高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表当堂检测题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法中不正确的是，下列有关说法正确的是，下列关于锂等内容，欢迎下载使用。
第四章第一节 原子结构与元素周期表


1、据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的（ ）


A．第6周期，第ⅣA族 B．第7周期，第ⅥA族


C．第7周期，第ⅦA族 D．第8周期，第ⅥA族


2、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（ ）


A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素


B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素


C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素


D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子


3、下列说法正确的是（ ）


A. 、、三种核素的化学性质都不相同


B.、彼此是同位素


C. 、两种核素的中子数相同，质子数不同


D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体


4、下列有关两种微粒和的叙述正确的是（ ）


A.一定都是由质子、中子、电子组成的


B.化学性质几乎完全相同


C.核电荷数和核外电子数一定相等


D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同


5、下列说法中不正确的是（ ）


①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种是分子另一种是离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素不可能形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数


A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥


6、下列有关说法正确的是（ ）


A.三种核素的中子数均为6 B.的物理性质相同


C.均属于氢元素 D.的化学性质相同


7、已知原子序数小于18的元素的离子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）


A.原子半径：A>B>D>C B.离子半径：C2->D->B+>A2+


C.原子序数：d>c>b>a D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C


8、、、是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）


A. 、、互为同素异形体


B. 与的相对分子质量相同


C.氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子


D.相同质量的与所含中子数之比为9 ： 10


9、下列关于锂、钠、钾、物、绝元素的叙述不正确的是（ ）


①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是绝 ③其单质与O2反应均可得到多种氧化物 ④其单质的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥其对应阳离子的氧化性依次增强


A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④⑥ D.①⑤


10、下列说法中正确的是（ ）


A.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子


B.L层电子数为偶数，M层电子数为奇数的原子一定是金属元素的原子


C.电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）的原子一定是金属元素的原子


D.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素的原子


11、据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年相差不到1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：


1. 铯在元素周期表中的位置为________。


2. 铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，显________色，因为________（写出化学方程式）。


3.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。


12、已知某粒子的结构示意图如图：





1.当时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。


2.时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号________。


3.写出与的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：________。


4.当时，该微粒的焰色反应的颜色为________。



























































答案以及解析


1答案及解析：


答案：B


解析：根据86Rn为第6周期稀有气体元素，推测出下一周期的稀有气体元素为118号元素，再向前推，116号元素应位于第7周期ⅥA族。





2答案及解析：


答案：C


解析：在核电荷数为1~18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；原子核外各层电子数相等的元素只有Be，它是金属元素，故C项正确；核电荷数为17的元素是氯元素，其最外层电子数为7，很容易获得1个电子达到8电子的稳定结构，故D项错误。





3答案及解析：


答案：D


解析：、、三种核素的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A项错误； 、均表示氧分子，B 项错误； 、两种核素的质子数分别是7和6，中子数分别是14-7=7、14-6 = 8，C项错误；白磷与红磷是由磷 元素形成的两种单质，互为同素异形体，D项正确。





4答案及解析：


答案：D


解析：A.有的原子或离子不一定含有中子和电子，例如：H+，没有中子，也没有电子，故A错误；B.元素的化学性质取决于它的最外层电子数，已经失去电子，故与原子的化学性质不同，B错误；C.核电荷数相同正确，Z相同，但是核外电子数不等，因为已经失去电子，核外电子数比原子少1，故C错误；D.质子数都为Z，质量数分别是A和A+1，不同，中子数是A-Z和A+1-Z，故D正确，此题选D。


考点：


考查原子的组成和结构相关知识。





5答案及解析：


答案：A


解析：①质子数相同的原子一定属于同一种元素，不正确；②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，不正确；③由于中性微粒中，质子数=核外电子数，带电微粒（离子）中，质子数子核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种是分子另一种是离子，正确；④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素，例如O2-和F-都是10电子微粒，正确；⑤一种元素可能形成不同的单质，如O2和O3，不正确；⑥质量数针对的是原子，而元素没有质量数，不正确。





6答案及解析：


答案：C


解析：的质子数均为6，中子数不同，A选项错误；的质量数不同，物理性质不同，B选项错误；的质子数相同，故均属于氢元素，C选项正确；具有氧化性、还原性，只有还原性，只有氧化性，D选项错误。





7答案及解析：


答案：B


解析：原子序数小于18的元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，所以其原子序数为A>B>D>C，原子半径为B>A>C>D，故A错误；离子的电子层结构相同，则原子序数小的半径大，所以离子半径为C2->D->B+>A2+，故B正确；原子序数为a>b>d>c，故C错误；原子的最外层电子数目：D>C>A>B，故D错误。





8答案及解析：


答案：D


解析：、、互为同位素，A项错误； 的相 对分子质量为1×2+18 = 20，的相对分子质量为3×2+16 = 22，B项错误。若为R2O型水分子（R代表H、D、T），共有9种；若为HDO型水分子，有3种；若为DTO 型水分子，有3种；若为HTO型水分子，有3种；共计18种，C项错误；1 ml分子中含有的中子数为，a g含有的中子数为会， 1 ml分子中含有的中子数为， a g 含有的中子数为最，所以相同质 量的与所含中子数之比为9 ： 10，D项正确。





9答案及解析：


答案：C


解析：根据元素周期律可知，Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐增强，氢氧化物中碱性最强的为CsOH，①正确；单质熔点最高的为Li，②错误；Li与O2反应时只生成Li2O，③错误；K的密度小于Na的，反常，Li的密度小于煤油的，常保存在液态石蜡中，④错误；由于Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强，故其单质的还原性依次增强，对应阳离子的氧化性依次减弱，⑤正确，⑥错误。





10答案及解析：


答案：D


解析：若次外层为K层，只有2电子，则最外层为L层，排布1个电子，它是锂，属于金属元素，A项错误；M层电子数为奇数，说明M为最外层，符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等，B项错误；若电子层数为1，则最外层电子数为3，K层最多容纳2个电子，不符合事实，若电子层数为2，则最外层电子数为5，它是氮，若电子层数为3，则最外层电子数为7，它是氯，C项错误；原子内层电子总数可能为2、10、18等，但是最外层电子数不超过8，内层电子数与最外层电子数是5倍关系，所以符合条件的元素只有镁，D项正确。





11答案及解析：


答案：1.第六周期、第ⅠA族


2.无；蓝；


3.强


解析： 55号元素Cs位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族；，CsOH是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝。





12答案及解析：


答案：1.原子


2.K+


3.


4.黄色


解析： 1.由原子结构示意图可知，，故当时，该粒子为原子。


2.且得一个电子为原子时，该原子中含有19个质子，故为K+。


3.当时，该元素为钠元素，当时，该元素为铝元素，NaOH与Al（OH）3反应时的离子方程式为。


4.根据、可知，为钠元素，焰色反应为黄色。