高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试优秀练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试优秀练习，共11页。试卷主要包含了选择题，COeq \\al，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的分类结果全部正确的是( )


A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质


B．小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物


C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐


D．豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物


解析：选A。A对，水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质。B错，碳酸钙难溶于水，属于难溶性盐；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物。C错，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物。D错，冰水共存物是纯净物，不是混合物。


2．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是( )


A．2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO↑＋Si


B．H2＋I2===2HI


C．CaO＋H2O===Ca(OH)2


D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3


解析：选C。非氧化还原反应是所有元素的化合价在反应前后均不发生变化的反应；A、B、D均为氧化还原反应，只有C选项符合题意。


3．下列离子能大量共存的是( )


A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)


解析：选A。使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH－，组内各离子之间不反应也没有与OH－反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与COeq \\al(2－,3)反应生成CO2气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。


4．(2019·江西四校协作体高一期中)下列有关物质分类的说法正确的是( )


A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质


B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐


C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物


D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液


解析：选C。纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。


5．纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是粒子直径在1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系( )


①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置会析出黑色沉淀


A．②⑤⑥ B．②⑥⑦


C．①⑤D．③④⑦


解析：选A。分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，胶体粒子能透过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。


6．下列有关物质的说法正确的是( )


A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应


B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液


C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物


D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物


解析：选C。CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，A错误；NaHSO4溶液能与Mg反应产生氢气，但属于盐溶液，B错误；N元素有多种氧化物，其中NO2和N2O4即为同种价态的氧化物，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，但其为金属氧化物，D错误。


7．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应就能实现如图转化。下列选项中符合转化关系的是( )





A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠


B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜


C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙


D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠


解析：选C。选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。


8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )


A．澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O


B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O


C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


D．碳酸钙溶于稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


解析：选A。B项MgO不可拆分，C项漏掉Mg2＋与OH－的反应，D项CaCO3不可拆分。


9．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )





解析：选B。在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为


10．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )


A．N2B．N2O3


C．HNO3D．NO2


解析：选A。亚硝酸中氮元素的化合价为＋3价，当它做氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。N2中N为0价，N2O3中N为＋3价，HNO3中N为＋5价，NO2中N为＋4价。符合题意的只有A项。


11．下列叙述中正确的是( )





A.①中反应的氧化产物一定只有FeCl3


B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋


C．还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl－


D．④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用


解析：选D。①组中若Cl2过量生成Br2和FeCl3，A错误；Br2的氧化性比Fe3＋强，B错误；从④知还原性Cl－＞Mn2＋，C错误；由产物Cl2知HCl(浓)表现还原性，由产物MnCl2知HCl(浓)表现酸性，D正确。


12．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是( )


A．Na2O＋H2O===2NaOH


B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl


D．C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(△))CO＋H2


解析：选C。Na2O＋H2O===2NaOH，反应前后元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2，水被还原为氢气，B错误；Cl2＋H2O===HClO＋HCl，氯气发生自身的氧化还原反应，C正确；C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(△))CO＋H2，水被还原为氢气，D错误。


13．(2019·原创题)分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是( )





解析：选B。电解质和非电解质都属于化合物，物质包括化合物和单质，将物质分为电解质和非电解质，未考虑单质既不是电解质，也不是非电解质。


14．逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是( )


A．电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应


B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸


C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应


D．碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱


解析：选C。A错，如离子反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑既是置换反应，又是氧化还原反应。B错，使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4===


Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐。D错，Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3是一种盐。


15．若下面三个离子反应都能发生：2A－＋C2===2C－＋A2，2C－＋B2===2B－＋C2，2X－＋C2===2C－＋X2，则下列有关说法中不正确的是( )


A．氧化性B2＞C2＞A2


B．X2与B－能发生反应


C．氧化性B2＞C2＞X2


D．还原性X－＞C－＞B－


解析：选B。2A－＋C2===2C－＋A2中，A－为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C－为还原产物，氧化性C2＞A2，还原性A－＞C－；2C－＋B2===2B－＋C2中，C－为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B－为还原产物，则氧化性B2＞C2，还原性C－＞B－；2X－＋C2===2C－＋X2中，X－为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C－为还原产物，则氧化性C2＞X2，还原性X－＞C－，根据上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，A正确；氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能与B－发生反应，B错误、C正确；还原性X－＞C－＞B－，D正确。


