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四川省南充高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题化学（解析版）
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四川省南充高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）
1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是（ ）
A
B
C
D
【答案】D
【解析】
【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。
2.下列能达到实验目的的是（ ）
A. 读数
B. 稀释
C. 实验室制少量的蒸馏水
D. 除去酒精中溶有的少量水
【答案】C
【解析】
【详解】A.量筒读取液体体积时，视线应与量筒垂直，且与液面的下凹处相切，与题意不符，A错误；
B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入一定量的水，再加入浓硫酸，边加边搅拌，与题意不符，B错误；
C.制取少量的蒸馏水时，用蒸馏烧瓶制取，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水应下进上出，符合题意，C正确；
D.酒精与水相互溶解，无分层，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；
答案为C。
3.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）
A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B. 实验室里电线失火，首先要断开电源
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D. 酒精失火用水浇灭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，风会吹走毒气，与题意不符，A错误；
B. 实验室里电线失火，首先要断开电源，再用水灭火，符合题意，B正确；
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端在容器的正上方，竖直滴加，与题意不符，C错误；
D. 酒精失火可以用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，与题意不符，D错误；
答案为B。
4.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能是二氧化碳或二氧化硫等，则该固体可能是CaCO3，与题意不符，A错误；
B. 向碘水中滴加CCl4，四氯化碳为无色液体，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，碘溶解到四氯化碳中，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，符合题意，B正确；
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，不一定是酸溶液，可以为强酸弱碱盐等，与题意不符，C错误；
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，与题意不符，D错误；
答案为B。
5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：分液漏斗中液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蒸发结晶时，由于蒸发皿局部温度过高导致蒸发皿破裂，可能原因为将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，A正确；
B. 分液漏斗外的气体不能进入，导致分液漏斗中的液体难以滴下，原因可能为没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，B正确；
C.蒸馏时，冷凝管的温度过高导致冷凝管破裂，原因可能为冷凝管没有通水或先加热后通水，C正确；
D. 萃取时，两种液体相互溶解，导致静置不分层，D错误；
答案为D。
6.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Cu（Fe）
加过量CuSO4溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入适量的Ca(OH)2溶液除去NaCl中的碳酸钠时，会引入新的杂质离子，与题意不符，A错误；
B. 加水除去碳酸钙时，氧化钙能与水反应，不能除杂，与题意不符，B错误；
C. 杂质Fe可以硫酸铜反应生单质铜和硫酸亚铁溶液，符合题意，C正确；
D. 除硝酸时，硝酸钡能与硫酸根离子反应，生成硝酸、硫酸钡，不能除杂，与题意不符，D错误；
答案为C。
7.下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；
④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；
⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；
⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；
综上所述，本题选D。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
B. 常温下，17gNH3中含有的电子数为10NA
C. 1molCH4中含有的质子数约为6.02×1023
D. 1mol/LNaCl溶液中所含的Na＋数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下， H2O为非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，与题意不符，A错误；
B. 常温下，17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，符合题意，B正确；
C. 一个CH4分子中含有10个质子，则1molCH4中含有的质子数约为6.02×1024，与题意不符，C错误；
D. 1mol/LNaCl溶液中未给定溶液体积，则无法确定含的Na＋数目，与题意不符，D错误；
答案为B。
9.标准状况下，体积为1 L密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为( )
A. 22.4(m＋n) B. 22.4×6.02×1023(m＋n)
C. m＋n D. 22.4(m＋n)/(6.02×1023)
【答案】A
【解析】在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为 = mol。所以 mol×NA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol-1。答案选A。
10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定
C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定
D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；
B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决与气体的物质的量即分子个数，故B正确；
C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；
综上所述，本题选B。
11.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同
C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
12.实验室有一瓶溶液，标签上标有溶液0.2mol/L BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( )
A. 配制500mL该溶液，可将0.1mol BaCl2溶于500mL水中
B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2mol∙L-1
C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1
D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol∙L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，A错误；
B.由BaCl2 0.2mol•L-1及物质构成可知，Ba2+和Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1，B错误；
C.Cl-的物质的量浓度为0.4mol/L，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1，C正确；
