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    安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试(四)试题化学

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    安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试(四)试题可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  Cl:35.5  Fe:56卷(选择题  48分)本卷共16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意,答案填涂到答题卡上1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(      )A.过氧化钠:供氧剂           B.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打:发酵粉主要成分     D.明矾:净水剂2.下列有关说法正确的是(     AH2SO4NaOHNaNO3都是强电解质BNa2OAl2O3Fe2O3都是碱性氧化物C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(     )A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NAH2分子B15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NAC7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子4.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解于水,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是(   ANa2 SO3         B NaNO2      C.维生素C            DKMnO45.下列离子方程式书写正确的是(     A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OB碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2ODFe2+H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O6.下列除去杂质的方法正确的是(     )A.除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠:加入氯化钙溶液,充分反应后,过滤B.除去镁粉中的少量铝粉:加入氨水,充分反应后,过滤C.除去FeC12溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgC12:加入适量NaOH溶液,过滤7.下列各组离子能在指定容液中,大量共存的是(     无色溶液中:K+Cl-Na+HCO3-CO32-SO42-使pH>7的溶液中: CO32-Na+NO3-SO42-加入铝片生成气体的溶液中:Cl-HCO3-NO3-NH4+在强碱溶液中:Na+K+CO32-NO3-SO42-存在的溶液中:Na+Mg2+Ca2+I-A①②④⑤    B①③④    C②④⑤    D①②④8.把碎纸片b补充到a,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是     A.反应物微粒是SSO32-OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D2molS参加反应时,转移的电子数为3NA9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是(      分子数比为1116 密度比为1116 体积比为1611 原子个数为1116A①③    B①④    C②③    D②④10.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(      A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液11.已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+PbO2K2Cr2O7Cl2FeCl3Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(      )A3Pb2++Cr2O72-+2H+= 3PbO2+2Cr3++H2OBPbO2+ 2Cl-+4H+= Pb2++ Cl2↑+2H2OC6C1-+ K2Cr2O7+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2ODCu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+12.在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O被氧化和被还原的原子的物质的量之比是     A16    B51    C61    D1513.在某两烧杯溶液中,各含有大量以下六种离子Cu2+OH-CO32-Mg2+K+NO3-中的三种,已知乙烧杯溶液呈碱性,则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是(      ACu2+Mg2+K+    BCu2+Mg2+NO3-CCu2+K+NO3-    DMg2+K+NO3-14.某溶液中可能含有Na+Ca2+Fe2+Cl-CO32-SiO32-SO42-中的几种离子,为确定其组成,向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体,并有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是(      A.肯定含有Na+Cl-SiO32-    B.肯定不含Ca2+C.不能确定是否含有Fe2+    D.肯定含有SO42-CO32-15.2×10-3molXO42-还原时,恰好用去0.1mol/LNa2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4),则元素X在还原产物中的化合价是(     A+1    B+2    C+3    D+416.向一定量FeFeOFe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为(     A2.8g B5.62g C11.2g D.无法计算卷(非选择题  52分)17.(共14分)1)下列物质:氯气,澄清石灰水,水银,稀盐酸,氯化铜固体,熔融氢氧化钠,蔗糖,酒精,二氧化碳,硫酸钡。其中属于电解质的是___________(填序号,下面相同),属于非电解质的是____________,能导电的是____________2)有以下物质:硅石  Al2O3  稀硫酸  NaOH溶液  Al2(SO4)3  FeCl3,写出反应的离子方程式 _________________________中含少量杂质可选择_________进行除杂(填序号),将逐滴加入溶液中直到过量,可观察到的现象是_____________________________可以用来腐刻铜箔制造电路板,其离子方程式为_______________________________18.(共10分)已知A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,ABCD之间转化关系1)写出以下物质的化学式B_____________C____________2C+盐酸→B+D的离子方程式为__________________________________3)向B溶液中滴加NaOH溶液,产生的现象是___________________________,过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是____________________________19.(共10分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示:已知反应:Zn+2NaOH = Na2ZnO2+H2          Zn(OH)2+2NaOH = Na2ZnO2+2H2O请回答下列问题;1          步骤中的分离操作名称是______________,溶液A中的溶质有_________________(填化学式);2          步骤中反应的离子方程式是_______________________________________3          步骤中反应的离子方程式是_______________________________________4          步骤可选用的试剂是_____________(填字母代号)a. NaOH溶液          b. 氨水            c.盐酸20.(共10分)某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况,其中AF分别为氨气和氯气的制取发生装置,C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题:(已知:氨气为碱性气体;Cl2+H2OH++Cl-+HClO,增大溶液中Cl-的浓度,可抑制了Cl2H2O的反应(1)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________(填序号)。球形干燥管装碱石灰    洗气瓶装浓硫酸    球形干燥管装氢氧化钠(2)装置F中发生反应的化学方程式为:_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质,则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后,最终得到的氯气物质的量___________l mol(填>、<或=)(3)装置D的作用是________________________,装置E的作用是除去HCl,使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________21.(共8分)I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L 标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为___________,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____________(假设溶液体积变化忽略不计)    、把由 NaOHAlCl3MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色难溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol • L-1 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示:请计算:        1)混合物中 MgCl2 的质量__________g2P 点表示盐酸加入的体积_________mL                           【参考答案】卷(选择题  48分)12345678BADDDCDC910111213141516BAABBBCA卷(非选择题  52分)17.(共14分)(1⑤⑥⑩    ⑦⑧⑨    ②③④⑥2SiO2+2OH- = SiO32-+H2O     先产生白色沉淀后沉淀溶解   2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+18.(共10分)FeCl2    Fe3O4  Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+  产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.(共10分)过滤   Na2ZnO2NaOH     2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O   Fe2++2Fe3++8OH-  Fe3O4↓+4H2O     c20.(共10分)①③    MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O        干燥氯气    抑制氯气和水的反应,减少氯气的消耗21.(共8分)1:1    0.5mol/L    0.95g    130mL          

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