【化学】江苏省泰州市姜堰区第二中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

江苏省泰州市姜堰区第二中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108
一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是(　　)
A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B. 植树造林，绿化环境
C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电
D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
【答案】C
【解析】A. 多使用公共交通工具出行，可以降低能耗，是一种低碳生活方式，符合该主题；B. 植树造林，绿化环境，符合该主题；C. 火力发电污染严重，不符合该主题；D.对燃煤进行脱硫，减少燃烧产物二氧化硫，减少空气污染，符合该主题。故选C。
2.当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( )
A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】A
【解析】
【详解】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液属于胶体分散系。
故选A。
3.下列过程属于物理变化的是( )
A. 伐薪烧炭 B. 酿酒成醋 C. 焰色反应 D. 百炼成钢
【答案】C
【解析】
【详解】A.伐薪烧炭过程中木材加热有新物质木炭生成，是化学变化，故A错误；
B.酿酒成醋有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C.焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C正确；
D.百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误。
故选C。
4.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A. AlCl3和NaOH B. Fe和Cl2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. AlCl3和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，和过量NaOH溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故A错误；
B. Fe和Cl2在点燃条件下产物始终是氯化铁，故B正确；
C. 随着反应条件的变化Na和O 2 反应会产生氧化钠或者是过氧化钠，故C错误；
D. 随着HCl的变化可以生成NaHCO3 或CO2 ，故D错误。
故选B。
5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( )
A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同
【答案】A
【解析】A项，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A正确；B项，NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，故B错误；C项，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，产生CO2质量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，与足量盐酸作用时，Na2CO3放出CO2少，故D错误。
6.下列物质属于电解质的是( )
A. 熔融 NaCl B. 稀硫酸 C. SO2 D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】A. 熔融 NaCl是纯净物，其中有自由移动的离子，故A正确；
B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. SO2是非金属氧化物，与水反应生成的亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，故C错误；
D. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选A。
7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
【答案】D
【解析】试题分析：A、H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。
8.下列实验现象的描述中正确的是( )
A. 向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C. 用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”
D. 向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失
【答案】A
【解析】
【详解】A. 四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中呈紫红色，故A正确；
B. 二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应，不会产生白色沉淀，故B错误；
C. 硫酸铜溶液不是胶体，只有胶体具有丁达尔效应，故C错误；
D. 向氨水中滴加三氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成但红褐色沉淀不消失，故D错误。
故选A。
9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
C. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+
【答案】B
【解析】试题分析：向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O，故B正确；实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O，故C错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+ ，故D错误。
10.下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
【答案】A
【解析】A. Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，氢氧化铝也不能直接转化为Al，A正确；B. Cu与氧气化合生成CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成CuSO4，B错误；C. Na溶于水生成NaOH，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3，C错误；D. Fe(OH)3分解生成Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，D错误，答案选A。
11.下列有关“100mL 0.25mol·L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是( )
A. 其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol
B. 其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1
C. 从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1
D. 将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol
【答案】B
【解析】
【详解】A. 其中Cl—的物质的量浓度为0.25mol·L—1×2=0.5 mol·L—1，故A错误；
B. 其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1×1=0.25mol·L—1，故B正确；
C.溶液是均一稳定的，不论取出多少，浓度不变，所以溶质的物质的量浓度为仍0.25mol·L—1；故C错误；
D.稀释前后溶质的物质的量不变，则溶液稀释后溶质的物质的量仍为0.25mol·L—1×0.1L=0.025mol，故D错误。
故选B。
12.下列关于氯水的说法中，不正确的是( )
A. 氯水是纯净物 B. 新制氯水显酸性
C. 新制氯水具有漂白作用 D. 新制氯水应避光保存
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯水是混合物，故A错误；
B.新制氯水中有氢离子，所以显酸性，故B正确；
C.新制氯水中有次氯酸分子，具有漂白性，故C正确；
D.新制氯水中的次氯酸分子见光易分解，应避光保存，故D正确。
故选A。
13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 常温常压下，71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5NA
D. 通常状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.应是标准状况，常温常压下无法计算氯气的物质的量，故A错误；
B.氯气与足量铁粉充分反应Cl2～2Cl-，71g氯气是1mol， 转移电子数为2mol，所以转移的电子数为2NA，故B正确；
C. 标准状况下，酒精是液体，无法计算，故C错误；
D. 通常状况下，气体的物质的量无法计算，故D错误。
故选B。
14.下列有关图示实验正确的是( )
A. 称量NaOH固体 B. 干燥Cl2
C. 稀释浓硫酸 D. 石油的分馏
【答案】B
【解析】左物右码，氢氧化钠固体放在玻璃仪器中称量，故A错误；浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故B正确；稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故C错误；冷凝管中冷凝水应该低进高出，故D错误。
15.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】A项，明矾可用作净水剂是因为铝离子水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以吸附悬浮颗粒，故A错误；B项，HClO可用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，故B错误；C项，SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项，铁粉具有还原性，常温下容易被氧气氧化，所以可用作食品抗氧化剂，能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，故D正确。
16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　 　）

