高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试一课一练，共7页。试卷主要包含了选择题，COeq \\al，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章 学业质量标准检测


(90分钟，100分)


一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)


1．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( A )


A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3


B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2


C．C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O


D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2


解析：Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A项错误，D项正确；B项，当Cl2少量时，I－先被氧化，正确；C项，由于C2O3的氧化性强于Cl2，所以C2O3能氧化Cl－得到Cl2，而C2O3被还原为C2＋，正确。


2．下列离子方程式书写正确的是( C )


A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq \\al(－,3)


B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋


C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu


解析：A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不守恒；D项错误，违背了客观事实，应生成Fe2＋。


3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( A )


A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)


解析：使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH－，组内离子相互之间不反应，也不与OH－反应，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；C项中，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与COeq \\al(2－,3)反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。


4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( A )


A．NaNO2是氧化剂


B．每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6


C．NH4Cl中的氮元素被还原


D．N2既是氧化剂，又是还原剂


解析：NaNO2中氮元素显＋3价，NH4Cl中氮元素显－3价，产物N2中氮元素显0价，每生成1个N2分子时，转移3个电子，B项错误；NH4Cl中氮元素被氧化，C项错误；N2既是氧化产物，又是还原产物，D项错误。


5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表示的氧化性强弱顺序为( A )


A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋


C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋


解析：据离子方程式X2＋＋Z===X＋Z2＋知，氧化性：X2＋＞Z2＋；据离子方程式Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知，氧化性：Z2＋＞Y2＋；由X2＋与单质R不反应推知，氧化性：R2＋＞X2＋。


6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( B )


A．在该反应中维生素C做催化剂


B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价


C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用


D．上述反应中维生素C做氧化剂


解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。


7．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( C )


A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀


B．胶体粒子的直径较大，可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来


C．光线通过时，胶体能发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应


D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体


解析：胶体属于介稳体系，较均一、稳定，A错误；胶体与溶液均能透过滤纸，区分胶体与溶液可用丁达尔效应，B错误；胶体是分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系，D错误。


8．下列叙述中正确的是( B )


A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示


B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行


C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示


D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行


解析：BaSO4、CaCO3等难溶的盐在离子方程式中不能以离子形式表示，A错误；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，C错误；离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D错误。


9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( B )





A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离


B．X、Z烧杯中分散质相同


C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋


D．Z中能产生丁达尔效应


解析：利用过滤法可将Z中固体和液体分离，A正确；X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B错误；根据实验现象，碳酸钙与FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁胶体和CO2，C正确；Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。


10．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( B )


A．SOeq \\al(2－,4)和NOeq \\al(－,3)可能来自同一工厂B．Cl－和NOeq \\al(－,3)一定来自不同的工厂


C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．Na＋和NOeq \\al(－,3)一定来自同一工厂


解析：该题实际为离子共存问题，从Ag＋入手分析。由于Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－均不能大量共存，否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀)，故Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－一定来自不同的工厂。又因Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存，Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ba2＋、Fe3＋只能与Ag＋来自同一工厂，已知电解质溶液不显电性，故能与该三种阳离子大量共存的阴离子只有一种，即NOeq \\al(－,3)，与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－大量共存的阳离子只能是Na＋。即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组：(1)Ba2＋、Fe3＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)；(2)Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Na＋。故选B。


二、选择题(每小题3分，共18分。每小题有1个或2个选项符合题意)


11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( AC )


A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是分散质微粒直径大小


B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素


C．氧化还原反应：元素化合价是否变化


D．电解质与非电解质：物质本身的导电性


12．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( C )





解析：BaCl2溶液属于盐溶液，NaCl溶液也属于盐溶液，故选C。


13．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是( AC )


A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂


C．单宁被氧化D．单宁中某元素化合价降低


解析：单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因为可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选AC。


14．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( CD )





A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质


B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化


C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变


D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数变大


解析：开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，硫酸中离子浓度大，导电能力强，D正确。


15．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法正确的是( CD )


A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水


B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物


C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱


D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应不一定是置换反应


解析：选项A中酸碱中和反应一定有水生成；选项B中反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原铜生成铜和二氧化碳；选项D中的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。


16．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( A )





A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HCl


C．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD．SO3、Cu、NaCl、CuO


解析：B项中，常温下SO3、Cu、HCl都不与硫酸反应；C项中，KNO3与硫酸不反应；D项中，SO3、Cu、NaCl都不与硫酸反应，所以选A。


三、非选择题(本题包括5小题，共52分)


17．(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：


①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；


②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；


③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；


④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。


试根据上述实验事实，回答下列问题：


(1)原白色粉末中一定含有的物质是__Ba(NO3)2、Na2CO3__，一定不含的物质是__CuSO4__，可能含有的物质是__NaCl__。(以上各种物质均写化学式)


(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：


①__Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓__；


②__BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O__；


③__SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓__。


解析：部分粉末溶于水后产生白色沉淀，过滤后溶液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀，这种白色沉淀，可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。


18．(10分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”或“被还原”。


①Fe2O3与CO在高温下的反应：


__Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe得2×3e－，被还原＋3C失3×2e－，被氧化O2__。


②KClO3与MnO2在加热条件下反应：


__2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KC得2×6e－，被还原l＋3O失6×2e－，被氧化2↑__。


③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：


__2H2S＋SO2===3S失2×2e－，被氧化得4e－，被还原＋2H2O__。


(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。


①Cu和AgNO3溶液反应：


__Cu＋2A2e－g＋===Cu2＋＋2Ag__。


②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：


__MnO2＋4H＋＋2C2e－l－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__。


③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：__2Fe2＋ ＋C2e－l2===2Fe3＋＋2Cl－__。


19．(10分)(1)按要求写出方程式：


①HNO3(电离方程式)：__HNO3===H＋＋NOeq \\al(－,3)__。


②Fe2(SO4)3(电离方程式)：__Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)__。


③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓__。


④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：__CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O__。


(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有__②③__，属于非电解质的有__①__(填编号)。


(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O


①该反应中氧化剂是__NaClO__(用化学式表示，下同)，__Fe__元素被氧化，还原产物为__NaCl__。


②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：


__2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaC6e－lO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O__。


20．(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：


①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；


②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成。


③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。


请回答以下问题：


(1)不用做实验就可排除的离子是__Cu2＋__。


(2)通过实验可初步确定自来水中__含有__(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓__。


(3)自来水中所含阴离子可以确定有__Cl－(或氯离子)__，理由是__Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸__。


(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)__。


解析：(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有COeq \\al(2－,3)。


21．(12分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：





(1)烧杯中盛放的是__氢氧化钠__溶液。


(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子反应生成水__。然后，对反应过程中溶液的溶质进行了如下探究：


(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？


(查阅资料)猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：__硫酸钠__。


(设计实验)





(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是__猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀__。


可以改为向溶液中加入少量__石蕊溶液__，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。实验操作
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想__Ⅰ__不成立
②另取少量溶液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
__有白色沉淀生成__
猜想Ⅱ成立