四川省南充高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

南充高中2019－2020学年度下期

高2019级期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23   Al—27   S—32   Cl—35.5   Cu—64

第Ⅰ卷 （选择题  共44分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）。

1、目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）

A．SO2 B．NO2 C．CO2   D．可吸入颗粒物

2、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（    ）

A. SO2       B. NH3     C.H2S            D. O2

3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（    ）

A．N B．O C．F   D．Al

4、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（    ）

A．碘升华 B．Cl2 溶于水 C．氯化钠受热熔化  D．冰融化成水

5、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（    ）

A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 

C．CO2和CaO  D．HCl和NaOH

6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（    ）

A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

B．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

C．光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

7、对于下列事实的解释正确的是（    ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性          

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应  

D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

8、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　)

A．K2S B．MgO C．MgS   D．NaF

9、下列离子中半径最大的是（  ）

A．Na＋      B．Mg2＋              C．O2－              D．F－

10、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（   ）

A．HX B．H2X C．XH3   D．XH4

11、雷雨闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（    ）

A．O2和O3互为同位素   

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

12、下列关于SO2性质的说法正确的是（    ）

A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。

B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原。

C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3。

D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性。

13、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（    ）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素         

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱       

D．中子数为176的Ts核素符号是

14、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

15、下列说法不正确的是（    ）

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．只由非金属元素形成的化合物可能不是共价化合物

C．非极性键也可能存在于离子化合物中

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

16、下列有关描述一定是主族元素的是(    )

A．原子最外层电子数是2      

B．某原子M层上电子数等于其L层上电子数

C．原子最外层电子数是3      

D．L层上电子数是偶数

17、已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A＞B＞D＞C    B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A    D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

18、下列化学用语不正确的是(　　)

A．次氯酸的结构式：H-O-Cl       

B．CO2的电子式：

C．H2O2的电子式：

D．NaCl的形成过程为：

19、为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（    ）

A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

B．C装置用来检验产物中是否有SO2生成

C．F装置用来检验产物中是否有CO2生成

D．将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的

20、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（    ）

A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成H2SO4

D．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

22、1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（    ）

A. 504 mL        B. 336mL           C. 224mL              D. 168 mL

第Ⅱ卷 （非选择题  共56分）

二、填空题（每空2分，共56分）。

23、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

（1）已知反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。

（2）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂    B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体      D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

（3）1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

（4）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为____________________________。

（5）汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

（6）19.2g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L（气体为NO、NO2），向反应后的溶液中加入______ml 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀。

24、某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

（1）A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。

（2）C中的现象是______________，证明SO2有____________性。

（3）D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________________。

（4）A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:

①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)

②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。

（5）若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因                。

25、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。

（3）元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

（4）元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离子方程式为____________________________________。  

（5）元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

26、A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置为___________________________。

（2）元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程_______________________________________。

（4）元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键

有                    。

（5）写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为            ，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

（6）已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________。

南充高中高2019级第二学期期中考试化学试卷

                      参考答案

一、选择题

二、填空题（每空2分，共56分）。

23、（12分）

 (1) 1∶2。(2)AD（选对一个给1分，见错无分）

(3) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(4) 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

(5) 2CO+2NON2+2CO2

（6）100

24、（16分）

 (1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ （未写条件和“浓”不给分） 

(2) 高锰酸钾溶液褪色    还原

(3) 吸收多余SO2，防止污染空气    SO2＋2OH－===SO32-＋H2O

(4) ①NH3      ②    BaSO4

 (5) 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+   

25、(14分)

（1）Ar

（2）HClO4     

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）极性                Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl- 

（5）Cl-＞K+＞O2-＞Na+。

26、（14分）

(1) 第二周期第ⅤA族

(2)

(3)

(4)离子键   共价键（填一个给1分，见错不给分）

 (5) C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O  （未写条件和“浓”不给分）          3.36 L。

(6) S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-   

注：方程式未配平不给分，未标状态给分。