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【化学】江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题（解析版）
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江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
A卷（满分69分）
一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氯气 C. 双氧水 D. 漂白粉
【答案】C
【解析】试题分析：双氧水作氧化剂时其还原产物为H2O，对环境零污染。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B. MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D. NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。答案选C
3.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A. 氯化氢的电子式： B. 硫离子结构示意图：
C. 8个中子的碳原子：12C： D. CH4分子的比例模型：
【答案】D
【详解】A. 氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；
B. 硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；
C. 8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；
D. CH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，
故选D。
4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
A. 34S原子核内的中子数为16 B. 13C和15N原子核内的质子数相差2
C. 16O与18O互称同位素 D. 2H的核外电子数比1H多一个
【答案】C
【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；
C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；
D. 2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，
故选C。
5.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A. 原子半径：Na＞Mg＞Al B. 热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
C. 还原性：I–＜Br–＜Cl– D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰
【答案】C
【解析】试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，则阴离子还原性： Cl-＜Br-＜I-，故C错误。
6.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
【答案】B
【解析】离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋核电荷数越大半径越小。
7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. NaCl D. O2
【答案】B
【解析】试题分析：离子键一般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B
8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【解析】试题分析：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。
9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 4种元素中b的金属性最强
B. 原子半径：d>c>b>a
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】A
【解析】
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。
【详解】由上述分析可知：a为O元素、b为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。
A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性b＞c，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以a
A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物比X的氢化物稳定
D. Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
【答案】D
【解析】试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A．Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故A错误；B. Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；c. 同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故c错误；D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，则Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确．
故选D．
11.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）
A. 同位素 B. 同素异形体
C. 同种物质 D. 以上都不是
【答案】B
【详解】H3和H2是由相同元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选B。
12.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ）
A. 氧元素的一种同位素 B. 臭氧的同分异构体
C. 一种新的氧化物 D. 可能是共价键构成的分子
【答案】D
【解析】试题分析：该氧分子与普通的氧分子都是由氧元素形成的不同性质的单质，因此与氧气、臭氧等互为同素异形体。由于就是由氧一种非金属元素形成的，因此原子间形成的是共用电子对。因此可能是共价键构成的分子。故选项是D。
13.干冰气化时，下列各项中发生变化的是（ ）
A. 分子间化学键 B. 分子间距离
C. 分子构型 D. 分子大小
【答案】B
【详解】干冰气化时，由固态变为气态，分子间作用力被破坏，而分子间作用力属于范德华力，不是化学键；气化过程中，分子间的距离发生改变，但分子的大小和分子的构型并未改变，故选B。
14.下列递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高
【答案】C
【详解】A. Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；
B. I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B正确；
C. C、N、O同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故C错误；
D. P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确，
故选C。
15.A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）
A. 在同一周期 B. 一种在第一周期，一种在第二周期
C. 一种在第二周期，一种在第三周期 D. 一种在第三周期，一种在第四周期
【答案】C
【解析】AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种离子的核外电子数应分别为10，阳离子对应的元素在第三周期，阴离子对应的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期，答案选C。
16.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（ ）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4
A. ①② B. ②③⑤
C. ①②③⑤ D. ①②③④
【答案】C
【解析】试题分析：同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,则X的最高正价为+5，Y的最高正价为+6，Z的最高正价为+7，故X、Y、Z原子序数依次增大，金属性依次减弱，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱，正确；②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强，正确；③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小，正确；④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱，正确；⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，正确；故本题选择C。
17.下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B. 原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数
【答案】D
【解析】试题分析：A、不正确，He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族；B、不正确，H和Li处于IA族；C、不正确，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属元素得电子能力强弱。D、正确。选D。
18.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是( )
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D. 氯化钠是离子化合物
【答案】B
【解析】A、根据图示及图中文字，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，选项A正确；B、由于钠原子与钠离子的最外层电子数不同，一个是11，另一个是8，所以两者化学性质不同，选项B不正确；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，选项C正确；D、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠离子化合物，所以氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项D正确。答案选B。
19.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答。
【详解】A.X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B.Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C. 非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D. 金属性Mg>Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，
故选D。
20.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8
【答案】C
【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。
21.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）
A. X是钠元素 B. 离子半径X＋＞Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的非金属性最强
【答案】B
【解析】试题分析：X、Y在同一周期，只可能为二、三周期。X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，说明X比Z多一个电子层，所以X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X为Na,Y为Cl、Z为O。根据元素周期律分析，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，B错误。
22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】试题分析：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B。
23.已知原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由于质子数和中子数之和是质量数，所以③④无法确定，所以答案选B。
B卷（满分31分）
二、填空题（31分）
24.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲______、乙_______、丙_______、丁________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。
【答案】（1）Na Al Cl S
（2）NaOH
（3）2Fe2++ 4Br-+3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-氯气
【解析】由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素。（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S；（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯气。
25.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). (4). Al (5). Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O (6). 4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O (7). 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (8). O＝C＝O (9). 干冰 (10). 分子 (11). 人工降雨
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置分析元素的种类，进而根据元素周期律及元素性质分析解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；碱性最强的化合物为KOH，其电子式是，故答案为：HClO4；；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）②氢化物为氨气，③的单质为氧气，在一定条件下反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O，
故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O；
（5）②为N，红棕色气体为二氧化氮，可以与水反应，故不可以用排水法收集，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）元素①与③形成的化合物为二氧化碳，结构式为：O＝C＝O；该化合物在固体时俗称干冰；属于分子晶体；它的一种用途可以是人工降雨等，故答案为：O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