D.溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1，D错误；
故合理选项是C。
13.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为（ ）
A. （y－2x）/a B. （y－x）/a
C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a
【答案】C
【解析】试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。
14.下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
A. 碘酒、液态氧、烧碱 B. 熟石灰、白磷、生石灰
C. 氯化氢、钠、干冰 D. 胆矾、氮气、空气
【答案】A
【解析】
【详解】A. 碘酒为混合物，液态氧为单质，烧碱为化合物，符合题意，A正确；
B. 熟石灰、生石灰均为化合物，白磷为单质，与题意不符，B错误；
C. 氯化氢、干冰为化合物，钠为单质，与题意不符，C错误；
D. 胆矾为化合物，氮气为单质，空气为混合物，与题意不符，D错误；
答案为A。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 电泳现象说明胶体带电
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；
B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；
D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误；
综上所述，本题选C。
16.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C. 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；
B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；
C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；
综上所述，本题选C。
17.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A. Cu B. 熔融的MgCl2
C. 酒精 D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。
【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；
C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；
D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；
故答案选B。
18.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C. 向自来水中加入少量NaOH固体 D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 醋酸为弱电解质，溶液中滴入氨水后，与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，溶液的导电性增强，与题意不符，A错误；
B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，氢氧化钡为强电解质，滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水，导电能力降低，与题意不符，B错误；
C. 自来水为弱电解质，向自来水中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力增强，与题意不符，C错误；
D. NH4Cl为强电解质，溶液中加入NaOH固体至恰好反应，发生反应生成一水合氨和氯化钠，溶液的导电能力几乎不变，符合题意，D正确；
答案为D。
19.下列电离方程式的书写，正确的是（ ）
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
【答案】B
【解析】
【详解】A. NH3·H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3==Na+ + HCO3-，错误。
20.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−
B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−
D. 在无色透明溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−
【答案】B
【解析】
【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；
B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应；
C、碳酸钙难溶；
D、铜离子呈蓝色；
【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；
B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应，故B正确；
C、碳酸钙难溶，故C错误；
D、铜离子呈蓝色，故D错误；
故选B。
21.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。
22.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－＋HSO4－=SO42－＋H2O＋CO2↑
B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，二者反应的离子方程式为HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑，A错误；
B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙中钙离子与碳酸氢根离子的比例为1：2，则方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，B错误；
C. 稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，C错误；
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确；
答案为D。
23.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子
Na＋
Al3＋
Cl－
X
个数
3a
2a
a
b
A. OH－、8a B. NO3－、4a C. SO42－、4a D. SO42－、8a
【答案】C
【解析】
【详解】A. OH－与Al3＋不能共存，与题意不符，A错误；
B. NO3－可以共存，根据溶液呈电中性，N（NO3－）=8a，与题意不符，B错误；
C. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，符合题意，C正确；
D. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，与题意不符，D错误；
答案为C。
24.有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ）
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
第二份
0.1mol
0.3mol
—
0.1mol
A. 仅c（K＋）相同 B. 仅c（Cl－）相同
C. 完全相同 D. 完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】第一份溶液中，n(K+)=0.3+0.2×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.2+0.1=0.3mol，n(Cl-)=0.3mol。第二份溶液中，n(K+)=0.1+0.3×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Cl-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol。两溶液体积相同，所以两溶液中的离子浓度完全相同。故选C。
25.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HC1
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液
和稀HN03
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦
D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】B
【解析】
【分析】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)将(Ⅱ)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；据以上分析解答。
