这是一份人教版 (2019)必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物优秀第2课时2课时同步训练题，共5页。

A．Na2O2 B．Na2CO3

C．NaOHD．氧气瓶

解析：选A。由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。

2．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是( )

A．U形管内浅红色的水褪色

B．试管内溶液变红

C．气球a膨胀

D．U形管水位d

解析：选C。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球膨胀，该反应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d>c。

3．某溶液中含有HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．HCOeq \\al(－,3)B．Na＋

C．Ba2＋D．NOeq \\al(－,3)

解析：选D。过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)，所以溶液中HCOeq \\al(－,3)浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NOeq \\al(－,3)浓度基本不变，D正确。

4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

解析：选D。Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。

5．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )

A．2∶1B．1∶1

C．1∶2D．4∶1

解析：选B。本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。

6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度

解析：选D。2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3加热不分解，两者都有固体残留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3的焰色试验均为黄色火焰，B不可行；Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生成，C不可行；两水杯中均有气体CO2生成，但Na2CO3不如NaHCO3反应剧烈，D正确。

7．9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )

A．8 gB．9 g

C．12 gD．13.5 g

解析：选B。CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总方程式为2H2＋2Na2O2===4NaOH，质量增重为H2的质量。综上分析，最终固体增重为CO与H2的总质量，故9 g CO和H2的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量是9 g。

8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

解析：选C。A选项中采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

9．某课外活动小组设计以下装置进行实验。

(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B中浓硫酸的作用是_________________________________________________。

②C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③D中的现象是_______________________________________________________。

④E中收集的气体名称是________。

(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。

②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________________法收集。

解析：(1)NaHCO3受热分解生成CO2和水蒸气，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。(2)O2可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制氧气都是在水溶液中进行的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。

答案：(1)①干燥二氧化碳 ②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ③澄清石灰水变浑浊 ④氧气

(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②H2O2 做催化剂 ③浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气

10．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_____________________

________________________________________________________________________。

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是____________。

(3)通过该实验可得出的结论是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)本装置的优点是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：本题实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来的两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。

答案：(1)小试管内棉花球变蓝，右端有液滴出现；B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；刚加热时A中有气泡产生，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化

(2)防止倒吸

(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成

(4)简化了实验操作，提高了实验效率，节约了药品(答案合理即可)

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