高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律习题

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课时分层作业(二十二)


(建议用时：25分钟)


[合格过关练]


1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )


A．化合价


B．原子半径


C．元素的金属性和非金属性


D．相对原子质量


D [由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。]


2．已知下列原子的半径：


根据以上数据，磷原子的半径可能是( )


A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m


C．1.20×10－10 mD．0.70×10－10 m


A [根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S之间。]


3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )


A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱


B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素


C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6


D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素


B [同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。]


4．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的从大到小顺序是( )


A．X>Y>ZB．Y>Z>X


C．X>Z>Y D．Z>X>Y


C [大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。]


5．比较下列各组粒子半径，正确的是( )


①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－Cl，电子层数Br－>Cl－，所以①正确；②电子层结构相同的粒子，核电荷数大的半径小，②不正确；③阳离子半径小于同元素的原子半径，③正确；④中应为Se2－>Br－>S2－，④不正确。]


6．下列粒子半径之比小于1的是( )


A．eq \f(rH,rH－) B．eq \f(rFe,rFe2＋) C．eq \f(rO2－,rAl3＋) D．eq \f(rK,rMg)


A [A、B项，电子数越多的同元素粒子半径越大；C项，电子数相同的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小；D项，r(K)＞r(Na)＞r(Mg)。]


7．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是( )


A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少


B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能


C．1 ml M从酸中置换H＋生成的H2比1 ml N从酸中置换H＋生成的H2多


D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强


B [最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N活泼，B项正确；由元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。]


8．甲、乙两种非金属元素：①甲的单质比乙的单质容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )


A．①②④B．②③⑤


C．①②③D．①②③④


C [得失电子数目多少与单质熔、沸点高低和非金属性无直接关系。]


[素养培优练]


9．(易错题)四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )


①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y


A．只有③B．①②③④


C．①②③D．②③


D [根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，错误；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d，正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数X＞Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，错误。]


10．(素养题)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：





(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是________，发生的离子方程式为________________________________。


(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是________，该装置的作用是__________________________________。


(3)装置B中盛放的试剂是________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为______________________，化学方程式是______________________________。


A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液


(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明Cl比S的非金属性强的是________(选填字母)。


A．全部 B．②③④⑥


C．①②④⑤⑥ D．除①以外


(5)装置C中NaOH溶液的作用是_______________________________。


[解析] (1)装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去。(3)氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是：S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，有淡黄色沉淀生成。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故②正确；S2－比Cl－易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以氯比硫非金属性强，故③正确；元素的氢化物的稳定性越强则元素的非金属性越强，故④正确；单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，故⑥正确。(5)吸收Cl2防止污染空气。


[答案] (1)浓盐酸 MnO2 MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O


(2)饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl


(3)A 有淡黄色沉淀生成 Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－


(4)B


(5)吸收尾气Cl2，防止污染空气


原子
N
S
O
Si
半径r/10－10 m
0.75
1.02
0.74
1.17