人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后复习题，共10页。试卷主要包含了下列关于铁的叙述中，正确的是，下列离子方程式正确的是，下列试剂不能使转化为的是，水溶液中能大量共存的一组离子是等内容，欢迎下载使用。

第三章第一节 铁及其化合物


1、下列关于铁的叙述中，正确的是( )


A.铁在金属分类中属于黑色金属，还属于轻金属


B.纯净的铁是光亮的银白色金属，熔、沸点较高


C.铁是地壳中含量最多的金属元素，分布在地壳中的铁有游离态也有化合态


D.纯铁和生铁的抗腐蚀能力都很强，在潮湿的空气中都不易被氧化


2、下列离子方程式正确的是( )


A.将氨水滴入溶液中：


B.氧化铁与盐酸反应：


C.向溶液中加入铁粉


D.向氯化亚铁溶液中通入


3、500mL某溶液中含有0.1ml 、0.2ml ，加入0.2ml铁粉，待反应完全后，溶液中的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )


A.0.4 B.0.6 C.0.8D.1.0


4、下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )


A. FeCl3 B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2(SO4)3


5、下列试剂不能使转化为的是( )


①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液


A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥


6、制印刷线路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是( )


A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜


C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无


7、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：





下列叙述中正确的是( )


A.A为Fe，B为FeO B.C→D溶液的颜色变化：由浅级色到黄色


C.④的离子方程式：Fe+Fe3=2Fe2+ D.⑤的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3


8、水溶液中能大量共存的一组离子是( )


A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-


C.K+、Fe3+、NO3-、SCN- D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-


9、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )





A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④


10、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )





A.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大


B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行


C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化


D.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂


11、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。





(1)写出下列物质的化学式： A： D： R ： 。


(2)按要求写出下列反应的方程式：


H在潮湿空气中变成M的化学方程式： ；


D与盐酸反应的离子方程式： 。


(3)检验气体C的方法： 。


12、磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种； “共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如图所示：





(1) Ⅱ中的反应温度需控制在50〜60 ℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。


(2) Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是 。


(3)操作Ⅲ包括的步骤有 。


(4)检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是 。


(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4发现当混合溶液中n(Fe3+)：n(Fe2+)= 2：1 时，容易得到理想的纳米Fe3O4。实际制备纳米 Fe3O4时选择n(Fe3+)：n(Fe2+)小于 2：1，原因是。






























































答案以及解析


1答案及解析：


答案：B


解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，自然界中游离态 的铁主要存在于陨石中；纯铁的抗腐蚀能力强，即使在潮湿 的空气中也不易被氧化，但生铁(含杂质碳等)的抗腐蚀能 力弱，在潮湿的空气中易被氧化而生锈。





2答案及解析：


答案：B


解析：A项，为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为。





3答案及解析：


答案：C


解析：由知，0.2ml 与铁粉反应生成0.3ml ，则所得溶液中的物质的量为0.3ml+0.1ml=0.4ml，。





4答案及解析：


答案：A


解析：FeCl3可通过Fe与Cl2的化合反应、Cl2与FeBr3 的置换反应、氢氧化铁与盐酸的复分解反应制得；Fe3O4不能由复分解反应制得；Fe(OH)3不能由置换反应制得； Fe2(SO4)3不能由置换反应制得。





5答案及解析：


答案：D


解析：要使转化为，必须加入强氧化性物质，②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥溶液均没有强氧化性。





6答案及解析：


答案：B


解析：由于Fe的还原性比Cu的强，FeCl3首先氧 化Fe，当Fe全部被氧化后，剩余的FeCl3再氧化Cu，因此 烧杯中有铁无铜的情况是不可能出现的。





7答案及解析：


答案：B


解析：由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.





8答案及解析：


答案：D


解析：Ca2+、SO42-之间反应生成微溶物硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；


B.Fe2+、H+都与SO32-、ClO-反应，SO32-、ClO-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；


C.Fe3+、SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；


D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；


故选D.








9答案及解析：


答案：A


解析：Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中苯 在FeSO4溶液的液面上阻止了空气的进入，能较长时间看 到白色沉淀。





10答案及解析：


答案：A


解析：制备硫酸亚铁铵的过程中，向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4得到(NH4)2Fe(SO4)2，化学反应向生成溶解度小的物质的方向进行，则(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度小于FeSO4，A错误；NH4HCO3受热易分解，因此生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；若溶液中含有Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，C正确；Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的固体颗粒，达到净水的目的，D正确。





11答案及解析：


答案：(l)Na2O2； Fe3O4 ；Al (2)4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3； Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe2++4H2O


(3)用带火星的木条伸入试管口，若木条复燃，说明有氧气 生成


解析：A为淡黄色固体，且能和水反应生成无色无味 的气体C，则A是Na2O2，C是O2 ，B是NaOH；D是具有磁 性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四 氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为 FeCl2，H是Fe(OH)2 ， H在潮湿的空气中转化为M，则M 为Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应生成W，则W是 FeCl3 ，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和 NaOH溶液反应生成N，则R是Al，Q是Al2O3，N是 NaAlO2，(1)通过以上分析知，A 是 Na2O2，D 是Fe3O4，R 是Al； (2) H在潮湿空气中变成M的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2 + 2H2O=4Fe(OH)3，D 与盐酸反应的 离子方程式为 Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O； (3)检验气体C(氧气)的方法：将带火星的木条伸入试管 口，若木条复燃，说明有氧气生成。





12答案及解析：


答案：(1)水浴加热(2)Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2O(3)过滤、洗涤(4)取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸溶解，取少量溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2价铁(或用酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则说明样品中含+ 2价铁等其他合理答案）(5)制备过程中会有少量的Fe2+被氧化成Fe3+，最终；n(Fe3+ )：


n(Fe2+)接近理论值2 ： 1。


解析：(1)反应温度低于100 °C时，实验室常用水浴加热控制反应温度。(2)由流程图可知，Ⅱ中的FeCl3溶液和FeCl2溶液在50〜60℃之间与NaOH溶液反应生成Fe3O4沉淀和NaCl溶液，反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2O。(3)常用过滤、洗涤的方法得到纯净的Fe3O4沉 淀。(4)检验Fe3O4中含有+2价铁元素，应先用酸溶解 Fe3O4得到含Fe2+和Fe3+的混合溶液，为了排除Fe3+的干扰，可选用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液检验，观察溶液中是否有蓝色沉淀生成或酸性KMnO4溶液是否 褪色。(5)由反应的离子方程式可知，当混合溶液中 n(Fe3+) ： n(Fe2+) = 2 ： 1 时，Fe2+和 Fe3+恰好反应生成 纳米Fe3O4，因制备过程中Fe2+易被氧化成Fe3+，实际制备纳米Fe3O4时选择n(Fe3+) ： n(Fe2+)小于2 ： 1，使最终溶液中的n(Fe3+) ： n(Fe2+)接近理论值2 ： 1。