）的比是1×105


D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2，可转化为Y点对应的溶液


8．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp


B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点


C．d点没有AgCl沉淀生成


D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小


9．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）





A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点


B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等


C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10﹣11


D．图中a＝×10﹣4


10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，降低对电解的影响，反应原理如下：


Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq） ΔH1＝akJ•ml﹣1


Cl﹣（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s） ΔH2＝bkJ•ml﹣1


实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl﹣）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大


B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl﹣的去除


C．反应达到平衡，增大c（Cu2+），c（Cl﹣）减小


D．Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）⇌2CuCl（s）的 ΔH＝﹣（a+2b）kJ•ml﹣1


11．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×10﹣11，Ksp[C（OH）2]＝6.4×10﹣15，C（OH）2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是（ ）


A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg（OH）2


B．NaCl增大了Mg（OH）2（s）在20℃水中的溶解度


C．Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0


D．加入适量CCl2溶液后，c（Mg2+）：c（C2+）＝2500：1


12．已知常温下Ksp（RSO4）＝1×10﹣8，向20mL 0.10ml/L R（NO3）2溶液中滴加0.10ml/L Na2CO3溶液，滴加过程中﹣lgc（R2+）与加入的溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）





A．常温时，RSO4、RCO3的饱和溶液中c（CO32﹣）＞c（SO42﹣）


B．RSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌RCO3（s）+SO42﹣（aq）K＝1×106.6


C．向RSO4饱和溶液中加入2ml/L R（NO3）2后，Ksp（RSO4）将减小


D．a点体系中，RCO3的溶解速率大于生成速率


13．（1）已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17。请回答下列问题：


①25℃时，若向50mL 0.018ml•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020ml•L﹣1的盐酸，混合后溶液中的c（Ag+）为 ml•L﹣1，pH为 。


②25℃时，取一定量含有I﹣、Cl﹣的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为 。


（2）已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，25℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12，Ksp（Ag2Cr2O7）＝2.0×10﹣7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。


（3）已知：25℃时Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，说明Ag2CrO4的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）AgCl的。


14．（1）在粗制 MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好采用的是 （填下面的选项）。加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是 。


A．KMnO4


B．H2O2


C．HNO3


D．氯水


然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失 MgCl2的目的，调节溶液 pH 可选用下列中


的有 。


A．Mg2（OH）2CO3


B．MgO


C．NH3•H2O


D．Mg（OH）2


（2）某溶液中含 Mg2+和 Fe3+，c（Mg2+）＝0.02ml/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中 c（Fe3+）＝1.0×10﹣5ml/L，此时是否有 Mg3（PO4）2沉淀生成？ 。 （FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp 分别为 1.3×10﹣22，1.0×10﹣24）


（3）常温下Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10﹣38，Ksp[Cu（OH）2]＝3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5ml•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0ml•L﹣1，为除去溶液中的Fe3+而不影响


Cu2+，溶液的 pH 的范围为 。（已知lg5＝0.7）。


（4）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成 CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿


（ZnS）和方铅矿（PbS），可慢慢转化为铜蓝（CuS ）。写出硫酸铜与 ZnS 反应的离子方程式为：


。


15．请按照下列要求回答问题：


（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： 。


（2）硫化钠水解的离子方程式： 。


（3）0.1 ml/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。


（4）浓的 Al2（SO4）3 溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 。


（5）将 25℃下 pH＝12 的 Ba（OH）2 溶液 aL 与 pH＝1 的 HCl 溶液 b L 混合，若所得混合液为中性，则 a：b＝ 。（溶液体积变化忽略不计）。


（6）pH＝3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c（H+）＝ 。


（7）常温时，Fe（OH）3 的溶度积常数 Ksp＝1×10﹣38，要使溶液中的 Fe3+沉淀完全（残留的 c（Fe3+）＜10﹣5ml•L﹣1），则 溶液的 pH 应大于 。


1．【解答】解：pH＝4的Fe（OH）3饱和溶液中，c（H+）＝1×10﹣4ml/L，根据Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣14，则c（OH﹣）＝＝ml/L＝1×10﹣10ml/L，根据Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）＝4.0×10﹣38，c（Fe3+）＝＝ml/L＝4.0×10﹣8ml/L，


故选：B。


2．【解答】解：A．粗锌中含有Cu等不活泼金属，与稀盐酸构成原电池，可以加快Zn与酸反应的速率，故A正确；


B．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，则实验室浓硝酸保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B正确；


C．向10mL 0.2ml•L﹣1ZnSO4，溶液中加入12mL 0.4ml•L﹣1Na2S溶液，生成ZnS白色沉淀，同时溶液中有过量的S2﹣，则继续滴加CuSO4溶液，会有CuS黑色沉淀生成，无法确定存在ZnS向CuS的转化，则无法判断Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故C错误；


D．已知Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，则铁盐溶液可溶解Ag，同时加入盐酸，Ag+与Cl﹣结合成氯化银沉淀，使平衡右移，即做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，会提升洗涤效果，故D正确；


