人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键试讲课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键试讲课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了化学键，NH4+，氢分子的形成，氯化氢分子的形成，NH4Cl，共价化合物，离子化合物，课堂练习，电子得失，共用电子对等内容，欢迎下载使用。

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
1.从原子结构知识解释：
带相反电荷离子之间的相互作用。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
引力：异号电荷相互吸引
斥力：同号电荷相互排斥
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+
Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+
O2- 、S2-、Se2-
F-、Cl-、Br-、I-
OH-、NO3-、SO42-（酸根）
思考：如何判断物质中存在离子键呢？
①活泼的金属元素和活泼的非金属元素 之间的化合物。如：Na2O、NaH
2、离子化合物常见物质类别：
3、离子化合物的特征：
由离子键构成的化合物。
【练习】判断下列物质属于离子化合物的有：① MgCl2 ②Na2SO4 ③K2CO3 ④HCl ⑤NH4NO3 ⑥CO2 ⑦NH3 ⑧CCl4 ⑨ Ca(OH)2 ⑩ Na2O2
4、注意点：离子键的三个“一定”和一个“不一定”
①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。
1、下列化合物中有离子键的是 （ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3
2、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个3、不能形成离子键的是（ ） A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧4、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型 含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
规则：一般先占据尽可能多的位置
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2的形成过程：
练习：用电子式表示：1.氧原子 2.碳原子3.钙离子 4.硫离子5.氢化钠 6.氧化镁7.溴化钙 8.氮化镁
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共用电子对有偏移的共价键。
共用电子对没有偏移的共价键。
思考：哪些物质中存在共价键？
非金属单质的多原子分子、某些离子化合物以及共价化合物。
2、共价化合物常见物质类别：
以共用电子对形成的化合物。
只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
特殊：AlCl3、BeCl2
问题：只有非金属间才能形成共价化合物吗？
含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键金属和非金属组成的化合物一定是离子化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
错，如AlCl3、BeCl2
如何用电子式表示共价分子
1 、H2、O2、N2 、HCl
2、H2O、CO2 、H2S 、CS2
3、NH3 、CH4、CCl4 、 N2H4
4、C2H6(乙烷) C2H4(乙烯) C2H2(乙炔)
5、H2O2 HClO BF3 PCl5
只适用于共价键形成的物质。
试写出硫化氢、氨气、双氧水分子的结构式？
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？
H2O HClO
KOH
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.Na2O2
阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。
原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
典型的金属元素和典型的非金属元素
同种或不同种非金属元素
离子化合物与共价化合物有何区别？（以NaCl和HCl为例。）
1、构成微粒不同。离子化合物为离子，共价化合物为分子。 2、形成过程不同。离子化合物是通过电子得失，共价化合物是形成共用电子对。 3、所含化学键类型不同。离子化合物必含离子键，可能含有共价键，共价化合物不含离子键，只含共价键。 4、电离与导电的情况不同。离子化合物在熔融状态或水溶液中都能电离导电，共价化合物中的电解质只有在水溶液中才能电离导电。
六、化学键与化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
相邻的原子之间强烈的相互作用。