A卷（满分69分）
一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氯气 C. 双氧水 D. 漂白粉
【答案】C
【解析】试题分析：双氧水作氧化剂时其还原产物为H2O，对环境零污染。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B. MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D. NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。答案选C
3.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A. 氯化氢的电子式： B. 硫离子结构示意图：
C. 8个中子的碳原子：12C： D. CH4分子的比例模型：
【答案】D
【详解】A. 氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；
B. 硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；
C. 8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；
D. CH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，
故选D。
4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
A. 34S原子核内的中子数为16 B. 13C和15N原子核内的质子数相差2
C. 16O与18O互称同位素 D. 2H的核外电子数比1H多一个
【答案】C
【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；
C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；
D. 2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，
故选C。
5.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A. 原子半径：Na＞Mg＞Al B. 热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
C. 还原性：I–＜Br–＜Cl– D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰
【答案】C
【解析】试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，则阴离子还原性： Cl-＜Br-＜I-，故C错误。
6.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
【答案】B
【解析】离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋核电荷数越大半径越小。
7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. NaCl D. O2
【答案】B
【解析】试题分析：离子键一般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B
8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【解析】试题分析：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。
9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 4种元素中b的金属性最强
B. 原子半径：d>c>b>a
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】A
【解析】
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。
【详解】由上述分析可知：a为O元素、b为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。
A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性b＞c，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以a
A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物比X的氢化物稳定
D. Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
【答案】D
【解析】试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A．Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故A错误；B. Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；c. 同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故c错误；D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，则Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确．
故选D．
11.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）
A. 同位素 B. 同素异形体
C. 同种物质 D. 以上都不是
【答案】B
【详解】H3和H2是由相同元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选B。
12.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ）
A. 氧元素的一种同位素 B. 臭氧的同分异构体
C. 一种新的氧化物 D. 可能是共价键构成的分子
【答案】D
【解析】试题分析：该氧分子与普通的氧分子都是由氧元素形成的不同性质的单质，因此与氧气、臭氧等互为同素异形体。由于就是由氧一种非金属元素形成的，因此原子间形成的是共用电子对。因此可能是共价键构成的分子。故选项是D。
13.干冰气化时，下列各项中发生变化的是（ ）
A. 分子间化学键 B. 分子间距离
C. 分子构型 D. 分子大小
【答案】B
【详解】干冰气化时，由固态变为气态，分子间作用力被破坏，而分子间作用力属于范德华力，不是化学键；气化过程中，分子间的距离发生改变，但分子的大小和分子的构型并未改变，故选B。
14.下列递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高
【答案】C
【详解】A. Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；
B. I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B正确；
C. C、N、O同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故C错误；
D. P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确，
故选C。
15.A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）
A. 在同一周期 B. 一种在第一周期，一种在第二周期
C. 一种在第二周期，一种在第三周期 D. 一种在第三周期，一种在第四周期
【答案】C
【解析】AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种离子的核外电子数应分别为10，阳离子对应的元素在第三周期，阴离子对应的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期，答案选C。
16.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（ ）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4
A. ①② B. ②③⑤
C. ①②③⑤ D. ①②③④
【答案】C
【解析】试题分析：同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,则X的最高正价为+5，Y的最高正价为+6，Z的最高正价为+7，故X、Y、Z原子序数依次增大，金属性依次减弱，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱，正确；②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强，正确；③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小，正确；④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱，正确；⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，正确；故本题选择C。
17.下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B. 原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数
【答案】D
【解析】试题分析：A、不正确，He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族；B、不正确，H和Li处于IA族；C、不正确，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属元素得电子能力强弱。D、正确。选D。
18.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是( )
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D. 氯化钠是离子化合物
【答案】B
【解析】A、根据图示及图中文字，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，选项A正确；B、由于钠原子与钠离子的最外层电子数不同，一个是11，另一个是8，所以两者化学性质不同，选项B不正确；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，选项C正确；D、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠离子化合物，所以氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项D正确。答案选B。
19.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答。
【详解】A.X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B.Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C. 非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D. 金属性Mg>Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，
故选D。
20.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8
【答案】C
【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。
21.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）
A. X是钠元素 B. 离子半径X＋＞Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的非金属性最强
【答案】B
【解析】试题分析：X、Y在同一周期，只可能为二、三周期。X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，说明X比Z多一个电子层，所以X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X为Na,Y为Cl、Z为O。根据元素周期律分析，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，B错误。
22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】试题分析：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B。
23.已知原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由于质子数和中子数之和是质量数，所以③④无法确定，所以答案选B。
B卷（满分31分）
二、填空题（31分）
24.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲______、乙_______、丙_______、丁________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。
【答案】（1）Na Al Cl S
（2）NaOH
（3）2Fe2++ 4Br-+3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-氯气
【解析】由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素。（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S；（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯气。
25.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). (4). Al (5). Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O (6). 4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O (7). 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (8). O＝C＝O (9). 干冰 (10). 分子 (11). 人工降雨
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置分析元素的种类，进而根据元素周期律及元素性质分析解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；碱性最强的化合物为KOH，其电子式是，故答案为：HClO4；；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）②氢化物为氨气，③的单质为氧气，在一定条件下反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O，
故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O；
（5）②为N，红棕色气体为二氧化氮，可以与水反应，故不可以用排水法收集，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）元素①与③形成的化合物为二氧化碳，结构式为：O＝C＝O；该化合物在固体时俗称干冰；属于分子晶体；它的一种用途可以是人工降雨等，故答案为：O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨。
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