高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一课一练，共10页。试卷主要包含了选择题，K＋，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)


1．下列说法正确的是( B )


A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3===K＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


B．金属氧化物不一定是碱性氧化物


C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质


解析：A项，KHCO3的电离方程式应为：KHCO3===K＋＋HCOeq \\al(－,3)，故A错误；B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如


Al2O3，正确；C项，在碱性溶液中Fe3＋与OH－发生反应产生沉淀；D项，SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为生成了能电离的硫酸，硫酸是电解质而SO3不是电解质。


2．下列反应的离子方程式书写正确的是( B )


A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑


B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===


Cu(OH)2↓


C．将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag


D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓


解析：A项，醋酸不能拆开，错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，Ba2＋和OH－不符合1∶2的组成关系。


3．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( C )


①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH


A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤


解析：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。


4．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓表示的是( C )


A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3


B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl


C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑


D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl


解析：A项，硝酸钡是可溶性钡盐，H2SO4是强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；B项，氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；C项，碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4的反应，符合题意；D项，氯化钡是可溶性钡盐，H2SO4是强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意。


5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( B )


A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4


C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2


解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；A项，CO2少量时生成Na2CO3，CO2足量时生成NaHCO3；C项，H＋少量时生成HCOeq \\al(－,3)，H＋足量时生成CO2和H2O；D项


NaHCO3少量时：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，


NaHCO3足量时：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋


COeq \\al(2－,3)。


6. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是( A )


A．Al3＋、NOeq \\al(－,3)、K＋、SOeq \\al(2－,4)


B．Ca2＋、H＋、COeq \\al(2－,3)、Fe2＋


C．OH－、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋


D．Fe3＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－


解析：Al3＋、NOeq \\al(－,3)、K＋、SOeq \\al(2－,4)在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；Ca2＋、H＋、Fe2＋与COeq \\al(2－,3)均反应，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中不是无色的，故B错误；OH－与NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋均反应，不能大量共存，且铁离子在溶液中不是无色的，故C错误；Fe3＋在溶液中不是无色的，故D错误。


7．下列反应的离子方程式书写正确的是( A )


A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O


B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg


C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑


解析：A项，用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；B项，铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；C项，硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；D项，碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，故D项错误。


8．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( C )


A．Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)


B．Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


C．Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)


D．Mg2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


解析：A项，H＋与HCOeq \\al(－,3)结合可生成水和气体，且在碱性条件下H＋与HCOeq \\al(－,3)不能大量存在；B项，Cu2＋有颜色，且在碱性条件下不能大量存在；C项，溶液无色，碱性条件下不发生任何反应；D项，碱性条件下Mg2＋不能大量存在。


9．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是( A )


A．Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)


B．Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)


C．Mg2＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)


D．Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－


解析：由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、Al3＋、H＋、Ag＋、HCOeq \\al(－,3)都与OH－反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2＋；无法确定NOeq \\al(－,3)是否存在，故选A。


10．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( A )


A．石灰水和稀盐酸混合


B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水


C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合


D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻


解析：A项，发生了离子反应OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCOeq \\al(－,3)与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。


11．下列反应的离子方程式书写正确的是( B )


A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4＋H2O


B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)


C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


解析：A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，B项正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。


12．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种或几种，对其进行如下实验操作：


(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；


(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；


(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；


(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。


下列对该溶液的说法正确的是( A )


A．一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)


B．可能含有Cl－、OH－


C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－


D．无法判断


解析：(1)无色溶液不含Cu2＋，滴加无色酚酞试液变红，说明含OH－，不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,4)或两者都有，不含Ba2＋；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含COeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)，一定不含有Ba2＋，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。综上所述：原溶液一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。


二、非选择题(共52分)


13．(12分)欲提纯下列物质(括号内物质为杂质)，请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子方程式。


(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)


试剂：CO2；离子方程式：CO2＋COeq \\al(2－,3)＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)。


(2)CO2(HCl)


试剂：NaHCO3溶液；离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋


CO2↑。


(3)O2(CO2)


试剂：NaOH溶液；离子方程式：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋


H2O。


(4)Na2SO4溶液(Na2CO3)


试剂：H2SO4；离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。


14．(8分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。





请回答下列问题。


(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有bd(填字母)。


a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒


(2)OA段反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。


(3)AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。


(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。


解析：乙图中OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。


15．(12分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：


(1)B与D反应的离子方程式为Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓；


A与D反应的离子方程式为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑。


(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq \\al(－,3)＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑。


(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为2NaHSO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑＋Na2SO4。


解析：BaCl2分别与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反应均生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4反应均生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀。由①⑤可知，D为Na2CO3溶液；由②③⑥可知，E为AgNO3溶液，则A为HCl溶液，B为BaCl2溶液，C为NaHSO4溶液。(1)B与D反应的离子方程式为Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)


===BaCO3↓，A与D反应的离子方程式为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋


CO2↑。(2)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑。(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为2NaHSO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑＋Na2SO4。


16．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：


(1)写出反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)


===BaSO4↓＋2H2O。


(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是A(填序号)。


A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性


B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀


C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量


(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的C(填序号)曲线表示。





(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将下沉。





解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。


(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向


NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。


(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱；当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。


(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。


17. (12分)如下图所示：向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。





(1)主要的实验现象：烧杯中产生白色沉淀，灯泡由亮变暗，后来又逐渐变亮。


(2)烧杯中反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)


===BaSO4↓＋2H2O。


(3)下列图示能正确表示该实验过程的是ab(填序号)。





解析：(1)烧杯中发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)


===BaSO4↓＋2H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡后来又逐渐变亮。(2)烧杯中发生的反应为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。(3)a项，随着稀硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，BaSO4的质量达到最大值，继续加入稀硫酸，BaSO4的质量不再变化，正确；b项，随着稀硫酸的加入发生酸碱中和反应，溶液的pH减小，恰好完全反应时pH发生突变，硫酸过量后溶液呈酸性，正确；c项，开始时溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度为0，在Ba(OH)2没有完全反应之前，加入的SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成难溶于水的BaSO4沉淀，当BaSO4的量达到最大值时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝0，继续加入稀硫酸，溶液中的SOeq \\al(2－,4)才逐渐增多，错误。