高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试综合训练题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第二章 学业质量标准检测


(90分钟，100分)


一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)


1．下列溶液中，氯离子浓度最大的是( D )


A．100 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液


B．150 mL 1 ml·L－1的MgCl2溶液


C．200 mL 1 ml·L－1的HCl溶液


D．10 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液


解析：氯离子浓度大小与溶液体积无关，由各溶液物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，Cl－浓度分别为1 ml·L－1、2 ml·L－1、1 ml·L－1、3 ml·L－1。


2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( D )


A．0.37 mlB．0.63 ml


C．0.74 mlD．1.5 ml


解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×5.1%,24 g·ml－1)≈2.51 ml·L－1，


所以n(MgCl2)＝2.51 ml·L－1×0.3 L≈0.75 ml，c(Cl－)＝0.75 ml×2＝1.5 ml。


3．可用于治疗胃酸过多的物质是( A )


A．碳酸氢钠B．氯化钠


C．氯化钾D．氢氧化钠


解析：碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，A项正确；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，B项、C项错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，D项错误。


4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( A )





解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡，正确答案为A项。


5．下列判断正确的是( A )


A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2


B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2


C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2


D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色


解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是无色无味的气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2与水的反应过程中有H2O2生成，H2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D项错误。


6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( C )


A．漂白粉被氧化了


B．有色布条被空气中的氧气氧化了


C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO


D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大


解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成的HClO氧化性更强，漂白效果更好，所以选C。


7．下列关于氯水的叙述正确的是( B )


A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子


B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色


C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2


D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱


解析：新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，弱酸HClO转化为强酸HCl，且密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，故溶液的酸性增强。


8．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( B )


A．氯气不与石灰水反应


B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少


C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水


D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊


解析：Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。


9．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( D )


A．酚酞溶液B．氯化钡溶液


C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液


解析：Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。


10．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( A )


A．2∶3B．8∶3


C．6∶3D．3∶2


解析：N的化合价由－3价升高为0价，每个NH3分子被氧化失去3个电子；Cl的化合价由0价变为－1价，每个Cl2分子被还原得到2个电子；根据得失电子守恒可知，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3，所以A项正确。


二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共18分)


11．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \(――→,\s\up7(①))变灰暗eq \(――→,\s\up7(②))变白色eq \(――→,\s\up7(③))出现液滴eq \(――→,\s\up7(④))白色晶体eq \(――→,\s\up7(⑤))白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( AB )


A．①发生了氧化还原反应


B．①变灰暗是因为生成了氧化钠


C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液


D．④⑤只发生物理变化


解析：钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O继续与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体，其中①发生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B正确；③是NaOH潮解，C错误；④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，D错误。


12．4.6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后，得到7.0 g固体，由此可判断其氧化产物是( C )


A．只有Na2OB．只有Na2O2


C．Na2O2和Na2OD．无法确定


解析：此题可用极限法巧解。若4.6 g金属钠完全被氧化为Na2O2，质量应为7.8 g；若完全生成Na2O，则质量应为6.2 g，由此可知氧化产物应为Na2O2和Na2O的混合物。


13．下列物质中含原子个数最多的是( B )


A．0.4 ml氧气


B．4 ℃时，5.4 mL H2O


C．标准状况下5.6 L二氧化碳


D．10 g氖


解析：0.4 ml氧气中氧原子的物质的量是0.4 ml×2＝0.8 ml；4 ℃时，5.4 mL H2O的质量为5.4 g，其物质的量是eq \f(5.4 g,18 g·ml－1)＝0.3 ml，所含原子的物质的量是0.3 ml×3＝0.9 ml；标准状况下，5.6 L二氧化碳中所含原子的物质的量是eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)×3＝0.75 ml；10 g氖中所含原子的物质的量是eq \f(10 g,20 g·ml－1)＝0.5 ml。


14．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是( C )


A．O2B．CO2


C．CO2和O2D．无法确定


解析：4.48 L CO2与足量Na2O2反应时，产生2.24 L O2，现反应后气体体积为3.36 L，说明4.48 L CO2未反应完，则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。


15．将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到( AB )