【详解】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)将(Ⅱ)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；
由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以选项B正确；
综上所述，本题选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26.回答下列问题。
（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。
（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。
【答案】(1). ④⑥ (2). ②④⑤ (3). ①③ (4). 0.3mol/L (5). 2 (6). 2.408×1024(4NA) (7). 2 (8). 16
【解析】
【详解】（1）①CO2液态时不导电，化合物，为非电解质；
②液态氯化氢溶于水后导电，化合物，为电解质；
③CH4溶于水和液态时均不导电，化合物，为非电解质；
④熔融NaOH能导电，化合物，为电解质；
⑤NH4Cl固体不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质；
⑥氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③；
（2）根据溶液呈电中性， c（Fe3＋）3+ c（K＋）1= c（SO42－）2，则c（K＋）=0.3mol/L；
（3）n（H2SO4）=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氢原子，即氢原子个数为2.408×1024(4NA)；c（H2SO4）=n/V=2mol/1L=2mol/L；
（4）一个Na2R2中含2个Na＋，含0.4mol Na＋的Na2R2的物质的量为0.2mol，则M（Na2R2）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，则R的摩尔质量为（78 g/mol -23 g/mol×2）/2=16g/mol。
27.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 滤液精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。
（5）写出第⑥步操作反应离子方程式：___、___。
【答案】(1). 加快粗盐溶解 (2). 会引入新杂质KCl (3). 除去Ca2＋和Ba2＋ (4). CaCO3、BaCO3 (5). OH－＋H＋=H2O (6). 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；
（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；
（3）溶液中的钙离子、钡离子与Na2CO3生成碳酸钡、碳酸钙；
（4）泥沙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙及碳酸镁均不溶于水；
（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应。
【详解】（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；
（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；
（3）操作步骤③中，溶液中的阳离子有钙离子、钡离子，加入过量的Na2CO3可生成碳酸钡、碳酸钙；
（4）粗盐中的泥沙、镁离子与氢氧根离子生产的氢氧化镁、硫酸钡及碳酸钙、碳酸镁均不溶于水；
（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O；2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑。
28.Ⅰ．简述氢氧化铁胶体的制备方法___。
Ⅱ．某化学实验需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___。
（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___g。
（3）该实验的正确操作顺序是___（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有___，无影响的有___（填序号）。
（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体___mL。
【答案】(1). 向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 (2). 500mL容量瓶 (3). 14.3 (4). A E F D C B (5). df (6). c (7). 448
【解析】
【详解】Ⅰ．通常向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色时制备氢氧化铁胶体；
Ⅱ．（1）配制480mL溶液只能选用500mL的容量瓶，还需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器；
（2）配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，需要0.05mol Na2CO3，即0.05mol Na2CO3·10H2O晶体，则质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；
（3）实验时的顺序为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为AEFDCB；
（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；
b．固体读数为砝码+游码=14.3g，用“左码右物”的称量方法称量晶体，则晶体的质量为13.7g，碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，溶质的质量及溶液的体积不变，则对浓度无影响；
d．未冷却至室温就转移定容，根据热胀冷缩，溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液中含有少量的溶质，导致溶质的质量偏小，浓度偏低；
f．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏高；
综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大df；无影响的c；
（5）12.25%稀H2SO4的浓度c=1000×ρ×ω/M=(1000×1.0×12.25%/98)mol/L=1.25mol/L，20mL 溶液中硫酸的物质的量为0.025mol，200mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.02mol，硫酸过量，则生成二氧化碳的物质的量为0.02mol即标况下的体积为448mL。
29.现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：
阳离子
Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子
OH－ CO32－ SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：___；
B与C反应至溶液呈中性：___。
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。
【答案】(1). Na2CO3 (2). H2SO4 (3). Ba(OH)2 (4). Ba2++CO32－=BaCO3↓ (5). 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ (6). 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
【解析】
【分析】Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，可与氢氧根离子构成氢氧化钡，氢氧化钡为碱；H＋与CO32－不能大量共存，可与硫酸根离子形成硫酸，则盐为碳酸钠；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，则X为二氧化碳，C为氢氧化钡，E为碳酸钡，B为硫酸，则A为碳酸钠。
【详解】（1）分析可知A、B、C分别为Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2；
（2）碳酸钠与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++CO32－=BaCO3↓；
氢氧化钡与硫酸反应至溶液呈中性时，二者物质的量为1：1，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓。
