人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)


1．8 g CuSO4配成0.1 ml·L－1的水溶液，下列说法正确的是( C )


A．溶于500 mL水中


B．溶于1 L水中


C．溶解后溶液的总体积为500 mL


D．溶解后溶液的总体积为1 L


解析：n(CuSO4)＝eq \f(8 g,160 g·ml－1)＝0.05 ml，V＝eq \f(0.05 ml,0.1 ml·L－1)＝0.5 L＝500 mL。也就是说，8 g CuSO4完全溶于适量的水，使溶液体积为500 mL时，即配成0.1 ml·L－1的水溶液，而不是溶于500 mL水中。


2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是( B )


A．所用NaOH已经潮解


B．向容量瓶中加水，未到刻度线


C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次


D．称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘


解析：A项，NaOH潮解吸水，导致所配NaOH溶液浓度偏小。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏小。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。


3．欲使0.2 ml·L－1Na2SO3溶液和0.4 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( A )


A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1


解析：0.2 ml·L－1Na2SO3溶液中的c(Na＋)＝0.4 ml·L－1,0.4 ml·L－1NaCl溶液中c(Na＋)＝0.4 ml·L－1，故应取二者的体积比为1∶1。


4．下列说法正确的是( C )


A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1


B. 从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 ml·L－1


C．配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾


D．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g


解析：物质的量浓度是指1 L溶液里所含溶质的物质的量。对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论1 L还是1滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质的量不同。酸碱中和反应注意酸碱的元数，100 mL 1 ml·L－1的H2SO4需要8 g NaOH才能完全反应。


5．下列溶液与20 mL 1 ml·L－1硝酸钠溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度相等的是( B )


A．10 mL 1 ml·L－1硝酸镁溶液


B．10 mL 0.5 ml·L－1硝酸铜溶液


C．10 mL 2 ml·L－1硝酸银溶液


D．10 mL 0.4 ml·L－1硝酸铝溶液


解析：20 mL 1 ml·L－1NaNO3溶液中NOeq \\al(－,3)物质的量浓度为1 ml·L－1。1 ml·L－1Mg(NO3)2溶液中NOeq \\al(－,3)物质的量浓度为1 ml·L－1×2＝2 ml·L－1，A错误；0.5 ml·L－1Cu(NO3)2溶液中NOeq \\al(－,3)物质的量浓度为0.5 ml·L－1×2＝1 ml·L－1，B正确；2 ml·L－1 AgNO3溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为2 ml·L－1，C错误；0.4 ml·L－1Al(NO3)3溶液中NOeq \\al(－,3)物质的量浓度为0.4 ml·L－1×3＝1.2 ml·L－1，D错误。


6．将6.0 ml·L－1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( B )


A．0.05 ml·L－1 B．0.30 ml·L－1


C．0.15 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1


解析：根据稀释公式得6.0 ml·L－1×10×10－3 L＝c(H2SO4)×200×10－3L，解得c(H2SO4)＝0.30 ml·L－1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 ml·L－1。


7．100 mL溶液中溶有0.1 ml HCl和0.1 ml AlCl3，则该溶液中Cl－的物质的量浓度为( D )


A．0.3 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1


C．3.0 ml·L－1 D．4.0 ml·L－1


解析：溶液中n(Cl－)＝n(HCl)＋3n(AlCl3)＝0.1 ml＋3×0.1 ml＝0.4 ml，则c(Cl－)＝eq \f(0.4 ml,0.1 L)＝4.0 ml·L－1。


8．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(ml·L－1)为( B )


A.eq \f(Vρ,MV＋2 240) B.eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240)


C.eq \f(MV,22.4V＋0.1ρ) D.eq \f(1 000VρM,MV＋2 240)


解析：气体的物质的量为eq \f(V,22.4) ml，所得溶液的质量为(eq \f(V,22.4)×M＋100) g，则此溶液的物质的量浓度为eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(\f(V,22.4)×M＋100 g,1 000ρ g·L－1))＝eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) ml·L－1。


9．下列关于0.1 ml·L－1H2SO4溶液的叙述错误的是( C )


A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g


B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 ml·L－1


C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 ml·L－1


D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 ml·L－1


解析：A项，1 L 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L×0.1 ml·L－1×98 g·ml－1＝9.8 g。B项，0.1 ml·L－1H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 ml·L－1。C项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是0.1 ml·L－1。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为原来的eq \f(1,10)，即0.01 ml·L－1。