A．水进入左瓶B．水不进入右瓶


C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶


解析：由于钠与氧气反应生成过氧化钠，使左瓶氧气减少，压强减小，而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫，气体物质的量不变，压强不变，故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。


16．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( BC )


A．2 ml水的摩尔质量和1 ml水的摩尔质量


B．200 mL 1 ml·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 1 ml·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)


C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数


D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度


解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项不符合题意；1 ml·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 ml·L－1，1 ml·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)＝1 ml/L，B项符合题意；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为eq \f(64 g,64 g·ml－1)×2＝2 ml，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，C项符合题意；因20% NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10% NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则eq \f(c1,c2)＝eq \f(20%×1 000ρ1,40)：eq \f(10%×1 000ρ2,40)＝eq \f(2ρ1,ρ2)＞2∶1，D项不符合题意。


三、非选择题(本题包括5小题，共52分)


17．(10分)某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。


方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：


eq \x(称量样品)―→eq \x(\a\al(加入适,量盐酸))―→eq \x(蒸发结晶)―→eq \x(称量固体)


(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是__蒸发皿、玻璃棒、铁架台__。


(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性，该观点__正确__(填“正确”或“错误”)，原因是__盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果__。


(3)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，则Na2CO3的质量分数为__45.7%__。(保留3位有效数字)


(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。


解析：(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。(3)设Na2CO3的质量为x g，NaHCO3的质量为y g，则eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＋y＝46.4,\f(x,106)×2×58.5＋\f(y,84)×58.5＝40.95，))解得x＝21.2，y＝25.2；Na2CO3的质量分数为eq \f(21.2 g,46.4 g)×100%≈45.7%。(4)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数偏小。


18．(10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：





(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：


A__Cl2__、B__HClO__、D__HCl__。


(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：


A＋H2O(离子方程式)：__Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO__；


A＋NaOH(离子方程式)：__Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O__；


D→A(化学方程式)：__4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。


解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。


19．(10分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。


(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。


(2)漂白粉的有效成分是__Ca(ClO)2__(填化学式)。


(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为__Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO__。


(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应__(1)__(填编号)。


(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：__Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑__。


(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：


Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__A__(填字母)。


①CO2 ②HCl ③H2O ④H2


A．①②③B．②③④


C．②③D．①④


解析：工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置于空气中，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O会发生上述反应，且生成的HClO会分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。由以上分析可知，贮存很久的漂白粉中可能会含有CaCO3，与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl2逸出。


20．(10分)实验室需配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：


(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液


(2)配制时，其正确的操作顺序是__B、C、A、F、E、D__(用字母表示，每个字母只能用一次)


A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀


B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解


C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中


D．将容量瓶盖紧，颠倒，摇匀


E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切


F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm处


(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__保证溶质全部转入容量瓶__。


(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)


若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液浓度__无影响__；若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度__偏大__。


解析：(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 ml·L－1×106 g·ml－1≈2.7 g；配制250 mL 0.1 ml·L－1的


Na2CO3溶液需要用250 mL容量瓶。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。(4)因定容时也需要向容量瓶中加入，故容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点在刻度线以下，所加水偏少，所配溶液浓度偏大。


21．(12分)根据实验步骤的图示回答下列问题。





已知：Ⅰ.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；


Ⅱ.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。


(1)写出各物质的化学式：


A．__KCl__，B．__I2__，C．__AgCl__，D．__KI__，


E.__Cl2__，F.__HCl__，G．__MnO2__。


(2)写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。


①__2KCl(s)＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))K2SO4＋2HCl↑__；


②__MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2×e－l2↑__；


③__Cl2＋2KI===2KC得2×e－l＋I失2×e－2__；


④__KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3__。


(3)反应②中，每转移1 ml e－，有__1__ ml__HCl__被氧化。


解析：向物质A中加入AgNO3溶液，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C，可判定A中含有Cl－，则C一定是AgCl；淀粉溶液遇B生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有碘元素、氯元素；由题给信息Ⅱ可得无色晶体应为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；再结合题给信息Ⅰ可得D为KI，则A为KCl。实际应称Na2CO3的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
__2.7__
__250__