二、非选择题(本题包括5小题，共55分)


16．(11分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：


a．MgO、Na2O、CO2、CuO


b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3


c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2


(1)三种物质依次是(填化学式)：


A__________；B__________；C__________。


(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。


(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：______________________________


________________________________________________________________________。


(4)HCOeq \\al(－,3)与H＋、OH－在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明。


解析：(1)a组物质中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；b组物质中H2O不是酸，其他都是酸；c组物质中Na2CO3是盐，其他都是碱。


(2)三种物质发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。


答案：(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是


(3)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


(4)都不能共存。HCOeq \\al(－,3)与H＋、OH－都能发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O、HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。


17．(13分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。


Ⅰ.现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸。


(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。


Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。


(2)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。





(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_________________________________________________________。


(4)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水，并与水发生反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法正确的是________(已知NaBH4中H为－1价)。


A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂


B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂


C．硼元素被氧化，氢元素被还原


D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1


解析：(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(3)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是难溶物，则不能用此离子方程式表示，如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。(4)分析反应中四种元素价态的变化：Na元素、B元素、O元素的化合价在反应前后没有发生变化，分别是＋1、＋3、－2，化合价发生变化的元素只有H，NaBH4中氢元素的化合价由－1变为0，H2O中氢元素的化合价由＋1变为0，故氧化剂为H2O，还原剂为NaBH4，由得失电子数目相等可知，被氧化的H元素与被还原的H元素的质量之比为1∶1，D项正确。


答案：(1)④⑦ ①③ (2)C (3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O(合理即可) (4)D


18．(11分)已知反应：


①SO3＋H2O===H2SO4


②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


③2F2＋2H2O===4HF＋O2


④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O


⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O


(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。


(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：


________________________________________________________________________。


(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：


________________________________________________________________________。


(4)写出反应④的离子方程式：_______________________________________________。


解析：(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；H2O中O被氧化为氧气时，H2O做还原剂；H2O中H被还原为氢气时，H2O做氧化剂；在反应②中仅有氮元素化合价发生变化，因此NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。


答案：(1)①⑤⑥ ③ ④ ②


(2)





(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


19．(10分)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SOeq \\al(2－,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否存在。


①用紫色石蕊溶液检测该稀溶液时，溶液显红色。


②取2 mL该稀溶液用足量BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。


③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。


请回答下列问题：


(1)该稀溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。


(2)在上述实验操作中，错误的步骤是________(填代号)。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________________


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)到目前为止，不能肯定在该稀溶液中是否存在的离子是________________。


解析：①用紫色石蕊溶液检测该稀溶液，溶液显红色，说明该稀溶液呈酸性，COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)与H＋反应，不能大量共存，则一定不含有COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)。②加入足量氯化钡和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。③取②中的上层清液，此时已经引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－。


(1)该稀溶液中一定存在的离子是H＋、SOeq \\al(2－,4)，一定不存在的离子是COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)；


(2)在题述实验操作②中，应将BaCl2改为Ba(NO3)2，因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－；


(3)到目前为止，不能肯定在该稀溶液中是否存在的离子是Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－。


答案：(1)H＋、SOeq \\al(2－,4) COeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)


(2)② 应将BaCl2改为Ba(NO3)2，②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－


(3)Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－


20．(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：


①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；


②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；


③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。


根据上述实验事实，回答下列问题：


(1)原白色粉末中一定含有的物质是____________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。


(2)写出各步变化的离子方程式：


①________________________________________________________________________；


②________________________________________________________________________；


③________________________________________________________________________。


解析：由实验②知，原白色粉末中无K2CO3，则实验①中发生反应的化学方程式是MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，该反应的离子方程式是Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，实验③说明原粉末中含有Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3，离子方程式是Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。


答案：(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3


(2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓


②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O


③Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
选项
分类状况
分类依据
A
将分散系分为胶体和非胶体
分散质粒子的直径大小或分散系是否具有丁达尔效应
B
将物质分为电解质和非电解质
物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C
将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学反应过程中是否有电子转移或元素化合价变化
D
将化学反应分为离子反应和非离子反应
是否有自由移动的离子参加化学反应