高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡练习

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1.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔHAgBr>AgI>Ag2S,故A项正确、B项错误;由于溶度积常数与温度有关,温度不变,溶度积常数不变,C项正确;加入1滴硝酸银溶液后,可认为c(Cl-)保持不变,即c(Cl-)=1.8×10-6ml/L,而AgNO3溶液相当于稀释至原体积的100倍,故c(Ag+)=1×10-5ml/L,c(Cl-)·c(Ag+)=1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3+)=2.8×10-391×10-5=2.8×10-34,则c(OH-)>10-11.18 ml/L,c(H+)1.3×10-5 ml/L。
(4)AgCl和AgI同时沉淀时,溶液中的c(Ag+)一定是相同的,所以就有c(I-)c(Cl-)=c(I-)·c(Ag+)c(Cl-)·c(Ag+)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)=8.5×10-171.8×10-10≈4.7×10-7。
(5)4×10-3 ml/L的AgNO3溶液和4×10-3 ml/L的K2CrO4溶液等体积混合:c(Ag+)=4×10-31+1 ml/L=2×10-3 ml/L,同理可以求得c(CrO42-)=2×
10-3 ml/L,故Q=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以有Ag2CrO4沉淀产生。
答案: (1)1.3×10-5 ml/L 左移 不变
(2)1.8×10-7 ml/L 2
(3)Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4)4.7×10-7 (5)有
【拓展提高】
10.(2022·广东佛山高二期末)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。下列说法错误的是 ( )
A.曲线a代表FeS
B.向曲线b代表的体系中加入少量Na2S固体,可实现由P点到Q点的移动
C.Q点可表示FeS的不饱和溶液
D.FeS固体用于去除工业废水中的Cu2+
解析:A项,Ksp(CuS)