人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键随堂练习题

这是一份人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键随堂练习题，共9页。试卷主要包含了下列关于离子键的说法中正确的是，关于氢键， 下列说法中正确的是，下列关于化学键的叙述正确的是，下列说法正确的是，下列反应过程中，同时有离子键等内容，欢迎下载使用。
第四章第三节 化学键


1、下列关于化学键的有关说法中正确的是（ ）


A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间


B.两个原子之间的相互作用叫做化学键


C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力


D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用


2、下列物质中含有相同类型化学键的是（ ）


A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2


C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3


3、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）


A.NH4Cl的电子式：


B.S2-的结构示意图：


C.用电子式表示HCl的形成过程：


D.中子数为20的氯原子：


4、下列关于离子键的说法中正确的是（ ）


A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的


B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键


C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素


D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物


5、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）


① MgF2 ② Na2O2 ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ CO2 ⑥ H2O2 ⑦ Mg3N2


A.①③④⑦ B.②③④ C.①②③④⑦ D.③④⑥


6、关于氢键， 下列说法中正确的是（ ）


A.每个水分子内含有两个氧键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键


C.沸点高低：HF>HI>HBr>HCl D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键


7、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）


①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含有共价键 ⑥共价化合物可能含有离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键


A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧


8、下列说法正确的是（ ）


A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高


B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物


C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构


D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1 ： 2且熔融时破坏的是离子键和共价键


9、下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（ ）


A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.NH4ClNH3↑+HCl↑


C.2Na+O2=Na2O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑


10、以下是中学化学中常见的物质，请用序号完成下列问题。


①O2 ② NaHSO4 ③ NH4Cl ④ H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S


（1）这些物质中，只含共价键的是。


（2）只含离子键的是。


（3）既含共价键又含离子键的是。


（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。


11、某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O，有剧毒，致死量为0.1 g， 可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃时升华，微溶于水生成H3AsO3； 其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。


（1） As2O3属于（填“离子”或“共价”）化合物， H3AsO3属于（填“离子"或“共价”）化合物，含有键。


（2）向该河水中加入（填“生石灰”或“NaOH”）可减轻砷对河水的污染。


12、回答下列问题：


（1）.氨是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（ ）


A.来源于液氨的挥发，液氨挥发时N—H键断裂


B.属于离子化合物，因为其水溶液能导电


C.用电子式表示


D.与HCl的反应产物中只有共价键


（2）.工业上用与在一定条件下反应合成尿素：


①的电子式为_____________________。


②化学上常用1根短线”—”表示对共用电子，如的结构可表示为，则其电子式为____________________________。


.含氮化合物大多具有危险性，如容易引发爆炸，其爆炸反应为


①下列说法正确的是__________________（填序号）。


A.中含有共价键，属于共价化合物


B.的爆炸反应中，只有共价键发生断裂


C.的爆炸产物属于共价化合物


D.电解18g 时断裂1ml共价键


②请用化学键知识解释稳定性高的原因：_______________________________。





























答案以及解析


1答案及解析：


答案：D


解析：A项，化学键存在于原子之间，阴、阳离子之间，分子之间的作用不属于化学键.属于范德华力或氢键；B项，两个相邻原子之间的强相互作用才叫化学键；C项.离子键是阴、阳离子之间的相互作用.既包括引力又包括斥力。





2答案及解析：


答案：C


解析：A项，NaOH中含有离子键和极性键，NaCl中含有离子键，HCl、H2O中含有极性键，错误。B项，Na2S 中含有离子键，Cl2中含有非极性键，HCl、SO2中含有极性 键，错误。C项，各物质中都只含有极性键，正确，D项， Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键和 非极性键，H2O中含有极性键，O2中含有非极性键，错误。





3答案及解析：


答案：D


解析：NH4Cl是离子化合物，电子式为，A项错误；S2-的结构示意图 为，B项错误；氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，C项错误；中子数为20的氯原子为，D项正确。





