化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品练习题

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )


A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢


B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)


C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁


D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高


解析：选D。锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；“真金不怕火炼”是说在高温下金也很难发生反应，D项错误。


2．“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )


A．生铁属于合金


B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同


C．一般合金的熔点比各成分金属的低


D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金


解析：选B。生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故B错误；一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，故D正确。


3．碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是( )


A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点


B.它易导电、导热，具有延展性


C.它的熔、沸点比Zn的低


D.它的硬度和强度比Cd的大


解析：选A。碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。


4．下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )


A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液


C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液


解析：选B。A、C项虽能溶解铁，但同时会析出Ag和Cu，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。


5．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )


A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤


B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤


C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸


D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤


解析：选A。A.Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和H2，A项正确；B.加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；C.加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误；D.加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误。


6．美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是( )


A．金属性：Na>Al


B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)


C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出


D．m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小


解析：选D。金属性：Na>Al；铝钠合金投入水中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，若只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)；铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出；铝、钠与足量盐酸反应，每得到1 ml氢气，消耗钠46 g，消耗铝18 g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多。


7．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )


A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3


C．FeCl2D．Fe(OH)3


解析：选C。Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2 和HCl发生复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3 可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。


8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )





解析：选D。烧碱碱性很强，在医疗上一般用小苏打或Al(OH)3治疗胃酸过多，D错误。


9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( )


①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2


②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中


③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色


④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间


A．①② B．①④


C．①②③④D．①②④


解析：选D。①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁是在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，即①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色试验是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的各成分金属熔点都低，即④错误。


10．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )


A．向CaCl2溶液中通入CO2


B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液


C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液


D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液


解析：选D。向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。


11．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SOeq \\al(2－,4)中的若干种，下列说法中正确的是( )


A．溶液中最多有4种离子


B．若溶液有颜色，则一定没有OH－


C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋


D．该溶液不可能溶解单质铜


解析：选B。Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与OH－不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3＋、Mg2＋，但依溶液中电荷守恒原理知，Na＋、Ba2＋至少有一种存在，C错；若溶液中有Fe3＋，则可溶解铜，D错。


12．用1 L 1.0 ml·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 ml二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )


A．1∶3B．1∶2


C．2∶3D．3∶2


解析：选A。设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L×1.0 ml·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 ml，解得x＝0.2 ml，y＝0.6 ml。


13．将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )


A．2∶3B．3∶2


C．1∶2D．1∶1


解析：选A。设已反应的Fe3＋的物质的量为x，未反应的Fe3＋的物质的量为y，由反应方程式2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物质的量为eq \f(3x,2)，即未参加反应的Fe3＋的物质的量y＝eq \f(3x,2)，x∶y＝x∶eq \f(3x,2)＝2∶3。


14．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )








解析：选C。A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。


15．已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定，受热易分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是( )


A．反应生成CO2的质量为3.1 g


B．原混合物中NaHCO3的质量为1.6 g


C．反应后生成CO2和H2O的质量比为11∶9


D．原混合物中Na2CO3的质量分数为16%


解析：选D。设样品中NaHCO3的质量为 x g，由题意可列如下关系：


2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm


2×84 106 62


x g (10－6.9) g


eq \f(2×84,x g)＝eq \f(62,（10－6.9） g)，


解得x＝eq \f(84×（10－6.9）,31)＝8.4，


则m(Na2CO3)＝10 g－8.4 g＝1.6 g，


样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(1.6 g,10 g)×100%＝16%，D正确；生成的CO2和H2O的质量为3.1 g，A错误；NaHCO3的质量应为8.4 g，B错误；反应后生成CO2和H2O的质量比应为22∶9，C错误。


二、非选择题(本题包括5小题，共55分)


16．(10分)A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：





(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl－，则A只有与________(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为


______________________________________________。


(2)若B具有强氧化性，A→B时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为____________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为__________________________。


解析：(1)由B的性质和其阴离子为Cl－可知，B是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3。


答案：(1)Cl2 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3


(2)Na2O2 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH


17．(9分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。


①外观暗灰色，表皮光滑；


②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；


③取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；


④另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。


(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是________(填选项编号)。


A．Ag B．Mg


C．NaD．Fe


(2)如果该合金中只含两种元素，则二者的质量比是____________。


解析：(1)火焰呈绿色，说明含有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属，如Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH溶液反应的Ag。(2)该合金如果只含两种元素，则为Cu、Al。由Al与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应的方程式可得关系式：


2Al ～ 3H2


2 ml 3 ml


eq \f(m（Al）,27 g·ml－1) eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml


m(Al)＝eq \f(0.8,3) ml×27 g·ml－1＝7.2 g，


m(Cu)＝10 g－7.2 g＝2.8 g，


则m(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。


答案：(1)Cu、Al A (2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶7


18．(10分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：





(1)试剂1的主要成分的化学式是________。


(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是______________________________(用离子方程式表示)。


(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。


①提出假设


假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；


假设2：________________________________________。


②设计方案


为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______________________。


(4)应用拓展


写出一种保存FeSO4固体的方法：________________。


解析：(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4 应密封保存。


答案：(1)KSCN


(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3


(3)①SCN－被过量的氯水氧化


②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立


(4)密封保存


19．(14分)(1)合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。


①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。


②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。


(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。


①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括________________________________________________________________________、


________________________________________________________________________、


________________________________________________________________________。


②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：


______________________________________________，


当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________。


解析：(1)①设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4 ml、5 ml，根据正、负电荷总数相等有2x＋(4 ml－x)×3＝5 ml×2，x＝2 ml，则Fe2O3的物质的量为1 ml，FeO与Fe2O3的物质的量之比为2∶1。


②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，FeO与Fe2O3的物质的量之比为1∶1，设催化剂中含1 ml FeO、1 ml Fe2O3，催化剂中铁的质量分数为eq \f(56 g·ml－1×3 ml,56 g·ml－1×3 ml＋16 g·ml－1×4 ml)≈0.72。


(2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2为FeCl3。


②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5 ml，质量为5 ml×64 g·


ml－1＝320 g。


答案：(1)①2∶1 ②0.72


(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 320 g


20．(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：





请回答下列问题：


(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。


(2)操作②中反应的离子方程式：__________________。


(3)操作③中反应的离子方程式：__________________。


(4)操作④包含过滤、________、灼烧、________、称量。


(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g(用含a的代数式表示)。


解析：(2)H2O2具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，则操作②中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)操作③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(4)操作④是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁固体，包括过滤、洗涤氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为eq \f(a g×\f(112,160),10)＝0.07a g。


答案：(1)Fe3＋ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)] (4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07a(或eq \f(112a,1 600)或eq \f(7a,100))


选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋能生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应


2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液