故选：C。


3．【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，


①40mL 0.4ml/L AgNO3溶液中c（Ag+）＝0.4ml/L；


②50mL 0.4ml/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）＝0.8ml/L；


③20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl﹣）为0；


则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：③＞①＞②，


故选：B。


4．【解答】解：A、溶度积常数Ksp（PbI2）只与温度有关，温度不变，则Ksp（PbI2）不变，故A错误；


B、加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c（I﹣）增大，故B正确；


C、含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI溶液，c（I﹣）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；


D、溶液中c（I﹣）增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正确；


故选：A。


5．【解答】解：由Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13，Ksp（AgI）＝1.5×10﹣16可知，c（Ag+）＝，Ksp（AgI）最小，则c（Ag+）最小，Ag+浓度大小顺序为AgCl＞AgBr＞AgI，


故选：A。


6．【解答】解：A．Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成弱电解质Pb（CH3COO）2，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO﹣＝Pb（CH3COO）2，故A正确；


B．Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，Pb（NO3）2与K2S均可以拆，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2﹣＝PbS↓，故B正确；


C．Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合，Pb（CH3COO）2是弱电解质，不能拆，故离子方程式为：Pb（CH3COO）2+S2﹣＝PbS↓+2CH3COO﹣，故C错误；


D．Pb（CH3COO）2是弱电解质，不能完全在水中电离，故电离方程式为：Pb（CH3COO）2⇌Pb2++2CH3COO﹣，故D正确；


故选：C。


7．【解答】解：A．Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），Pb2+相同时b曲线中R2﹣大，所以b是PbSO4，故A正确；


B．由图可知，Y点Q（PbCO3）＞Ksp（PbCO3），故Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液，故B正确；


C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 ，在分子和分母同乘以c（Pb2+），则：＝＝105，故C正确；


D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2，c（Pb2+）浓度增大，而﹣lgc（Pb2+）减小，所以加入少量Pb（NO3）2，应在X的左边，故D错误；


故选：D。


8．【解答】解：A．Ksp与温度有关，a、c点温度相同，则a点对应的 Ksp等于c点对应的 Ksp，故A正确；


B．加入 AgNO3，c（Ag+）增大，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）平衡逆向移动，c（Cl﹣）减小，而图中c 点变到 d 点时c（Cl﹣）不变，故B错误；


C．d 点时Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），则d 点有 AgCl 沉淀生成，故C错误；


D．加入少量水，平衡右移，离子浓度不变，即Cl﹣浓度不变，故D错误；


故选：A。


9．【解答】解：A．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故A错误；


B．一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故B正确；


C．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag++CrO42﹣，Ksp＝c2（Ag+）•c（CrO42﹣）＝（10﹣3）2×10﹣5＝10﹣11，故C正确；


D．依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）•c（CrO42﹣）＝1×10﹣11，Z点时c（CrO42﹣）＝5×10﹣4ml/L，则c（Ag+）2＝2×10﹣8（ml/L）2，所以a＝×10﹣4，故D正确；


故选：A。


10．【解答】解：A.Ksp（CuCl）只受温度的影响，温度不变时，pH增大，Ksp（CuCl）不变，故A错误；


B.根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，pH减小，不利于Cl﹣的去除，故B错误；


C.反应达到平衡状态，增大c（Cu2+），c（Cu+）增大，由于Ksp（CuCl）＝c（Cu+）•c（Cl﹣）不变，所以c（Cl﹣）减小，故C正确；


D.①Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq）△H1＝a kJ•ml﹣1


②Cl﹣（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2＝b kJ•ml﹣1，


①+2×②可得到：Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）⇌2CuCl（s），由盖斯定律反应的△H＝（a+2b） kJ•ml﹣1，故D错误。


故选：C。


11．【解答】解：A.由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg（OH）2，故A正确；


B.氯化钠对Mg（ OH）2在水中的溶解度无影响，故B错误；


C.由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg（ OH）2（S）在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；


D.在Mg（OH）2饱和溶液中滴加CCl2溶液后，发生反应Mg（OH）2（s）+C2+（aq）⇌C（OH）2（s）+Mg2+（aq），则c（Mg2+）：c（C2+）＝[c（Mg2+）•c2（OH﹣）]：[c（C2+）•c2（OH﹣）]＝Ksp[Mg（OH）2]：Ksp[C（OH）2]＝2500：1，故D正确。


故选：B。


12．【解答】解：A.常温下Ksp（RSO4）＝1×10﹣8，则饱和溶液中c（R2+）＝c（SO42﹣）＝＝ml/L＝1×10﹣4ml/L；向20mL0.10ml/LR（NO3）2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，恰好形成沉淀时，﹣lgc（R2+）＝7.3，则c（R2+）＝10﹣7.3ml/L＜1×10﹣4ml/L，故常温时，RSO4、RCO3的饱和溶液中c（CO32﹣）＜c（SO42﹣），故A错误；


