山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题

烟台二中2019-2020学年高一4月月考化学2020-4-18 说明：满分 100 分，时间 60 分钟。 选择题：每题只有一个答案。16X4=64 分 1.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. NH4Cl 的电子式： B.氨的电子式： ·· ··· ＋ · ·
C.用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·C··l·―→HD. 6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12C2.下列说法正确的是（ ） ① 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ② 硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性S C
[·C··l·]
 ③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④ 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤ 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥ 由分子组成的物质中一定存在共价键 A.  ①③⑤⑥ B.  ②④⑥ C.  ①②③⑤ D.  ①③⑤ 3.金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确 的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定C. 金刚石比石墨更稳定D. 破坏 1 mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成 1 mol 金刚石的化学键所放出的能量
4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A．HCl 和 NaOH B．Na2O 和 Na2O2C．CO2 和 CaO D．CaCl2 和 Na2S 5.下列实验现象或图像信息不．能．充分说明相应的化学反应是放热反应的是                 A. A B. B C. C D. D6.把下列 4 种 X 的溶液，分别加入盛有 10 mL 2 mol·L－1 的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至 50 mL，此时 X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．20 mL，2 mol·L－1  B．10 mL，5 mol·L－1 C．10 mL，3 mol·L－1 D．20 mL，3 mol·L－17.对于反应 A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s) v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min) 8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺 序正确的是(              )甲：500 ℃，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应乙：500 ℃，V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应 丙：450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应丁：500 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
9.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl 受热 ⑦氢氧化 钠熔化              ⑧(NH4)2SO4 溶于水A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥10.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( ) A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO2－)11.将等质量的两份锌粒 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生 氢气的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是 12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据， 根据数据绘制下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是(              )         A．④—③—②—① B．①—②—③—④C．③—④—②—①   D．①—②—④—③ 13.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ， 下列关系式中正确的是              (              )A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2<Q3 C．Q1＋Q2<2Q3 D．Q1＋Q2>2Q3
14.在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，测得 C 的浓度为 0.2 mol·L－1。 下列判断错误的是(              )A．x＝1B．B 的转化率为 40%C．2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L－1·min－1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，生成 2molHI(g)反应放出热量 a kJ，已知(a、 b、c 均大于零)，下列说法正确的是（              ） A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 断开 1molH—H 键和 1molI—I 键所需能量大于断开 2 molH—I 键所需能量C. 向密闭容器中加入 2molH2 和 2molI2，充分反应后放出的热量等于 2akJ D. 断开 2mol H—I 键所需能量为(c＋b＋a)kJ16.利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染， 又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. A 电极上发生氧化反应，B 为正极C. 当有 2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为 0.4mol D. 电极 A 极反应式为 2NH3-6e-=N2+6H+
二、填空题(36 分)17.（8 分）写出下列物质的电子式： N2                  ,   HClO         ,          CaCl2                  ,    Na2O2             .18.（6 分）为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的 实验。将表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体 积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4 溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100 其中：V1＝       ，V6＝       ，V8＝       。 19.（10 分）（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃 料电池的               极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：               。（2）若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为                。20.（12 分）一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应：aN(g)  bM(g)  ＋cP(g)，M、N、P 的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝       。（2）1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：                    。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是                        。A．反应中当 M 与 N的物质的量相等时 B．P 的质量不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变    化学答案：选择题 1-5  BCBDC6-10  DACDC11-16  ACCCDD17略18   30   10   19.519. 负     O2＋4H＋＋4e－＝2H2O   . CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-＋6H2O20.     2:1:1     0.25mol/(L·min)  BDF