2017-2018学年湖南省郴州市高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版
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一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4· nH20。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的
A．低压 B．低温
C．高压 D．充足的CH4来源
2．下列过程的能量变化符合右图所示的是
A．酸碱中和反应
B．CH4在O2中燃烧
C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2
D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
3．在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.lmol/(L ·s)
C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(A)=0.3mol/(L·s)
4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02
D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7
5．下列分子式只能表示一种物质的是
A．C3H7Cl B．C3H6
C．CH2Cl2 D．C2H60
6．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是
A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．铝盐和铁盐都可用作净水剂
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测得0. Imol/L氨水的pH为11:
B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：
C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
D．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解
8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(S04)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
9．下列反应中△H>0,△S>0的是
A. 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)
B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)
D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)
10．下列8种有机物：
按官能团的不同可分为
A．4类 B．5类 C．6类 D．8类
11．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振
氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式
A．A是C3H6、B是C2H6 B．A是C6H6、B是C4H6
C．A是C6H6、B是C2H6 D．A是C3HS、B是C6H6
12．在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n molC．同时消耗2n molB
13．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
A．W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
14．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
15．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探
究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：
下列分析不正确的是
A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D．将①中固体加入④中，发生反应：
16.已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2C03<HClO<HF
B．等体积等物质的量浓度的NaCl0溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前<N后
C．若将CO2通入0.Imol/LNa2C03溶液至溶液中性，则溶液中：2c(C032-)+c(HC03-)=0．1mol/L
D．向Na2C03溶液中通人少量的HF气体，化学反应方程式为：
Na2C03+2HF=CO2+H2O+2NaF
17．下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是
18．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br一，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br一与另一端碳原子结合。根据该观点如果让
CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A. BrCH2CH2Br B.CICH2CH)C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
19.硫化汞(HgS)难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S2-)减小
D．升高温度可以实现c点到6点的转化
20.科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是
A．a为正极．b为负极
B．a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+
C．电子从b极经外电路向a极移动
D．生产过程中H+向a电极区域运动
21.在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：
测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．图中P1<P2 B．M点HC1的转化率为10%
C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大
D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%
22．下列有关溶液的说法正确的是
A．同AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．同0. Imol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小
二、非选择题（共56分）
23．（12分）
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H：的43倍，其分子式为 分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是
(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 种。
(3)有机物的正确命名为
(4)立方烷它的六氯代物有 种。
(5) 分子中最多有个 原子共面．
24．（14分）I．二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。
(1)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
则△H2=____。
(2)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则
通人氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为
Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
(1)合成氨反应的机理为
①
(2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为
(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
25.（16分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。
(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____
(2)加入NiCO3的目的是________。
(3)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。
方案1．____
方案2．____
(4)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置 。
(5)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的 。装置D中导管a的作用是 。
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2
26.（14分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该
反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是 （填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质
的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：
(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。
试指出该操作中应注意的事项为 。（任写一条）
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是
(5)实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一 I3一的平衡常数K= （用具体数据列出计算式即可）。
高二化学（理科）参考答案及评分细则
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5 ADADC 6-10 ACBCC 11-15 BBBAD
16-20 BCBCB 21-22 DA
二、非选择题（共56分）
23．（12分）
(2)6 (3)3，3，4-三甲基已烷 (4)3 (5)23
24．（14分）
(3)方案1：节省原料、实验安全
方案2：产品纯度较高
(4)BD（选对1个给1分，错选不给分，下同） FH
(5)a d 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下
26．（14分）
(1)淀粉；溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变
(2)C
(3)分液漏斗；
分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分）；
