高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时作业，共11页。试卷主要包含了选择题)，填空题)，G同主族，故G为硫元素等内容，欢迎下载使用。
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eq \a\vs4\al(一、选择题)


1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素化合时，所形成的化学键( C )


A．一定是离子键


B．一定是共价键


C．可能是离子键，也可能是共价键


D．以上说法都不正确


解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此，该元素与卤素化合时，可能形成共价键(如HCl)，也可能形成离子键(如NaCl)。


2．加热到一定温度时，金属钠在氯气中燃烧，并放出热量：2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl。下列叙述不正确的是( B )


A．NaCl是离子化合物


B．NaCl中Na＋、Cl－的电子式分别为Na＋、Cl－


C．Na分别与S、Br2反应的产物都是离子化合物


D．NaCl中的作用力包括异性电荷之间的静电吸引作用和同性电荷之间的静电排斥作用


解析：A.NaCl的构成粒子是阴离子Cl－和阳离子Na＋，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。B.单核阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式由元素符号，最外层电子的符号和数目、“[ ]”及负电荷的符号和数目等若干部分构成，Cl－的电子式为[Ceq \(l,\s\up10(··),\s\d8(··))]－。C.Na是活泼金属单质，它与活泼非金属单质反应时，失去电子形成Na＋；S和Br2都是活泼非金属单质，它们分别与活泼金属单质反应时，得到电子形成S2－、Br－，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。D.构成NaCl的粒子是带负电荷的Cl－和带正电荷的Na＋，Cl－和Na＋之间有静电吸引作用；Cl－和Na＋都含有电子(带负电荷)和质子(带正电荷)，故Cl－和Na＋之间还有同性电荷之间的静电排斥作用。


3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( B )


A．元素的非金属性次序为c>b>a


B．a和其他3种元素均能形成共价化合物


C．d和其他3种元素均能形成离子化合物


D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6


解析：由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。


4．下列物质的电子式正确的是( C )





－





5．下列说法正确的是( B )


A．MgCl2的电子式为Mg2＋[Ceq \(l,\s\up10(··),\s\d8(··))]－[Ceq \(l,\s\up10(··),\s\d8(··))]－


B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H


C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键


D．Na2S的电子式为Naeq \\al(＋,2)[eq \(S,\s\up10(··),\s\d8(··))]2－


解析：A项MgCl2的电子式应为[Ceq \(l,\s\up10(··),\s\d8(··))]－Mg2＋[Ceq \(l,\s\up10(··),\s\d8(··))]－；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋[eq \(S,\s\up10(··),\s\d8(··))]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。


6．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( D )


A．因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电


B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21


C．NaHSO4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键


D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键


解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq \\al(－,4))的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。


7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( D )


A．NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑


B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3


C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


解析：A.NH4Cl中的化学键是离子键和极性共价键；NH3和HCl中的化学键是极性共价键。B.NH3、H2O和CO2中的化学键是极性共价键；NH4HCO3中的化学键是离子键和极性共价键。C.NaOH中的化学键是离子键和极性共价键，Cl2中的化学键是非极性共价键；NaCl中的化学键是离子键，NaClO中的化学键是离子键和极性共价键，H2O中的化学键是极性共价键。D.Na2O2中的化学键是离子键和非极性共价键(Oeq \\al(2－,2)中氧原子间以非极性共价键相结合)，CO2中的化学键是极性共价键；Na2CO3中的化学键是离子键和极性共价键，O2中的化学键是非极性共价键。


8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( A )


A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)


B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物


C．NH5的电子式为


D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑


解析：根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，只能是NHeq \\al(＋,4)与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NHeq \\al(＋,4)内部存在N—H键，因此1 ml NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。


9．下列叙述正确的是( D )


①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同


②PH3分子稳定性低于NH3分子


③O3和NO2都是共价化合物


④单质中不可能有离子键


⑤有化学键断裂的变化属于化学变化


A．①④ B．②③


C．③⑤ D．②④


解析：①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型分别是离子键、共价键、离子键，错误；②N的非金属性强于P，则PH3分子稳定性低于NH3分子，正确；③O3是单质，错误；④单质中不可能有离子键，正确；⑤有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如电解质溶于水，错误。


10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( A )


解析：CO2中只含共价键，属于共价化合物，故A正确；MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。


11．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( A )


A．原子半径：Y