高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀课时作业，共2页。试卷主要包含了01 ml·L-1 KCl溶液，已知等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-
C.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
3.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①10 mL 0.01 ml·L-1 KCl溶液
②10 mL蒸馏水
③40 mL 0.03 ml·L-1 HCl溶液
④50 mL 0.02 ml·L-1 BaCl2溶液
⑤30 mL 0.05 ml·L-1 AgNO3溶液
A.②>①>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
4.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2固体增多
B.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2固体增多
C.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D.给溶液加热，溶液的pH升高
5.已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ ml·L－1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________________。
(3)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3POeq \\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： _________。
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因：____________________________。
课时把关练
第四节 沉淀溶解平衡
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.A
5. (1)对沉淀溶解于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq \\al(2－,4)的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动 2.2×10－10
(2)①CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq) CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq \\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
(3)发酵生成的有机酸能中和OH－，使平衡向右移动，加速牙齿腐蚀 Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)