（3）检验硫酸根离子时，应排除碳酸根及亚硫酸根离子的干扰，则应为取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-。
四川省南充高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）
1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是（ ）
A
B
C
D
【答案】D
【解析】
【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。
2.下列能达到实验目的的是（ ）
A. 读数
B. 稀释
C. 实验室制少量的蒸馏水
D. 除去酒精中溶有的少量水
【答案】C
【解析】
【详解】A.量筒读取液体体积时，视线应与量筒垂直，且与液面的下凹处相切，与题意不符，A错误；
B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入一定量的水，再加入浓硫酸，边加边搅拌，与题意不符，B错误；
C.制取少量的蒸馏水时，用蒸馏烧瓶制取，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水应下进上出，符合题意，C正确；
D.酒精与水相互溶解，无分层，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；
答案为C。
3.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）
A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B. 实验室里电线失火，首先要断开电源
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D. 酒精失火用水浇灭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，风会吹走毒气，与题意不符，A错误；
B. 实验室里电线失火，首先要断开电源，再用水灭火，符合题意，B正确；
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端在容器的正上方，竖直滴加，与题意不符，C错误；
D. 酒精失火可以用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，与题意不符，D错误；
答案为B。
4.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能是二氧化碳或二氧化硫等，则该固体可能是CaCO3，与题意不符，A错误；
B. 向碘水中滴加CCl4，四氯化碳为无色液体，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，碘溶解到四氯化碳中，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，符合题意，B正确；
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，不一定是酸溶液，可以为强酸弱碱盐等，与题意不符，C错误；
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，与题意不符，D错误；
答案为B。
5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：分液漏斗中液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蒸发结晶时，由于蒸发皿局部温度过高导致蒸发皿破裂，可能原因为将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，A正确；
B. 分液漏斗外的气体不能进入，导致分液漏斗中的液体难以滴下，原因可能为没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，B正确；
C.蒸馏时，冷凝管的温度过高导致冷凝管破裂，原因可能为冷凝管没有通水或先加热后通水，C正确；
D. 萃取时，两种液体相互溶解，导致静置不分层，D错误；
答案为D。
6.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Cu（Fe）
加过量CuSO4溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入适量的Ca(OH)2溶液除去NaCl中的碳酸钠时，会引入新的杂质离子，与题意不符，A错误；
B. 加水除去碳酸钙时，氧化钙能与水反应，不能除杂，与题意不符，B错误；
C. 杂质Fe可以硫酸铜反应生单质铜和硫酸亚铁溶液，符合题意，C正确；
D. 除硝酸时，硝酸钡能与硫酸根离子反应，生成硝酸、硫酸钡，不能除杂，与题意不符，D错误；
答案为C。
7.下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；
④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；
⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；
⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；
综上所述，本题选D。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
B. 常温下，17gNH3中含有的电子数为10NA
C. 1molCH4中含有的质子数约为6.02×1023
D. 1mol/LNaCl溶液中所含的Na＋数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下， H2O为非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，与题意不符，A错误；
B. 常温下，17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，符合题意，B正确；
C. 一个CH4分子中含有10个质子，则1molCH4中含有的质子数约为6.02×1024，与题意不符，C错误；
D. 1mol/LNaCl溶液中未给定溶液体积，则无法确定含的Na＋数目，与题意不符，D错误；
答案为B。
9.标准状况下，体积为1 L密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为( )
A. 22.4(m＋n) B. 22.4×6.02×1023(m＋n)
C. m＋n D. 22.4(m＋n)/(6.02×1023)
【答案】A
【解析】在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为 = mol。所以 mol×NA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol-1。答案选A。
10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定
C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定
D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；
B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决与气体的物质的量即分子个数，故B正确；
C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；
综上所述，本题选B。
11.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同
C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
12.实验室有一瓶溶液，标签上标有溶液0.2mol/L BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( )
A. 配制500mL该溶液，可将0.1mol BaCl2溶于500mL水中
B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2mol∙L-1
C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1
D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol∙L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，A错误；
B.由BaCl2 0.2mol•L-1及物质构成可知，Ba2+和Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1，B错误；
C.Cl-的物质的量浓度为0.4mol/L，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1，C正确；
D.溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1，D错误；
故合理选项是C。
13.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为（ ）
