【化学】安徽省定远县育才学校2018-2019学年高一下学期分科考试试题

安徽省定远县育才学校2018-2019学年高一下学期分科考试试题

一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)        

1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（       ）

A．Fe                           B．C                       

C．A12O3                 D．SiO2

2.下列反应中，CO2作氧化剂的是（      ）
A.Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
B.CO2＋C2CO
C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D.C＋2H2O2H2＋CO2

3.下列两种物质发生反应 ①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（    ）
A.①②④                    B.①②③⑤                        

C.①②⑤               D.①③⑤

4.下列实验能达到目的是（      ）
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

5.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（       ）
A.盐酸                  B.无水乙醇                

C.澄清石灰水                  D.硫酸

6.下列结论正确的是（      ）
①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣       ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4              ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．
A.①                 B.③⑥                 C.②④⑥                 D.①③④

7.下列叙述中正确的是(       )

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤           B．②④⑥           C．②③④           D．①②⑥

8.胶体区别于其他分散系的本质特征是(        )

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

9.某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（      ）

A. Ag＋、Al3＋、NO3－                         B. Ba2＋、Al3＋、Cl－

C. Ba2＋、Al3＋、NO3－                        D. Al3＋、NO3－

10.在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（        ）

A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度

B. 洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可

C. 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液

D. 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子

11.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（        ）

A. C12                  B. NH3                    

C. CO2                   D. O2

12.14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为（        ）

A. 0.4 mol/L                B. 0.6 mol/L           

C. 0.8 mol/L              D. 1.0 mol/L

13.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（        ）

A. Fe（NO3）2                B. Fe（OH）3           

C. FeCl3               D. Al（OH）3

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是     （       ）

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L

15.以下关于氧化还原反应的说法正确的是（        ）

A. 还原剂中必定有元素被氧化

B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

16.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（       ）

A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓       Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓

B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O              CO32一+2H+= CO2↑+H2O

C. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3      Ca2++ CO32一= CaCO3↓

D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O             H++OH一=H2O

二、综合题 (共4小题,共52分)

17.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________。

（2）F组中物质除了Cl2外还有___________(填化学式)。

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： _________。

（4）B组中的NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比是_____________。

18. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

(1)试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸      b．H2SO4溶液     c．氨水     d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________。

(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误_________________。

(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

19.某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________________________；可能存在的离子是______________________________；

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________；步骤②生成沉淀I___________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_______________。

20.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥氯化氢气体反应制得三氯甲硅烷(SiHCl3)

Si(s)＋ 3HCl(g)SiHCl3(g)＋ H2(g)

③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅：

SiHCl3(g)  ＋ H2(g)Si(s) ＋ 3HCl(g)

已知三氯甲硅烷能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。

用三氯甲硅烷与过量氢气反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

(1)装置B中的试剂是____________________。

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________。

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是__________(填写字母代号)。

a．碘水　　b．氯水　　 c. 氢氧化钠溶液　　d. 硫氰化钾溶液　　e. 亚硫酸钠溶液

【参考答案】

17.  是与水否发生氧化还原反应  NO2  NH3·H2ONH4＋+OH－  1∶2

18. (1) d

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)NaHCO3

(4)冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿

(5)75%

19. Al3＋、NH、Fe2＋、SO  Fe3＋、Cl－  3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O  AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO  若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

20.(1)浓硫酸　

(2)有固体物质生成　在该反应温度下，普通玻璃会软化　

(3)排尽装置中的空气　

(4) bd