2019-2020学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题 word版

南充高中2019－2020学年度上学期期中考试

高2018级化学试题

可能用到的相对原子质量：H­—1   C—12   O—16   S—32   Fe—56

第一卷  选择题（40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，20个小题共40分）

1．下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（    ）

A. 麦芽糖与蔗糖                     B. CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO 

C. 淀粉和纤维素                           D. 乙酸与甲酸甲酯

2．有关化学用语正确的是 （     ）

A．丙酸的分子式为C3H8O2            B．苯的比例模型为

C．苯的结构简式为NO2       D．—CH3(甲基)的电子式为

3．下列物质属于酯类的是（   ）

①甘油   ②人造奶油   ③煤焦油   ④汽油   ⑤菜籽油   ⑥润滑油 

A．②③    B．①②       C．②⑤        D．⑤⑥

4．下列关于有机物的叙述不正确的是（   ）

A. 该物质在一定的条件下能形成高分子化合物

B. 分子中最多有15个原子位于同一平面内

C. 1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应

D. 该物质能使溴水褪色

5．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　△H＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A．0～20 s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B．升高温度，可使正逆反应速率均增大

C．达到平衡时，混合气体的压强保持不变

D．10 s时，正、逆反应速率相等

6．下列描述正确的是（   ）

A．地沟油的水解反应属于取代反应          B．用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C．多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物  D．苯和甲苯可以用溴水鉴别

7．对下列描述中错误的是（   ）

A．金刚石与石墨互为同素异形体, H和H互为同位素

B．苯、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物

C．的同分异构体可属于环烷烃

D．液溴、铁屑和苯混合制取溴苯后需用稀碱液洗涤反应后的混合液

8．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法中错误的是（   ）

A．1 mol乙可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气

B．三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应

D．乙能与乙二酸反应成环

9．下列关于原电池的叙述不正确的是（   ）

A．发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极

B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀

C．海水电池中，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M－ne－===Mn＋

10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（   ）

A．标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有0.3NA­个氯原子

B．46g乙醇中含有的共价键总数为7 NA

C．1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 O2的分子数为 7.5NA

D．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CHCl3分子数一定为NA

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（   ）

A．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点

B．YM2既具有氧化性又具有还原性

C．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一

D．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－

12．下列说法或表示不正确的是（  ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）　△H＝－1.19 kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D．在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2 H2O(l)　△H＝－285.8 kJ·mol－1

13．下列说法正确的是（   ）

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

B．煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃

C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度

D．淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验

14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　 ）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

15． 若某装置发生如下反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法错误的是（   ）

A．若该装置为原电池，则电解质溶液不可能是硝酸溶液

B．若该装置为电解池，则铁为阳极材料

C．为了防止铁被腐蚀，若采用牺牲阳极的阴极保护法，则可将铁与电源负极相连

D．随着反应的发生，向溶液中滴加铁氰化钾试剂，溶液中出现蓝色沉淀

16．下列实验中，对应的实验步骤、现象以及结论都正确且具有因果关系的是（   ）

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

A．铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl－ Cl2↑+ H2↑+2OH－

B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+ 2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e－=== Fe3+

18．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　 ）

A．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

19．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

①海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

②从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

③淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

④利用潮汐发电是将化学能转化为电能

⑤工业上用电解熔融的氯化镁制得金属Mg，制Al亦然

⑥以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

⑦在海水提溴的工艺过程中，鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

⑧富集Br2的环节，可用Na2SO3溶液替代SO2水溶液来吸收Br2

A. ①③⑥⑦        B. ②③⑥⑧        C. ②④⑦⑧       D. ③⑤⑥⑧

20．A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述正确的是（ 　）

A. B的结构简式为HOOCCH2CH2OH  B. D有6种同分异构体

C. A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应  D. E的分子式为C3H2O4Na2

第二卷  非选择题（60分）

二、填空题（共四个小题，除注明外，每空2分，共60分）

21．（14分）工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

【乙醚制备】装置设计如下图（部分装置略）

（1）仪器b应更换为下列的_______(填序号)。

A．干燥器    B．直形冷凝管    C．玻璃管    D．安全瓶

（2）反应温度控制在145℃，还需添加            以防止局部过热，若温度过高，会生成一种能催熟果实的气体，则副反应化学方程式为：___________________________。 

（3）反应时，若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________

________________________________。

【乙醚提纯】

（4）粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；操作a 的名称是              ；无水氯化镁的作用是_____________________。

22.（14分）绿色化学，体现了人类可持续发展的客观要求。

尿素电氧化法在碱性条件下将工业废水和生活污水富含的尿素转化为对环境无害的物质，并将化学能转化电能（图1），由尿素电氧化法产生的电能可供治理硫化氢（图2）。

（1）写出CO(NH2)2的电子式：                 。

（2）尿素电氧化法负极发生的反应为：                                              ，隔膜为         （填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（3）先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，见图2。

①处理掉废水中尿素，消耗22.4L O2（标准状况下）时，可供治理硫化氢，产生        g

S沉淀；电解池的溶液中，溶质是                                                    。

②阳极的电极反应式为                                                           。

③电解总反应的离子方程式是                                                    。

23．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

已知：酸化反应产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl

（1）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为                                  。

（2）酸化产物KH(IO3)2 所含化学键有                 ，“调pH”中发生反应的化学方程式为

                                        。

（3）已知KIO3在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是                      。

（4）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①KOH与I2制备KIO3的离子反应方程式为                                         。

②电解时阳极的电极反应式：                                                     ；阴极的电极反应式：                                             。

24．（18分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯为原料进行人工合成，其合成路线如下：

（1）C的结构简式是                 ，⑤的反应类型：                   。

（2）A中所含官能团名称是         ，以下化合物在一定条件下，能生成与A中物质相同官能团的是       （填序号），能发生消去反应生成两种烯烃的是         （填序号）

a.    b.     c.    d.

（3）①的化学方程式为                                               ；

③的化学方程式为                                               。

（4）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中在苯环上只有一个支链，属于酯类化合物的同分异构体还有        种，其中在酸性条件下水解生成甲酸的同分异构体是：

                      。

南充高中2018级高二（上）期中考试化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，20个小题共40分）

二、填空题（共四个小题，除注明外，每空2分，共60分）

21（14分）.（1）B

（2）沸石或碎瓷片   CH3CH2OH CH2=CH2↑+H20     

（3）温度骤降导致反应速率降低

（4）乙醇   蒸馏   干燥乙醚

22（14分）.（1）略

（2）CO(NH2)2＋6OH― ―6e―==N2↑＋CO2↑＋5H2O      阴

（3）64        FeCl2、HCl     Fe2+－e－== Fe3+    2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑

23（14分）.

（1）2I－ + MnO2 + 4H+ == I2 + Mn2+ + 2H2O

（2）离子键、共价键         KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O或（HIO3+KOH==KIO3+H2O） 

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

（4）I2 + 6OH－==I－ + IO3－ + 3H2O    I －2e－== I2    2H2O+2e－==2OH－+H2↑

24（18分）

（1）.    取代反应

（2）醛基    a    bd

（3）2 C2H5OH + O2 2 CH3CHO +2 H2O

 CH3COOH+ +H2O

（4）5