A. （y－2x）/a B. （y－x）/a
C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a
【答案】C
【解析】试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。
14.下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
A. 碘酒、液态氧、烧碱 B. 熟石灰、白磷、生石灰
C. 氯化氢、钠、干冰 D. 胆矾、氮气、空气
【答案】A
【解析】
【详解】A. 碘酒为混合物，液态氧为单质，烧碱为化合物，符合题意，A正确；
B. 熟石灰、生石灰均为化合物，白磷为单质，与题意不符，B错误；
C. 氯化氢、干冰为化合物，钠为单质，与题意不符，C错误；
D. 胆矾为化合物，氮气为单质，空气为混合物，与题意不符，D错误；
答案为A。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 电泳现象说明胶体带电
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；
B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；
D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误；
综上所述，本题选C。
16.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C. 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；
B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；
C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；
综上所述，本题选C。
17.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A. Cu B. 熔融的MgCl2
C. 酒精 D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。
【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；
C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；
D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；
故答案选B。
18.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C. 向自来水中加入少量NaOH固体 D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 醋酸为弱电解质，溶液中滴入氨水后，与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，溶液的导电性增强，与题意不符，A错误；
B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，氢氧化钡为强电解质，滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水，导电能力降低，与题意不符，B错误；
C. 自来水为弱电解质，向自来水中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力增强，与题意不符，C错误；
D. NH4Cl为强电解质，溶液中加入NaOH固体至恰好反应，发生反应生成一水合氨和氯化钠，溶液的导电能力几乎不变，符合题意，D正确；
答案为D。
19.下列电离方程式的书写，正确的是（ ）
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
【答案】B
【解析】
【详解】A. NH3·H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3==Na+ + HCO3-，错误。
20.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−
B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−
D. 在无色透明溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−
【答案】B
【解析】
【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；
B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应；
C、碳酸钙难溶；
D、铜离子呈蓝色；
【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；
B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应，故B正确；
C、碳酸钙难溶，故C错误；
D、铜离子呈蓝色，故D错误；
故选B。
21.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。
22.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－＋HSO4－=SO42－＋H2O＋CO2↑
B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，二者反应的离子方程式为HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑，A错误；
B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙中钙离子与碳酸氢根离子的比例为1：2，则方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，B错误；
C. 稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，C错误；
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确；
答案为D。
23.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子
Na＋
Al3＋
Cl－
X
个数
3a
2a
a
b
A. OH－、8a B. NO3－、4a C. SO42－、4a D. SO42－、8a
【答案】C
【解析】
【详解】A. OH－与Al3＋不能共存，与题意不符，A错误；
B. NO3－可以共存，根据溶液呈电中性，N（NO3－）=8a，与题意不符，B错误；
C. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，符合题意，C正确；
D. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，与题意不符，D错误；
答案为C。
24.有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ）
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
第二份
0.1mol
0.3mol
—
0.1mol
A. 仅c（K＋）相同 B. 仅c（Cl－）相同
C. 完全相同 D. 完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】第一份溶液中，n(K+)=0.3+0.2×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.2+0.1=0.3mol，n(Cl-)=0.3mol。第二份溶液中，n(K+)=0.1+0.3×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Cl-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol。两溶液体积相同，所以两溶液中的离子浓度完全相同。故选C。
25.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HC1
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液
和稀HN03
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦
D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】B
【解析】
【分析】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)将(Ⅱ)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；据以上分析解答。
【详解】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)将(Ⅱ)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；
