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2020南充高级中学高二下学期期中考试化学试题含答案
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南充高中2019－2020学年度下期高2018级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（ ）A．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目为NAB．78 g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO34．利用化学反应不能制得括号中纯净物的是（ ）A．乙烯与氯气加成(1，2-二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块6．已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）A． 充入一定量的氮气，n(H2)不变 B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，CO的转化率增大 D．升高温度，K 增大7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸混合液中加入碎瓷片8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A．C(金刚石)和CO2 B．CH4 和H2O C．NaBr 和HBr D．Cl2 和 KCl9．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．υ正(N2)＝υ逆(NH3) B．3υ正(N2)＝υ正(H2)C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若开始时充入2 mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol A和1 mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）A．20% B．40% C．60% D．80%11．下列溶液一定是碱性的是（ ）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH—)＞1×10—7mol/LC．溶液中含有OH— D．溶液中c(OH—)＞c(H＋)12．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3硫酸跟pH＝11的NaOH D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的Ba(OH)214．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）A．Na＋、S2—、OH—、K＋、Cl—、NO3— B．Na＋、S2—、CO32—、H＋、NO3—C．Na＋、MnO4—、K＋、NO3—、SO32— D．Fe2+、H＋、Na＋、Ca2＋、NO3—15．已知某溶液中存在OH—、H＋、NH4＋、Cl—四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ）A．c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) B．c(OH—)＞c(H＋)＞c(Cl—)＞c(NH4＋) C．c(Cl—)＝c(NH4＋) D．c(Cl—)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH—)16．能影响水的电离平衡，最终使溶液中离子浓度为c(OH—)＜c(H＋)的操作是（ ）A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（共52分）17．（10分）某学生用0.10 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。（2）判断滴定终点的现象是_____________________________。（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_______mol/L。（5）若测定结果偏高，其原因可能是________。A．在配制0.10 mol/L NaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D．步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡（6）某同学用0.10 mol/L NaOH标准溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L的HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：①用0.10 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)。②a＝______mL。18．（16分）工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。（1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：①T1_____T2 (填“＞、＜或＝”)。②T1时达到平衡后再加入1 mol H2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5 mol C(s)、1.2 mol H2O(g)、0.5 mol CO2(g)、1.4 mol H2(g)，此时υ正_____υ逆(填“＞、＜或＝”)。（2）煤液化时发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：①ΔH2______0(填“＞、＜或＝”)。②下列说法正确的是_____(填标号)。a．温度越高，该反应的平衡常数越大b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d．图中压强P1＜P2③0-3min内用CH3OH表示的反应速率υ(CH3OH)＝____mol/(L·min)（结果保留两位有效数值）。④200℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。19．（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。a．CO32— b．ClO— c．CH3COO— d．HCO3—（3）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填序号)。a．c(CH3COOH)/c(H＋) b．c(CH3COO—)/c(CH3COOH) c．c(H＋)/Kw d．c(H＋)/c(OH—)（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 QUOTE 溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______ c(CO32—) (填“＞、＜或＝”)，原因是_________________________________________________。（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中：①c(CH3COO—)/c(CH3COOH)＝__________(填“精确数值”，下同)。②c(CH3COO—)—c(Na＋)＝________________mol/L。焙烧气体X酸溶稀硫酸滤渣1调PH1滤渣2滤液2转化Na2FeO4NaOH溶液NaclO调PH2滤液3滤渣3分离Ni(CO)4气体CO固体黄铁矿粉碎空气20．（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如下：已知： Ⅰ． QUOTE “焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。Ⅱ．溶液中离子浓度小于1×10—5 mol/L时，该离子沉淀完全。（1）“粉碎”的目的是____________________________________。（2）气体X为____________，滤渣1为_____________。（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是_____________________________。（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________________。（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：①该装置工作时，阳极的电极反应式为________________________________________________。②离子交换膜应选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因_______________________________________________。 