化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物同步练习题

这是一份化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物同步练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)


1．下列说法正确的是( C )


①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收 ③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中


A．①②③ B．②③④


C．③ D．③⑤


解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液也反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。


2．如图所示为钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是( D )





A．a B．b


C．c D．d


解析：由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗金属的质量的大小关系是a>b>c>d。再由反应的方程式：2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2NaCl、Mg＋Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))MgCl2、2Al＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2AlCl3、2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3可知，当有3 ml Cl2参加反应时，消耗金属的质量分别为m(Na)＝6 ml×23 g·ml－1＝138 g，m(Mg)＝3 ml×24 g·ml－1＝72 g，m(Al)＝2 ml×27 g·ml－1＝54 g，m(Fe)＝2 ml×56 g·ml－1＝112 g，即m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)，所以d表示铝与氯气反应。


3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2 ②H2O ③Cl－ ④HClO


⑤H＋会减少的是( A )


A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④


解析：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有3种分子：Cl2、H2O、HClO，含有4种离子：H＋、Cl－、ClO－及少量OH－；久置后次氯酸分解，发生反应：2HClO===2HCl＋O2↑，由于HClO的分解导致Cl2不断反应，最终久置氯水变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO。


4. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( D )





A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完


B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性


C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾


D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色


解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。


5．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( C )





解析：氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。


6．新制氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是( B )


A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在


B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在


C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在


D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在


解析：氯气溶于水后，与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，过一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B正确；氯水中含有Cl－，Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但由于加入了盐酸，引入了Cl－，则不能说明氯水中含有Cl－，C错误；新制氯水中含有盐酸、次氯酸，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误。


7. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( C )


A．AgNO3 B．酚酞试液


C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水


解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而氯水使石蕊试液先变红、后褪色，故用紫色石蕊试液可鉴别四种溶液；AgNO3溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀；酚酞只能鉴别出NaOH；饱和食盐水与四种溶液均不反应。


8. 下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是( D )


A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价


B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色


C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水


D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白


解析：氯气是强氧化剂，能将变价金属氧化至最高价态，能与大多数金属化合，故A正确；鲜花中含有水，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，故B正确；因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸，而不是因为氯气有毒，故D错误。


9. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( B )


A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强


B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂


C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响


D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解


解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。


10. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( B )


A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)


B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)


C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)


D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)


解析：由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。


11. 把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( B )


①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH反应


③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性


⑤NaClO有漂白性


A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部


解析：本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。


紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色(石蕊试液本身的颜色)，若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。


12. 下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( C )


①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液


A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥


解析：做此题应先弄清题目要求：干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。分析①、②为纯净物，只含Cl2，既无酸性，又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；⑤中盐酸只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。


二、非选择题(共52分)


13. (14分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。


(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。


(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。


(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。


(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是A(填序号)。


①CO2 ②HCl ③H2O ④H2


A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④


解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。


(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。


(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。


(4)贮存很久的漂白粉已经变质，其中Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解。CaCO3与浓盐酸反应产生CO2，且浓盐酸有挥发性，制得的Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质气体。


14. (10分)下图是一组检验氯气性质的装置。





(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液B为水，则有色布条褪色；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条不褪色。


(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条褪色。


解析：(1)关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。


(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，还是有一部分湿润的Cl2直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。


15. (10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：





(1)A是Fe、B是Cl2、C是H2(请填化学式) 。


(2)反应①的化学方程式为：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3。


(3)反应③的化学方程式为：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。


(4)反应④的化学方程式为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。


16. (18分)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。





(1)氯水中含有7种粒子，其中的分子为Cl2、H2O、HClO(化学式)；需临时配制的原因是2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑(用化学方程式表示)。


(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是NaOH溶液，烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。


(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：


①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。


②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。


③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。


用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度。


分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开。


(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气。


解析：(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO。因为次氯酸易见光分解生成氧气和氯化氢，化学方程式为2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，所以需要临时配制。


(2)烧杯中液体的作用是吸收氯气，所以使用NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。