由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以选项B正确；
综上所述，本题选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26.回答下列问题。
（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。
（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。
【答案】(1). ④⑥ (2). ②④⑤ (3). ①③ (4). 0.3mol/L (5). 2 (6). 2.408×1024(4NA) (7). 2 (8). 16
【解析】
【详解】（1）①CO2液态时不导电，化合物，为非电解质；
②液态氯化氢溶于水后导电，化合物，为电解质；
③CH4溶于水和液态时均不导电，化合物，为非电解质；
④熔融NaOH能导电，化合物，为电解质；
⑤NH4Cl固体不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质；
⑥氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③；
（2）根据溶液呈电中性， c（Fe3＋）3+ c（K＋）1= c（SO42－）2，则c（K＋）=0.3mol/L；
（3）n（H2SO4）=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氢原子，即氢原子个数为2.408×1024(4NA)；c（H2SO4）=n/V=2mol/1L=2mol/L；
（4）一个Na2R2中含2个Na＋，含0.4mol Na＋的Na2R2的物质的量为0.2mol，则M（Na2R2）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，则R的摩尔质量为（78 g/mol -23 g/mol×2）/2=16g/mol。
27.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 滤液精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。
（5）写出第⑥步操作反应离子方程式：___、___。
【答案】(1). 加快粗盐溶解 (2). 会引入新杂质KCl (3). 除去Ca2＋和Ba2＋ (4). CaCO3、BaCO3 (5). OH－＋H＋=H2O (6). 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；
（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；
（3）溶液中的钙离子、钡离子与Na2CO3生成碳酸钡、碳酸钙；
（4）泥沙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙及碳酸镁均不溶于水；
（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应。
【详解】（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；
（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；
（3）操作步骤③中，溶液中的阳离子有钙离子、钡离子，加入过量的Na2CO3可生成碳酸钡、碳酸钙；
（4）粗盐中的泥沙、镁离子与氢氧根离子生产的氢氧化镁、硫酸钡及碳酸钙、碳酸镁均不溶于水；
（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O；2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑。
28.Ⅰ．简述氢氧化铁胶体的制备方法___。
Ⅱ．某化学实验需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___。
（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___g。
（3）该实验的正确操作顺序是___（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有___，无影响的有___（填序号）。
（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体___mL。
【答案】(1). 向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 (2). 500mL容量瓶 (3). 14.3 (4). A E F D C B (5). df (6). c (7). 448
【解析】
【详解】Ⅰ．通常向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色时制备氢氧化铁胶体；
Ⅱ．（1）配制480mL溶液只能选用500mL的容量瓶，还需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器；
（2）配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，需要0.05mol Na2CO3，即0.05mol Na2CO3·10H2O晶体，则质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；
（3）实验时的顺序为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为AEFDCB；
（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；
b．固体读数为砝码+游码=14.3g，用“左码右物”的称量方法称量晶体，则晶体的质量为13.7g，碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，溶质的质量及溶液的体积不变，则对浓度无影响；
d．未冷却至室温就转移定容，根据热胀冷缩，溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液中含有少量的溶质，导致溶质的质量偏小，浓度偏低；
f．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏高；
综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大df；无影响的c；
（5）12.25%稀H2SO4的浓度c=1000×ρ×ω/M=(1000×1.0×12.25%/98)mol/L=1.25mol/L，20mL 溶液中硫酸的物质的量为0.025mol，200mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.02mol，硫酸过量，则生成二氧化碳的物质的量为0.02mol即标况下的体积为448mL。
29.现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：
阳离子
Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子
OH－ CO32－ SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：___；
B与C反应至溶液呈中性：___。
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。
【答案】(1). Na2CO3 (2). H2SO4 (3). Ba(OH)2 (4). Ba2++CO32－=BaCO3↓ (5). 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ (6). 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
【解析】
【分析】Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，可与氢氧根离子构成氢氧化钡，氢氧化钡为碱；H＋与CO32－不能大量共存，可与硫酸根离子形成硫酸，则盐为碳酸钠；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，则X为二氧化碳，C为氢氧化钡，E为碳酸钡，B为硫酸，则A为碳酸钠。
【详解】（1）分析可知A、B、C分别为Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2；
（2）碳酸钠与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++CO32－=BaCO3↓；
氢氧化钡与硫酸反应至溶液呈中性时，二者物质的量为1：1，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓。
（3）检验硫酸根离子时，应排除碳酸根及亚硫酸根离子的干扰，则应为取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-。
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