【化学】福建省莆田第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

福建省莆田第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

相对原子质量：H-1   C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55 

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（  ）

A. 萃取    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 升华

2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是(    )                              

A．丁达尔效应           B．胶体是混合物

C．胶体粒子大小在1～100nm之间    D．胶体的分散剂为气体

3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(  )
A．质量数为16的氧原子：O    

B．纯碱的化学式：NaHCO3

C．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂      

D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2

4、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（  ）

A.NaOH溶液       B. 氨水     C.盐酸       D. Ba(OH)2溶液

6．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是     (    )

A．陶瓷餐具  B．石英钟表  C．计算机芯片  D．光导纤维

7.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（   ）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物    

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉 

D．漂白液的有效成分是Na2O2

8．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（    ）

A．铜丝     B．MgCl2固体       C．NaCl溶液      D．乙醇

9. 下列除杂质的方法不正确的是 （   ）

A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（   ）

A．NaOH溶液与盐酸中和        B．Zn与CuSO4 溶液的反应

C．分解氯酸钾制氧气     D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀

11．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（   ）

A．盐酸和氢氧化钡的反应         B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．硫酸和氢氧化钡的反应         D．盐酸和氢氧化铜反应

12.已知RO32－的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为(   )

A.m(A+26－x)/(A+48)             B.m(A－x－48)/(A+48)  

C. m (A－x+50)/ (A+48)            D.m(A－x+2)/A

13. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(   )

　A．FeO      B．FeCl3        C．Fe2(SO4)3          D．Fe2O3

14．当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为  （    ）                                                            

A．＋1            B．＋2          C．＋3        D．＋4

15．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（    ）

A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质    B．用自来水制取蒸馏水

C．碘水中提取碘                 D．检验溶液中的K+

16.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 

A． Mg2+、Na+、SO42-、Cl-    B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、OH-、Cl        D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

17、下列离子方程式书写正确的是             （    ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑

B  少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－ = CaCO3↓+ H2O

C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ =  CO2↑+ H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑

18、若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（　　）

      ①            ②           ③            ④

A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

1.9．下表中各组物质不能实现如图转化的是(　　)

20. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（     ）

A、3.38g      B、4.58g       C、4.16g      D、4.41g

二、填空题（共5题，合40分）

21．(6分)A、B是核电荷数为1~18中的元素，在自然界中含量A要多于B，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，回答下列问题：

(1)A、B的元素符号分别是 A              、 B                   

(2)画出B离子结构示意图：            

(3)由A和B元素组成的物质      （填“属于” 或“不属于” ）电解质

22.（10分）某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是                 ；

（2）生成固体B的化学方程式为                    ；

步骤③中生成沉淀的离子方程式为                          ；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                         ；

（4）该样品中铝的质量分数是                             ；（用a、b表示）

23.（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、 K2SO4、 CuCl2、 CaCl2、 K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有                                  ；

        肯定不存在的物质有                               ；

        可能存在的物质有                                 。

24．(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性；

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

请回答下列问题：

⑴ 用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________。

⑵ 上图装置中干燥管B的作用是_____________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果__________（填偏高、偏低或不变）。

⑷ 步骤⑤的目的是_______________________________________。

⑸试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。

25．（8分）镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式____________________________________________________。

(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________。

(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是________。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_______。

【参考答案】

21: （4分）

（1）Ｏ　　（1分）　Ｍg（1分）

(2)      （1分）     （3）属于（1分）

22（8分）:

（1）Al2O3 + 2OH-  == 2AlO2- + H2O（2分）

(2) Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O==3(NH4)2SO4 +2Al(OH)3↓（2分）

(3)2.24L  （2分）  118g    （2分）

23（6分）:  

KCl、K2CO3   （2分） ; K2SO4、 CuCl2、 CaCl2;  （3分）  NaNO3    （1分）

24（10分）:

 (1)药品的质量超过了读数（2分）

（2）防止空气中的水分或二氧化碳进入U型管中（2分）

（3）偏大（2分）

（4）把装置中的二氧化碳全部赶入U型管中，减小误差。（2分）

（5）106（d-b）/44a（2分）

25（8分）:

(1)2Mg＋CO22MgO＋C　（2分）

(2)除去CO2中混有的HCl　 （2分）

(3)Na2CO3　（2分）C(碳) （2分）