B.对于反应RSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌RCO3（s）+SO42﹣（aq）的化学平衡常数K＝＝×，由于恰好形成沉淀RCO3时，c（R2+）＝10﹣7.3ml/L，所以Ksp（RCO3）＝c（R2+）•c（CO32﹣）＝1×10﹣7.3×1×10﹣7.3＝1×10﹣14.6，所以K＝＝×＝＝1×106.6，故B正确；


C.Ksp（RSO4）只与温度有关，温度不变，则Ksp（RSO4）不变，故C错误；


D.a点体系中，没有达到RCO3的沉淀溶解平衡，R2+与CO32﹣在结合形成RCO3，故RCO3的生成速率大于溶解速率，故D错误；


故选：B。


13．【解答】解：（1）①50mL0.018ml•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020ml•L﹣1盐酸，则反应后c（Cl﹣）ml/L＝0.001ml/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝1.8×10﹣10，则c（Ag+）＝＝1.8×10﹣7ml/L，c（H+）＝＝0.01ml/L，则pH＝2，


故答案为：1.8×10﹣7；2；


②＝×＝＝＝4.7×10﹣7，


故答案为：4.7×10﹣7；


（2）Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（Ag2Cr2O7）则Ag2CrO4更易生成沉淀，最终生成沉淀为Ag2CrO4，故答案为：Ag2CrO4；


（3）设1L饱和溶液中Ag2CrO4的物质的量为xml，由平衡Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq）可知，设c（Ag+）＝2x；c（CrO42﹣）＝x，则Ksp（Ag2CrO4）＝4x3＝9.0×10﹣12，解得x＝；同理可得饱和溶液中AgCl的物质的量为ml，则Ag2CrO4的溶解度较大，


故答案为：大于。


14．【解答】解：（1）均可氧化亚铁离子，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入新杂质，则只有B合理，加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是过氧化氢受热分解，调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，则加含镁元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则A、B、D均可，C中一水合氨将镁离子转化为沉淀，引入铵根离子不符合，


故答案为：B；H2O2 受热时会分解；ABD；


（2）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）＝＝1.3×10﹣17ml/L，


Qc[Mg3（PO4）2]＝（）3×（1.3×10﹣17ml/L）2＝1.69×10﹣40＜Ksp＝1.0×10﹣24，则无沉淀生成，


故答案为：没有；


（3）Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20，溶液中CuSO4的浓度为3.0ml•L﹣1，c（Cu2+）＝3.0ml•L﹣1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH﹣）＝3.0×10﹣20；c2（OH﹣）＝＝10﹣20；得到c（OH﹣）＝10﹣10ml/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，求的c（H+）＝10﹣4ml/L，溶液pH＝4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 ml•L﹣1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）＝8.0×10﹣38；c3（OH﹣）＝＝8.0×10﹣33；求的c（OH﹣）＝2×10﹣11ml/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14；c（H+）＝5×10﹣4ml/L，则pH＝3.3；通过计算可知pH＝4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，溶液的 pH 的范围为：3.3﹣4 之间，


故答案为：3.3﹣4 之间；


（4）沉淀转化原理：溶解度大的物质向溶解度小的物质转化容易实现，CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），可慢慢转化为铜蓝（CuS ），沉淀转化过程中向溶解度小的方向进行，反应的离子方程式：Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+，


故答案为：Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+。


15．【解答】解：（1）电解NaCl溶液产生NaOH，H2和Cl2，反应的方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑，


故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑；


（2）Na2S水解使溶液显碱性，一级水解产生HS﹣，二级水解产生H2S，所以硫化钠水解的离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，


故答案为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；


（3）Na2CO3溶液中，CO32﹣水解使溶液为碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，一级水解程度大于二级水解程度，综合考虑以上溶液体系存在的平衡，则溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），


故答案为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；


（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，


故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；


（5）25℃pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）＝0.01ml/L，pH＝1的HCl溶液中c（H+）＝0.1ml/L，若所得混合溶液呈中性，则n（OH﹣）＝n（H+），即aL×0.01ml/L＝bL×0.1ml/L，解得a：b＝10：1，


故答案为：10：1；


（6）pH＝﹣lgc（H+），盐类水解促进水的电离，则pH＝3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c（H+）＝1×10﹣3ml/L，


故答案为：1×10﹣3ml/L；


（7）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5ml/L，Ksp＝c（Fe3+）c3（OH﹣）＝10﹣5×c3（OH﹣）＝1×10﹣38，c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，c（H+）＝＝10﹣3ml/L，溶液pH＝3，


故答案为：3。选项
实验事实
解释
A
实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀盐酸构成原电池
B
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
C
向10mL 0.2ml•L﹣1ZnSO4，溶液中加入12mL 0.4ml•L﹣1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀变黑



Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好
Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl﹣结合成氯化银沉淀，使平衡右移
实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量CCl2溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物