高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡巩固练习，共11页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第三章水溶液中的离子反应与平衡


第四节 沉淀溶解平衡


课后篇素养形成


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1.下列说法中正确的是( )


A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水


B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小


C.绝对不溶解的物质是不存在的


D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小


答案C


2.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 ml·L-1的盐酸时,下列说法正确的是( )


A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动


B.AgCl溶解度增大


C.溶液中c(Ag+)增大


D.溶液中c(Cl-)增大


答案D


3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )


A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等


B.达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等


C.达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变


D.达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解


解析A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。


答案B


4.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,下列说法正确的是( )


A.AgCl的溶解度、Ksp均减小


B.AgCl的溶解度、Ksp均不变


C.AgCl的溶解度减小,Ksp不变


D.AgCl的溶解度不变,Ksp减小


解析在溶液中滴加盐酸,使溶液中的Cl-浓度增大,因同离子效应使AgCl沉淀溶解平衡逆向移动,故AgCl溶解度减小,但因Ksp只与温度有关,故保持不变,C项正确。


答案C


5.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )


A.只有AgCl沉淀生成


B.先有AgI沉淀生成


C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀


D.两种沉淀都有,但以AgCl为主


解析在等浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)4.9×10-13,c(Ag+)·c(I-)=2×10-3×0.001=2×10-6>8.3×10-17,故AgI、AgBr均沉淀出来,而再向其中加入适量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI。


答案(1)B、E


(2)AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)


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1.(双选)(2019海南卷)一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是( )





A.a、b、c三点对应的Ksp相等


B.AgCl在c点的溶解度比b点的大


C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)


D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化


解析温度一定,Ksp大小不变,曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等,A项正确;温度一定,溶解度大小也不变,B项错误;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),C项正确;b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)变大,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),c(Cl-)相应减小,所以c(Ag+)沿曲线向a点方向变化,D项错误。


答案AC


2.已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是( )


A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以转化为AgCl


B.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小


C.由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因为在饱和氯化银溶液中,c(Ag+)=1.8×10-5ml·L-1,则c(I-)>1.0×10-161.8×10-5ml·L-1=1.0×10-111.8ml·L-1,因此D正确。


答案D


3.实验:


①0.1 ml·L-1 AgNO3溶液和0.1 ml·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;


②向滤液b中滴加0.1 ml·L-1KI溶液,出现浑浊;


③向沉淀c中滴加0.1 ml·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。


下列分析不正确的是( )


A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)


B.滤液b中不含有Ag+


C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI


D.此实验可以证明AgI比AgCl更难溶


答案B


4.用0.100 ml·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )





A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10


B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)


C.相同实验条件下,若改为0.040 0 ml·L-1 Cl-,反应终点c移到a


D.相同实验条件下,若改为0.050 0 ml·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动


解析相同实验条件下,若改为0.0400ml·L-1Cl-,恰好反应时,0.0400ml·L-1×50.0mL=0.100ml·L-1·V,V=20mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.0500ml·L-1Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。


答案C


5.常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )





A.Ksp[Fe(OH)3]