高中第一章 物质及其变化综合与测试课后作业题

这是一份高中第一章 物质及其变化综合与测试课后作业题，共15页。试卷主要包含了选择题，生石灰，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)


一、选择题(每小题2分，共40分)


1．下列逻辑关系图示中正确的是( D )





解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。


2．下列有关物质分类的说法正确的是( C )


A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质


B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐


C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物


D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液


解析：纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。


3．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( A )


A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O


B．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑


C．2KNO3eq \(=====,\s\up17(△))2KNO2＋O2↑


D．NH4NO3eq \(=====,\s\up17(△))N2O↑＋2H2O


解析：A项，Br2中溴元素部分被氧化，部分被还原；B项，氯元素部分被氧化，锰元素全部被还原；C项，KNO3中氮元素被还原，氧元素部分被氧化；D项，NH4NO3中－3价氮元素被氧化，＋5价氮元素被还原。


4．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10－9～10－7 m的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是( C )


A．胶体带正电荷或负电荷


B．陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷


C．氧化铁形成的胶体粒子带正电荷


D．陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁


解析：由题意可知，陶土和水混合搅拌形成的分散系为胶体，分散系呈电中性，即胶体不带电荷，A、B项错误；胶体粒子可以透过滤纸，D项错误。


5．下列叙述正确的是( B )


A．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质


B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原


C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强


D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应


解析：处于高价的金属阳离子被还原后，可以得到其低价阳离子或该元素的单质，如铁离子被还原，可生成亚铁离子或单质铁，故A错误；化合物中元素的化合价有正有负，所以元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原，故B正确；失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如稀有气体既不易失电子，也不易得电子，故C错误；同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，故D错误。


6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(产生I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( C )


A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物


B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性


C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应


D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2


解析：根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生反应：2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2；向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，发生反应：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，I元素的化合价由－1价升高到0价，KI被氧化，Cu元素的化合价由＋2价降低到＋1价，被还原，生成CuI，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，体现其还原性，B正确；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2反应中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，I2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2＋>I2，SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI中碘元素的化合价由0价降低到－1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性：I2>SO2，所以氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。


7．下表是四个反应的有关信息：


下列结论正确的是( B )


A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)


B．第③组反应的产物还有KCl和H2O


C．氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋


D．还原性强弱：H2O2>Mn2＋>Cl－


解析：因还原性：Fe2＋>Br－，氯气氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2，所以当氯气过量时，①组反应的氧化产物还有溴单质，故A错误；③组反应为KClO3氧化浓盐酸生成Cl2、KCl和水，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，故B正确，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由④组反应得氧化性：KMnO4>Cl2，由①组反应中Cl2氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2可知，氧化性Cl2>Fe3＋，Br2>Fe3＋，故C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由④组反应可知还原性：Cl－>Mn2＋，故D错误。


8．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是( C )





A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸


B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液


C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸


D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液


解析：A项，NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变；B、D项，开始滴加时导电能力都增强。


9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( A )


A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应


B．氧化反应一定先于还原反应发生


C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应


D．氧化剂本身一定只发生还原反应


解析：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2===2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反应的，C错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，D错误。


10．已知某溶液中存在较多的H＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( C )


A．Al3＋、CH3COO－、Cl－


B．Mg2＋、Ba2＋、Br－


C．Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－


D．Mg2＋、Cl－、I－


解析：A项，CH3COO－可与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，错误；B项，Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)反应，即Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，错误；C项，H＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)中的任一离子与Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－中的任一离子都不发生反应，因此可以大量共存，正确；D项，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，能与具有强还原性的I－发生氧化还原反应，错误。


11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( D )


①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O


③Ag＋＋Cl－===AgCl↓


④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu


A．①③ B．②④


C．②③ D．没有


解析：①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。


12．在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是( C )


A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7


解析：根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋6，C项正确。


13．下列指定反应的离子方程式正确的是( B )


A．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag


C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O


D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O


解析：不符合客观事实，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NHeq \\al(＋,4)也可与OH－反应生成NH3·H2O，D项错误。


14．符合图中阴影部分的物质是( B )





A．K2CO3 B．Na2CO3


C．NaCl D．NaHCO3


解析：符合钠盐集合的是B、C、D项，符合正盐集合的是A、B、C项，符合碳酸盐集合的是A、B项，故B正确。


15．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( B )


A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5


B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的eq \f(5,8)


C．KMnO4只有一部分发生还原反应


D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应


解析：这是一道关于部分氧化还原反应的题目。根据电子转移相等，2个MnOeq \\al(－,4)得到10e－，则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的eq \f(5,8)。


16．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up17(点燃))2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( B )


A．Mg元素的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物


B．由此反应可以判断出氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C


C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应


D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目


解析：A项，MgO是氧化产物，错误；C项，CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，错误；D项，Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，错误。


17．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( C )