A. 试剂X氢氧化钠溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
【答案】A
【解析】试题分析：由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物Fe2O3等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。A. 由反应②生成碳酸氢钠可知，试剂X氢氧化钠溶液，A正确；B. 反应①、过滤后所得沉淀为红棕色的Fe2O3，B不正确；C. 图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反应，C不正确；D. 反应②中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确。本题选A。
17.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为 CO
B
向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+
C
向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液
固体均溶解
Al(OH)3 是两性氢氧化物
D
将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中
溶液紫红色褪去
SO2 具有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 气体通入灼热的 CuO 固体，固体由黑色变为红色，该气体可能为CO或H2，故A错误；
B. Fe3+与KSCN发生的是络合反应，生成的Fe(SCN)3不是沉淀，故B错误；
C. 向Al(OH)3中加入HCl生成氯化铝和水，加NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，符合是两性氢氧化物的定义，故C正确；
D.将SO2通入到酸性 KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现的是SO2的还原性，故D错误。
故选C。
18.将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的( )

A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol
B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1
C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1
D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图示可知，该混合溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1，则Na+的物质的量为0.4 mol，该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol，故A正确；
B.根据电荷守恒得，c(Na+)+2 c(Mg2+)+ c(H+)=2 c(SO42-)，代入数据2 mol·L-1+2×1 mol·L-1+ c(H+)=2×6 mol·L-1，解得c(H+)=8mol·L-1，故B正确；
C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，, 稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1×0.2 L/1L=1.2 mol·L-1，故C正确；
D.混合溶液H+的物质的量为8mol·L-1×0.2 L=1.6mol，Mg2+的物质的量为0.2mol，若向混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH溶液，NaOH先中和H+，当Mg2+恰好完全沉淀时，需NaOH的物质的量为1.6mol+0.4mol=2mol，则需NaOH溶液的体积为2mol/2mol·L-1=1L=1000mL，故D错误。
故选D。
二、填空题
19.按要求进行填空：
(1)6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的物质的量是 _________________。
(2)等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是______________________。
(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式_______________________________________。
(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式________________________。
(5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是______，若在该反应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L，则反应中转移电子的物质的量为_______。
【答案】(1). 0.2mol (2). 3:1 (3). 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (4). Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (5). C6H12O6 (6). 0.8mol
【解析】
【分析】（1）Na2O的相对分子质量为62。
（2）等质量的 NH3和H2S假设都为1克，NH3和H2S的物质的量分别为：1/17mol和1/34mol。
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。
（4）向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（5）该反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O，6mol O2参与反应转移的电子数为24mol。
【详解】（1）Na2O的相对分子质量为62，6.20 g Na2O为0.1mol，Na+的物质的量是是0.2 mol，答案为：0.2mol。
（2）等质量的 NH3和H2S假设都为1克，NH3和H2S的物质的量分别为：1/17mol和1/34mol，氢原子物质的量分别为3/17mol和1/17mol，氢原子的个数比是3:1，故答案为3:1。
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，故答案为：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。
（4）向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（5）C6H12O6+6O26CO2+6H2O，该反应中O2中氧元素化合价从0价降为-2价，所以氧气是氧化剂，还原剂是C6H12O6，氧气在标准状况下为4.48L，物质的量为0.2mol，根据反应方程式可知6mol O2参与反应转移的电子数为24mol， 0.2mol O2参与反应转移的电子数为0.8 mol，故答案为：0.8mol。
20.下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是______,用到的主要仪器是______________，
(2)用图装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有_____，实验时仪器A中冷却水的进口为_______________(选填“a”或“b)
(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为_____________,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图所示,所配稀硫酸的浓度会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
【答案】(1). 萃取 (2). 分液漏斗 (3). 温度计 (4). b (5). 20.0mL (6). 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 (7). 偏高
【解析】
【分析】（1）用四氯化碳提取溴水中的溴，所用的分离方法是萃取。
（2）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，采用的是蒸馏操作。
（3）根据c（浓）V(浓)= c（稀）V(稀)来计算。
【详解】（1）用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是萃取，用到的主要仪器是分液漏斗。故答案为：萃取；分液漏斗。
（2）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，采用的是蒸馏操作，还缺少的仪器是温度计，冷凝水的走向是下进上出，仪器A中冷却水的进口为b，故答案为：温度计；b。
（3）根据c（浓）V(浓)= c（稀）V(稀)，18 mol·L—1×V(浓)= 100mL× 3.6mol·L—1，所以V(浓)= 20.0mL；实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中；俯视刻度线造成加水量偏少，所配稀硫酸的浓度会偏大，故答案为：20.0mL；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 ；偏高。
21.有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且 E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E 与 F 以等物质的量反应。请回答下列问题：