10．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 ml/L，c(Mg2＋)＝0.25 ml/L，c(Cl－)＝0.2 ml/L，则c(SOeq \\al(2－,4))为( D )


A．0.15 ml/L B．0.10 ml/L


C．0.25 ml/L D．0.20 ml/L


解析：根据溶液显电中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，所以溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝0.20 ml/L。


11．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( C )


①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；


②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；


③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；


④向80 mL水中加入18.4 ml·L－1硫酸20 mL，配制3.68 ml·L－1的硫酸溶液；


⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水。


A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤


解析：①eq \f(1 g×98%,1 g＋4 g)×100%＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ150%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。


12．下列溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是( D )


A．100 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液


B．50 mL 0.2 ml·L－1的NaNO3溶液


C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液


D．200 mL 0.2 ml·L－1的HCl溶液与100 mL 0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液混合


解析：100 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)＝0.1 ml·L－1×0.1 L×2＝0.02 ml。A项，100 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中n(Na＋)＝0.1 ml·L－1×0.1 L＝0.01 ml。B项，50 mL 0.2 ml·L－1的NaNO3溶液中n(Na＋)＝0.2 ml·L－1×0.05 L＝0.01 ml。C项，100 mL 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中n(Na＋)＝0.1 ml·L－1×0.1 L＝0.01 ml。D项，200 mL 0.2 ml·L－1的HCl溶液与100 mL0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na＋)＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml。


二、非选择题(共52分)


13．(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：





(1)该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 ml，含溶质MgCl2的质量为9.5 g。


(2)该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 ml，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。


解析：读题图可知，n(Na＋)＝0.2 ml，n(Mg2＋)＝0.1 ml，n(Cl－)＝0.6 ml，则n(NaCl)＝0.2 ml，n(MgCl2)＝0.1 ml，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 ml－0.2 ml－0.1 ml×2＝0.2 ml，则n(CaCl2)＝0.1 ml，c(CaCl2)＝eq \f(0.1 ml,1 L)＝0.1 ml·L－1。


14．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。


(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml·L－1。


(2)该溶液中NaOH的质量分数为20%。


(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml·L－1，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219 g/mL，含NaOH的质量为2.44 g，含NaOH的物质的量为0.061 ml。


(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61 ml·L－1。


解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 ml；


c(NaOH)＝0.61 ml÷0.1 L＝6.1 ml·L－1。


(2)100 mL NaOH溶液的质量为：


100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；


NaOH的质量分数为：eq \f(24.4 g,121.9 g)×100%≈20%。


(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。


(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 ml·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 ml·L－1÷10＝0.61 ml·L－1。


15．(9分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液。


(1)小王同学选用的容量瓶规格是500mL。


(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。


(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取12.5g CuSO4·5H2O。


(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：


①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制溶液的浓度将无影响。


②定容时，若俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将偏高。


解析：(1)配制500 mL溶液，需选用500 mL容量瓶。


(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起到引流作用。(3)m(CuSO4·5H2O)＝0.1 ml·L－1×0.5 L×250 g·ml－1＝12.5 g。(4)①容量瓶洗净不干燥，对所配溶液的浓度无影响。②俯视时，液面低于刻度线，所配溶液的浓度将偏高。


16．(15分)某学生欲配制6.0 ml·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4 溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 ml·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。


请回答下列问题：


(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为3.0ml·L－1(保留1位小数)。


(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL。


(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。


A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；


B．用量筒准确量取所需的18 ml·L－1的H2SO4溶液295 mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；


C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；


D．用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；


E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；


F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；


G．将容量瓶盖紧，摇匀。


(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。


(5)进行操作C前还需注意将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温。


解析：(1)c(H2SO4)＝eq \f(1 000×1.18×25%,98) ml·L－1≈3.0 ml·L－1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 ml·L－1×0.48 L＋3.0 ml·L－1×0.15 L＝0.69 ml，还需H2SO4的物质的量为6.0 ml·L－1×1 L－0.69 ml＝5.31 ml，则需要18 ml·L－1的H2SO4溶液的体积为eq \f(5.31 ml,18 ml·L－1)＝0.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。


17．(12分)实验室配制0.1 ml·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。


第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。


第二阶段：溶解配制0.1 ml·L－1的BaCl2溶液。


第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。


(1)其正确的操作顺序是(填序号)：


B→(C)→(F)→A→(E)→(D)→(B)。


(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡。


(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒。然后将溶液转入250 mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 ml·L－1 BaCl2溶液。


(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有A、C。


A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量


B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水


C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线


D．整个配制过程中，容量瓶不振荡


解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。