A．CO2(g)通入NaOH溶液中


B．CO2(g)通入石灰水中


C．NH3(g)通入CH3COOH溶液中


D．NH3(g)通入盐酸中


解析：溶液导电能力显著增强，说明单位体积溶液里自由移动离子的数目显著增加。判断单位体积溶液中离子数目的变化情况应依据各选项中物质之间所发生的离子反应。


A. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


或CO2＋NaOH===NaHCO3，CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，单位体积溶液里离子数目无显著变化。


B. CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2，CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，单位体积溶液里离子数目减少或无显著变化。


C. NH3＋CH3COOH===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)，单位体积溶液里离子数目明显增多。


D. NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)，单位体积溶液中离子数目无显著变化。


18．已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，下列反应不可能发生的是( D )


A．2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋


B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋


C．SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI


D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O


解析：因SO2的还原性强于H2O2，故H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能发生。


19．人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是( D )


A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系


C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质


解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确。


20．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( A )


A．只有② B．只有②③


C．②③④ D．①②③④


解析：置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。故选A。


第Ⅱ卷(非选择题，共60分)


二、非选择题(共60分)


21．(12分)(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。





回答下列问题：


①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式：


CO2＋Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO。


②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式：


CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。


(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：


Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋


Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋


由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。


(3)Mn2＋、Bi3＋、BiOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiOeq \\al(－,3)→Bi3＋的反应过程。


①该反应中，被氧化的元素是Mn，氧化剂是BiOeq \\al(－,3)。


②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：BiOeq \\al(－,3)＋Mn2＋＋H＋→Bi3＋＋MnOeq \\al(－,4)＋H2O


解析：(1)①若X是黑色固体单质，则A为O2，X为C，Z为CO2，Y为CO，因此Z→Y的化学方程式为CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO。②若X为NaOH溶液，则A为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，因此Y→Z的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Ce4＋与Fe2＋的反应中，Ce4＋化合价降低，作氧化剂，Fe2＋化合价升高，Fe3＋为氧化产物，故氧化性：Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋和Fe3＋的反应中，Sn2＋的化合价升高，作还原剂，Sn4＋为氧化产物，Fe3＋作氧化剂，故氧化性：Fe3＋>Sn4＋，因此氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。(3)①该反应体系中，发生BiOeq \\al(－,3)→Bi3＋的反应过程，则BiOeq \\al(－,3)中Bi元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为Mn2＋→MnOeq \\al(－,4)，Mn2＋被氧化，作还原剂。


②根据①的分析，得该未配平的离子方程式为BiOeq \\al(－,3)＋Mn2＋＋H＋→Bi3＋＋MnOeq \\al(－,4)＋H2O。


22．(9分)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。


(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是＋2价。CrOeq \\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。


(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c(填序号)。


a．都不稳定，密封放置沉淀


b．两者均有丁达尔效应


c．分散质粒子可通过滤纸


(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的E(填序号)。





(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SOeq \\al(2－,4)能够透过半透膜：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。


解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。(4)检验SOeq \\al(2－,4)可用Ba2＋。


23．(12分)X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)中的某一种。现做以下实验：


①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。


②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。


(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X CuSO4，Y AgNO3，Z BaCl2。


(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：




















部分物质溶解性表





①沉淀1的化学式为AgCl。


②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：


Ag＋＋Cl－===AgCl↓。


③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是硫酸钠。


解析：(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。


(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。


24．(18分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。


A．MgO、Na2O、CO2、CuO


B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3


C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2


(1)三种物质依次是(填化学式)：A CO2；B H2O；C Na2CO3。


(2)这三种物质反应可生成一种新物质，该反应不是(填“是”或“不是”)氧化还原反应。


(3)写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：


HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。


(4)写出这种新物质与足量Ba(OH)2反应的离子方程式：


HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。


解析：(1)A项，MgO、Na2O、CO2、CuO都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；B项，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，H2O不是酸；C项，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3属于盐。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3，没有元素化合价的变化，该反应为非氧化还原反应。(3)CO2、H2O和Na2CO3三种物质反应的产物为NaHCO3，与足量盐酸反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。(4)碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应生成碳酸钡、水和NaOH，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。


25．(9分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。请回答下列问题。


(1)反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂。


(2)若反应中生成127 g I2，则参加反应的氧化剂的质量为198 g。


(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓。


解析：(1)eq \(I,\s\up6(＋5))Oeq \\al(－,3)→eq \(I,\s\up6(0))2，化合价降低，得电子，NaIO3为氧化剂，被还原。Heq \(S,\s\up6(＋4))Oeq \\al(－,3)―→Heq \(S,\s\up6(＋6))Oeq \\al(－,4)，Heq \(SO,\s\up6(＋4))eq \\al(－,3)→eq \(S,\s\up6(＋6))Oeq \\al(2－,4)，化合价升高，失电子，NaHSO3为还原剂，被氧化。


(2)2NaIO3 ～ I2


2×198 254


m(NaIO3) 127 g


则m(NaIO3)＝eq \f(2×198×127,254)＝198 g。


(3)因至溶液呈中性，即H＋与OH－恰好完全反应，而SOeq \\al(2－,4)有剩余。


组别
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2