(1)F的化学式是________。溶液 G 中含有的主要离子为_____________（用离子符号表示）。
(2)反应②的化学方程式为___________________。
(3)反应③的离子方程式为________________________________。
(4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案：取少量H中的溶液于试管中，_____________
【答案】(1). SO2 (2). H+、Cl-、SO42- (3). 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ (4). 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- (5). 先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红，H溶液中含Fe2+
【解析】
【分析】A 是生活中一种常见的调味品，A是NaCl；B 是最常见的无色液体是H2O；电解饱和食盐水生成NaOH，Cl2和H2，E为黄绿色气体是Cl2，D是H2，C是NaOH，F能使品红溶液褪色，是SO2，X是金属单质能和C反应，故X是Al，、Y是Fe，G是HCl和H2SO4的混合物，H中含Fe2+，I中含中Fe3+。
【详解】（1）F的化学式是SO2，SO2、Cl2和水反应生成盐酸和硫酸，溶液 G 中含有的主要离子为：H+、Cl-、SO42-，故答案为：SO2；H+、Cl-、SO42-。
（2）反应②是铝和氢氧化钠的反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑， 故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。
（3）反应③是Cl2和Fe2+的反应，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 。
（4）检验Fe2+的方法是：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红，H溶液中含Fe2+，故答案为：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红，H溶液中含Fe2+
22.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_______________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，该反应的离子方程式是__________。
【答案】(1). MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). Cl2＋H2OHCl＋HClO (3). 饱和食盐水 (4). 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸 (5). 2ClO2＋2OH－= ClO2- ＋ClO3- ＋H2O
【解析】
【分析】（1）甲装置中是MnO2和HCl（浓）反应制氯气的。
（2）丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（3）从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶，氯化氢溶解在水中。
（4）根据元素守恒和电荷守恒配平离子方程式。
【详解】（1）甲装置中是MnO2和HCl（浓）反应制氯气的，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，故答案为：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（3）从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶，氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水，通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是防止ClO2 发生分解，甚至爆炸，故答案为：饱和食盐水；防止ClO2 发生分解，甚至爆炸。
（4）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，根据元素守恒可知产物还有水生成，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式是：2ClO2＋2OH－= ClO2- ＋ClO3- ＋H2O，故答案为：2ClO2＋2OH－= ClO2- ＋ClO3- ＋H2O。
23.工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验
(1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加入适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3
(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)
②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B BaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

【答案】(1). 稀盐酸(或稀硫酸) (2). KSCN溶液 (3). 溶液变红 (4). BAC (5). 褪色 (6). 白色沉淀 (7). SO2+2OH-==SO32-+H2O
【解析】
【分析】（1）Fe3+的检验：加入适量的KSCN溶液，溶液变成血红色。
（2）SO2能使品红溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，产生硫酸钡白色沉淀。
【详解】（1）在FeSO4高温分解得到的固体中加入一定量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，说明有Fe3+生成，则说明产物中存在Fe2O3。
故答案为：稀盐酸(或稀硫酸)；KSCN溶液；溶液变红。
（2）①先把混合气体通入到氯化钡溶液中，产生白色沉淀，再通入到品红溶液中，品红褪色，最后通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，故答案为：BAC 。
②SO2能使品红溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，产生硫酸钡白色沉淀，故答案为：褪色；白色沉淀。
③装置C中NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空气，故答案为：SO2+2OH-==SO32-+H2O。
24.铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。
（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。
（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。
（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。
（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。
（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）
【答案】(1). 过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 (3). H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O （写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 也对） (4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） (6). 76%
【解析】试题分析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）根据关系式，计算FeO的质量。
解析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作，操作Ⅰ的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体，反应离子方程式是H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3，煅烧的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；
（5）根据关系式
，产品中Fe2O3的质量分数为76%。