高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢：CO2- 3(aq)+CaCO4(s)⇌CaCO3(s)+SO2- 4(aq)
B．FeCl2溶液与足量氯水反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O2- 4+2MnO- 4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：SO2- 4+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2．下列离子方程式的书写正确的是
A．CH3COONa的水解：CH3COO-+H3O+⇌CH3COOH+H2O
B．CaCO3的电离：CaCO3(aq)⇌Ca2+(aq)+CO2- 3(aq)
C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O≜Fe(OH)3↓+3H+
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
3．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
已知：
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．充分反应后①中浓度为
C．③中产生黄色沉淀可证明AgSCN向AgI沉淀转化
D．②中加入KI溶液后一定发生了反应
4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为C，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②RH为有机物(难电离)、Mn+代表金属离子，Mn++nRH⇌MRn+nH+。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
④滤液中C元素以C2+形式存在。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有 (写出两条)。
(2)“浸出液”中加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
(3)加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是 。
(4)操作①在实验室所用的主要仪器为 。
(5)可否考虑先将C2+转化为CCO3，再利用应CCO3(aq)+C2O2- 4(aq)⇌CC2O4(s)+CO2- 3(aq)，将CCO3化为CC2O4 (填“能”或“不能”)，说明理由： 。[Ksp(CCO3)=1.5×10-13,Ksp(CC2O4)=6.0×10-8]
7．25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值1g(S2-)与1gc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．25℃时，ZnS的溶解度更大
B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35
C．在ZnS悬浊液中加入Cu2+，可以发生反应ZnS(S)+Cu2+(aq)⇌CuS(S)+Zn2+(aq)
D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
8．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．下图中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由上图得到]。
下列说法正确的是
A．由第1个图，pH=9时，c(HCO- 3)B．由第2个图，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在：
c(H2CO3)+c(HCO- 3)+c(CO2- 3)=0.1ml·L-1
C．由第2个图，初始状态pH=11、，有沉淀生成
D．由两个图分析，初始状态pH=8、，发生反应：Mg2++2HCO- 3=MgCO3↓+CO2↑+H2O
9．常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过程中，体系中-1gc(X)(X代表Sr2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．Ksp(SrF2)=10-10.2
B．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中c(Sr2+)D．m、n点时的溶液中均存在c(HF)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
10．室温下，实验室用0.5ml·L-1(NH4)2CO3溶液浸取工业废渣粉末(主要含CaSO4·H2O，还含少量SiO2、Fe2O3)制取CaCO3。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。
下列说法正确的是
A．0.5ml·L-1(NH4)2CO3溶液中存在：c(H+)+c(NH+ 4)=c(OH-)+c(HCO- 3)+c(CO2- 3)
B．“浸取”时，向(NH4)2CO3溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性
C．“浸取”静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO2- 3)D．室温下，反应CaSO4(s)+CO2- 3(aq)⇌CaCO3(aq)+SO2- 4(aq)达到平衡，溶液中c(SO42−)c(CO32−)=53×104
【答案】D
11．某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：
①向20mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1ml·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1ml·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2- 3+H2O⇌HCO- 3+OH-
B．固体a的成分为BaSO4
C．c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ
D．由该实验可以推断Ksp(BaSO4)12．某小组设计实验探究FcCl3、CuCl3、AgNO3溶液分别与KI反应，实验操作及现象如表所示：
已知：为难溶于水的白色固体。常温下，。下列说法错误的是
A．实验①②所得溶液颜色不同
B．实验②中的氧化产物为I2
C．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．由实验可得等浓度的的氧化性比Cu2+和Fe3+弱
13．（双选）在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
A．图1表示T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．图2表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点
C．图3表示某温度下向CH0COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D．图4表示在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应的影响，a、b、c三点中，a点时的转化率最大
14．（双选）已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5、Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp(PbCO3)=8.4×10－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= － lgc(阴离子)、pN= － lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=3×10－5
D．T℃时，向CaCO3沉淀中加入1ml•L－1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀
15．电镀污泥［主要含、、、等］中铬镍资源再利用生产红矾钠()和粗镍，该工业流程如图。
已知：
①、、、的依次为、、、；
②Cr及其化合物的性质与Al类似；
③溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)若污泥中Cr以的形式存在，则“①浸出”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“②除杂”时，若镍离子浓度为0.05ml/L，则溶液中浓度范围为 ml/L。
(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为 (用离子方程式表示)。
(4)“④氧化”步骤中包括先将、沉淀，过滤后溶液中继续加入NaOH溶液和。沉淀、时，pH应控制的范围为 ，加入发生反应的离子方程式为 。
(5)操作Ⅲ为 。
(6)若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr元素回收率为 (结果保留一位小数)。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计分测0.1ml/LNaA溶液和0.1ml/LNa2CO3溶液的pH
pH(NaA)酸性：HA>H2CO3
B
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生
KI3溶液中还含有和I-
C
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红
HS-水解程度小于电离程度
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加入几滴1ml/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1ml/L FeCl3溶液
先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成


A．比较Mg、Al金属性的强弱
B．验证AgCl溶解度大于AgI
C．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.5
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
8.0
实验操作
实验现象
①X为AgNO3溶液，产生黄色沉淀
②X为CuCl2溶液，过滤得到白色沉淀和蓝色溶液
③X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生：再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色
金属离子
开始沉淀时()的pH
7.2
4.9
3.7
2.2
沉淀完全时()的pH
8.7
6.8
4.7
3.2
沉淀开始溶解的pH
―
12.0
7.8