高2018级高二（下）期中考试 化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）二、填空题（共52分）17．（共10分）（1）①（1分）（2）当滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）（3）22.60（1分） （4）0.10（2分）（5）BC（2分） （6）①图2（1分） ②20.00（1分）18．（共16分）（1） ①＞（2分） ②减小（2分），＞（2分）（2）①＜（2分） ②cd（2分） ③0.067（2分） ④6.25（2分），正向（2分）【解析】（1）①甲乙中水蒸气浓度相等，只有温度不同，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则生成的氢气越多，甲中氢气物质的量大于乙中2倍，说明甲的温度高。②T1时达到平衡后再加入1 mol H2O(g) QUOTE ，平衡正向移动，但与原平衡相比，相当于增加压强，平衡向气体体积减小方向移动，即逆向移动，所以达到新平衡后H2(g)的物质的量分数减小。该反应 C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)开始(mol/L) 2 0 0反应(mol/L) 1.2 0.6 1.2平衡(mol/L) 0.8 0.6 1.2T2时，化学平衡常数，化学平衡常数大于浓度商，说明平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率。【解析】（2）①随温度的升高CO转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，因此ΔH2＜0。②a．升高温度平衡向逆反应方向进行，因此温度越高，该反应的平衡常数越小，a错误。b．达平衡后再充入稀有气体，反应物浓度不变，CO的转化率不变，b错误。c．正反应体积减小，则容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，即达到平衡状态，c正确。d．正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，CO转化率增大，所以图中压强P1＜P2，d正确。③0-3min内消耗氢气是4 mol，生成甲醇是2mol，浓度是0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率④根据方程式可知： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(mol/L) 0.4 0.8 0转化浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2平衡浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2所以200℃时，该反应的平衡常数向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，此时浓度熵，所以化学平衡正向移动。19．（共14分）（1）增大（2分）（2）a＞b＞d＞c（2分） （3）b（2分）（4）＞（2分），HCO3—水解程度大于电离程度（2分）（5）①18（2分） ②9.9×10—7（2分）【解析】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大（2）电离平衡常数越大，酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即a＞b＞d＞c（3）平衡常数表达式的应用（K、Kw等）。（4）HCO3-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。（5）②，则、，溶液呈存在电荷守恒：，则： 20．（共12分）（1）加快“焙烧”速率，使“焙烧”更充分（2分）（2）X为SO2（1分），滤渣1为SiO2（1分）（3）“调节pH1”目的是使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而Cu2＋和Ni2＋不沉淀（2分）（4）2Fe(OH)3＋3ClO—＋4OH—＝2FeO42—＋3Cl—＋5H2O（2分）（5）①Fe＋8OH——6e—＝FeO42—＋4H2O（2分）②阳（1分）；可防止FeO42—进入阴极区被H2还原（1分） 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1343.2乙1T21.521.2t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10—5K1＝4.3×10—7K2＝5.6×10—113.0×10—812345678910CBDCAADBCC111213141516DBDABC
南充高中2019－2020学年度下期高2018级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（ ）A．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目为NAB．78 g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO34．利用化学反应不能制得括号中纯净物的是（ ）A．乙烯与氯气加成(1，2-二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块6．已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）A． 充入一定量的氮气，n(H2)不变 B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，CO的转化率增大 D．升高温度，K 增大7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸混合液中加入碎瓷片8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A．C(金刚石)和CO2 B．CH4 和H2O C．NaBr 和HBr D．Cl2 和 KCl9．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．υ正(N2)＝υ逆(NH3) B．3υ正(N2)＝υ正(H2)C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若开始时充入2 mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol A和1 mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）A．20% B．40% C．60% D．80%11．下列溶液一定是碱性的是（ ）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH—)＞1×10—7mol/LC．溶液中含有OH— D．溶液中c(OH—)＞c(H＋)12．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3硫酸跟pH＝11的NaOH D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的Ba(OH)214．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）A．Na＋、S2—、OH—、K＋、Cl—、NO3— B．Na＋、S2—、CO32—、H＋、NO3—C．Na＋、MnO4—、K＋、NO3—、SO32— D．Fe2+、H＋、Na＋、Ca2＋、NO3—15．已知某溶液中存在OH—、H＋、NH4＋、Cl—四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ）A．c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) B．c(OH—)＞c(H＋)＞c(Cl—)＞c(NH4＋) C．c(Cl—)＝c(NH4＋) D．c(Cl—)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH—)16．能影响水的电离平衡，最终使溶液中离子浓度为c(OH—)＜c(H＋)的操作是（ ）A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（共52分）17．（10分）某学生用0.10 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。（2）判断滴定终点的现象是_____________________________。（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_______mol/L。（5）若测定结果偏高，其原因可能是________。A．在配制0.10 mol/L NaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D．步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡（6）某同学用0.10 mol/L NaOH标准溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L的HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：①用0.10 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)。