4答案及解析：


答案：A


解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，A项正确；NH4Cl中与Cl-间也存在离子键，B项和C项均错误；离子化合物是指含有离子键的化合物，D项错误。





5答案及解析：


答案：B


解析：MgF2为离子化合物，只含有离子键，①错误； Na2O2为离子化合物，中氧原子以共价键结合，②正确；NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合，③正确；NH4Cl为离子化合物， 中氮原子和 氢原子以共价键结合，④正确；为共价化合物，⑤错误； H2O2为共价化合物，⑥错误；Mg3N2为离子化合物，只含有离子键，⑦错误。





6答案及解析：


答案：C


解析：A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之 间，错误：B项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成复键，错误。C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越 大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：HI> HBr>HCl，但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点 相对较高，正确。D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质， 错误。





7答案及解析：


答案：B


解析：离子之间、原子之间均可以形成化学键，分子之间 存在分子间作用力，①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，②正确；离子键是阴、阳离子之间的一种静电作用，③正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的 相互作用，包括相互排斥与相互吸引，④不正确；含有离子 键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键， 但共价化合物中一定不含离子键，⑤正确；⑥不正确；金属 和非金属间可以形成共价键，如AlCl3，⑦不正确；两个非金属原子间只能形成共价键，⑧正确。





8答案及解析：


答案：C


解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则HF、HCl、 HBr、HI的热稳定性依次减弱；相对分子质量大的沸点高， 但HF分子之间存在氢键，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故A错误；熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；NCl3分子中N元素 的族序数+成键数=8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；NaHSO4晶体熔融时只破坏离子键，故 D错误。





9答案及解析：


答案：D


解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中没有离子键的断裂与形成，A错误； NH4ClNH3↑+HCl↑中没有离子键的形成，B错误； 2Na+O2=Na2O2中没有离子 键的断裂，C错误； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中同时有离子键、共价键的断裂和形成成，D正确。





10答案及解析：


答案：（1）①④（2）⑥（3）②③⑤（4）②③⑤⑥④


解析：共价化合物和非金属单质（稀有气体除外）中只存在共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。O2、H2SO4 中只存在共价键；NaHSO4、Na2CO5、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键；Na2S中只存在离子键，根据 定义即可判断离子化合物与共价化合物。





11答案及解析：


答案：（1）共价，共价，共价（2）生石灰


解析：由“其无色晶体 在193 ℃时升华”可知，As2O3是共价化合物，对应的 H3AsO3中只含共价键，也是共价化合物；由“碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水”知，选用生石灰而不选用NaOH来减轻砷对河水的污染。





12答案及解析：


答案：1.C


2.①； ②


3.①C；②分子内存在很强的共价键，很难破坏


解析：1.A项，液氨挥发只是由液态的变为气态的，是物质状态的改变，的结构和化学性质并没有变化，N-H键没有断裂，错误。B项，属于共价化合物，其水溶液能导电是由于，溶于水生成了，可电离出和错误。C项，N原子最外层有5个电子，需与3个H原子形成3对共用电子，用电子式表示为，正确。D项，与HCl反应产物为，中与之间以离子键结合，H原子与N原子之间以共价键结合，所以中既含有离子键也含有共价键，错误。


2.①为共价化合物，其电子式为：。


②根据的结构，将”—”改为”··”并使每个原子都达到稳定结构即可得到其电子式为


3.①A项，中与间以离子键结合，含有离子鍵的化合物都属于离子化合物，错误：B项，的爆炸反应中，离子键和共价键都发生了断裂，错误。C项，分子中N、O原子间以共价键结合，属于共价化合物，正确。D项，分子中，1个O原子与2个H原子形成2个共价键，则电解18g（1ml） 时断裂2ml H-O键，错误。②分子中的共价键越强，分子就越稳定，分子中N原子与N原子间形成3个共价键，该氮氮三键很强，破坏它需要很高的能量，所以分子性质稳定。