高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品达标测试，共8页。试卷主要包含了下列物质只含离子键的是，下列有关离子键的说法正确的是，下列化合物的电子式书写错误的是，下列说法中正确的是，下列说法正确的是，下列反应过程中,同时有离子键等内容，欢迎下载使用。
（30）第四章第三节化学键


1、下列物质只含离子键的是( )


A. B. C. D.


2、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）


A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2


3、下列有关离子键的说法正确的是( )


A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用


B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用


C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失


D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键


4、下列化合物的电子式书写错误的是（ ）


A.B.C.D.


5、下列说法中正确的是( )


A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键


B.含有共价键的物质一定是共价化合物


C.分子中一定含有化学键


D.含有金属元素的离子一定是阳离子


6、下列说法正确的是( )


①含有金属元素的化合物一定是离子化合物


②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键


③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物


④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键


⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物


⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键


A.① ② ⑤B.④ ⑤ ⑥C.① ③ ④D.② ③ ⑤


7、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )


A.B.


C.D.


8、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )


A.NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3


C.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2


9、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )


A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键


B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物


C.离子化合物一定能导电


D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键


10、下列物质性质的变化规律与共价键有关的是( )


A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱


C.Li、Na、K的熔点依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低


11、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )


①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH


A．①② B．①③ C．②③ D．②④


12、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )


A.AB.BC.CD.D


13、下列说法正确的是( )


A.MgF2中所含的化学键是共价键


B.某物质的熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键


C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构


D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力


14、现有下列物质：


①KCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧CO ⑨ ⑩金刚石 ⑪ ⑫MgO ⑬ ⑭KOH ⑮HCl ⑯


请回答下列问题。


1.两性氧化物是_________(填序号)，其电子式为__________。


2.最简单的有机化合物是__________(填序号)，用电子式表示其形成过程：____________。


3.属于共价化合物的是______________(填序号)，含有共价键的离子化合物是_____________(填序号)。


4.由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为____________(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为__________。


15、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。


（1）D在周期表中的位置________________;B的原子结构示意图______________。


（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物对应水化物的化学式为_________。


（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_________(用元素符号表示)。


（4）C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是_________。


（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式__________。











答案以及解析


1答案及解析：


答案：C


解析：A项,中既有离子键又有非极性共价键,错误;B项,中有离子键、共价键和配位键,错误;C项,中只有离子键,正确;D项,乙烯中只有共价键,错误。





2答案及解析：


答案：C


解析：A.既含有离子键,又含有共价键;B. KOH既含有离子键,又含有共价键;C. CaCl2只含有离子键;D. CO2只含有共价键.





3答案及解析：


答案：B


解析：A项,阴、阳离子成键时,既有阴、阳离子间的相互吸引作用,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;C项,通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与结合形成离子键),C项错误;D项,氯离子只与钙离子形成离子键,因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键,D项错误。





4答案及解析：


答案：A


解析：在电子式的书写中,相同原子或离子的电子式不能合并。CaCl2的电子式应为,A项错误。





5答案及解析：


答案：A


解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,这说明离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含有离子键,据此可知:A、离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键,A正确;B、含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是单质例如氢气或是离子化合物例如氢氧化钠等,B不正确;C、稀有气体分子中不存在化学键,因此分子中不一定含有化学键,C不正确;D、含有金属元素的离子不一定是阳离子,例如等,D不正确,答案选A。





6答案及解析：


答案：B


解析：AlCl3属于共价化合物,①错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,②错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,③错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键,⑥ 正确。





7答案及解析：


答案：B


解析：书写电子式时,离子化合物中阴离子不能合并书写,A项错误;MgF2的形成过程的正确表示方法为:,C项错误;NaBr为离子化合物,应写为,D项错误。





8答案及解析：


答案：D


解析：的电子式为,其中包含离子键、非极性共价键。的电子式为,其中包含极性共价键.





9答案及解析：


答案：B


解析：A项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B项.通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项. 与酸根离子之间也能形成离子键。





10答案及解析：


答案：B


解析：卤素单质熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,弓共价键无关,A项不符合题意;共价键影响共价化合物的稳定性,H—F、H—Cl、H—Br、H—I键依次减弱,故热稳定性依次减弱,B项符合题意;碱金属单质中不存在共价键,C项不符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点的高低取决于离子键的强弱,D项不符合题意。





11答案及解析：


答案：B


解析：①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；


②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；


③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；


④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；


化学键类型完全相同的是①③，答案选B。





12答案及解析：


答案：A


解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。





13答案及解析：


答案：C


解析：MgF2中所含的化学键是离子键,A项错误;某物质的熔融态能导电,则该物质可能为金属单质,也可能为离子化合物,离子化合物中一定含有离子键,但金厲单质中不含离子键,B项错误;干冰溶于水生成碳酸的过程中要破坏化学键,D项错误。





14答案及解析：


答案：1.⑯；；2.②；；3.②⑥⑧⑨⑪⑮；③⑤⑭；4.⑤；


解析：1.氧化铝是两性氧化物，为离子化合物，电子式为。


2.甲烷是最简单的有机化合物。


3.、、KOH均是离子化合物，但都含有共价键。


4.由Na和O两种元素组成，与之间形成离子键,O与O之间形成共价键。





15答案及解析：


答案：1.第三周期ⅠA族;;


2.H2SO4;


3.Na>S>O; 4.离子键、共价键; 5.


解析：1.A元素的原子核内只有1个质子,则A为H,B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5,位于周期表中第VA族,应为N,C元素原子的最外层电子教比次外层电子数多4,则原子核外电子排布为2、6,应为O,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D2C中D的化合价为+1,则D应为Na,C、E同主族,则E为S。


D为Na,核电荷数为11,在周期表中的位置为第三周期IA族,B为N,原子结构示意图为。


2.E为S,其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。


3.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径大小关系为Na>S>O。


4.D2C2为过氧化钠,含有的化学键是离子键、共价键。


5.A、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢,电子式为。


选项
A
B
C
D
物质
HCl
NaOH
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物