②a＝______mL。18．（16分）工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。（1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：①T1_____T2 (填“＞、＜或＝”)。②T1时达到平衡后再加入1 mol H2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5 mol C(s)、1.2 mol H2O(g)、0.5 mol CO2(g)、1.4 mol H2(g)，此时υ正_____υ逆(填“＞、＜或＝”)。（2）煤液化时发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：①ΔH2______0(填“＞、＜或＝”)。②下列说法正确的是_____(填标号)。a．温度越高，该反应的平衡常数越大b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d．图中压强P1＜P2③0-3min内用CH3OH表示的反应速率υ(CH3OH)＝____mol/(L·min)（结果保留两位有效数值）。④200℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。19．（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。a．CO32— b．ClO— c．CH3COO— d．HCO3—（3）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填序号)。a．c(CH3COOH)/c(H＋) b．c(CH3COO—)/c(CH3COOH) c．c(H＋)/Kw d．c(H＋)/c(OH—)（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 QUOTE 溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______ c(CO32—) (填“＞、＜或＝”)，原因是_________________________________________________。（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中：①c(CH3COO—)/c(CH3COOH)＝__________(填“精确数值”，下同)。②c(CH3COO—)—c(Na＋)＝________________mol/L。焙烧气体X酸溶稀硫酸滤渣1调PH1滤渣2滤液2转化Na2FeO4NaOH溶液NaclO调PH2滤液3滤渣3分离Ni(CO)4气体CO固体黄铁矿粉碎空气20．（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如下：已知： Ⅰ． QUOTE “焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。Ⅱ．溶液中离子浓度小于1×10—5 mol/L时，该离子沉淀完全。（1）“粉碎”的目的是____________________________________。（2）气体X为____________，滤渣1为_____________。（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是_____________________________。（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________________。（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：①该装置工作时，阳极的电极反应式为________________________________________________。②离子交换膜应选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因_______________________________________________。 高2018级高二（下）期中考试 化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）二、填空题（共52分）17．（共10分）（1）①（1分）（2）当滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）（3）22.60（1分） （4）0.10（2分）（5）BC（2分） （6）①图2（1分） ②20.00（1分）18．（共16分）（1） ①＞（2分） ②减小（2分），＞（2分）（2）①＜（2分） ②cd（2分） ③0.067（2分） ④6.25（2分），正向（2分）【解析】（1）①甲乙中水蒸气浓度相等，只有温度不同，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则生成的氢气越多，甲中氢气物质的量大于乙中2倍，说明甲的温度高。②T1时达到平衡后再加入1 mol H2O(g) QUOTE ，平衡正向移动，但与原平衡相比，相当于增加压强，平衡向气体体积减小方向移动，即逆向移动，所以达到新平衡后H2(g)的物质的量分数减小。该反应 C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)开始(mol/L) 2 0 0反应(mol/L) 1.2 0.6 1.2平衡(mol/L) 0.8 0.6 1.2T2时，化学平衡常数，化学平衡常数大于浓度商，说明平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率。【解析】（2）①随温度的升高CO转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，因此ΔH2＜0。②a．升高温度平衡向逆反应方向进行，因此温度越高，该反应的平衡常数越小，a错误。b．达平衡后再充入稀有气体，反应物浓度不变，CO的转化率不变，b错误。c．正反应体积减小，则容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，即达到平衡状态，c正确。d．正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，CO转化率增大，所以图中压强P1＜P2，d正确。③0-3min内消耗氢气是4 mol，生成甲醇是2mol，浓度是0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率④根据方程式可知： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(mol/L) 0.4 0.8 0转化浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2平衡浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2所以200℃时，该反应的平衡常数向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，此时浓度熵，所以化学平衡正向移动。19．（共14分）（1）增大（2分）（2）a＞b＞d＞c（2分） （3）b（2分）（4）＞（2分），HCO3—水解程度大于电离程度（2分）（5）①18（2分） ②9.9×10—7（2分）【解析】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大（2）电离平衡常数越大，酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即a＞b＞d＞c（3）平衡常数表达式的应用（K、Kw等）。（4）HCO3-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。（5）②，则、，溶液呈存在电荷守恒：，则： 20．（共12分）（1）加快“焙烧”速率，使“焙烧”更充分（2分）（2）X为SO2（1分），滤渣1为SiO2（1分）（3）“调节pH1”目的是使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而Cu2＋和Ni2＋不沉淀（2分）（4）2Fe(OH)3＋3ClO—＋4OH—＝2FeO42—＋3Cl—＋5H2O（2分）（5）①Fe＋8OH——6e—＝FeO42—＋4H2O（2分）②阳（1分）；可防止FeO42—进入阴极区被H2还原（1分） 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1343.2乙1T21.521.2t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10—5K1＝4.3×10—7K2＝5.6×10—113.0×10—812345678910CBDCAADBCC111213141516DBDABC
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