（最新）九年级中考化学经典题练练习题——专题复习：溶液【精编】

九年级化学经典题练——专题复习：溶液考点一：溶液的形成1．下列叙述中，正确的是（　　）A．溶液都是无色透明的液体，如氯化钠溶液B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水吸热C．配置溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：212．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（  ）A．食盐 B．蔗糖 C．芝麻油 D．白醋3．溶液具有广泛的用途，下图所示不属于溶液用途的是（　　）4．下列常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是A．香油 B．食盐 C．味精 D．白醋5．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。6．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。Ⅴ.（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。Ⅶ.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。考点二：溶解度1．t℃时，将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉l 0g水，冷却至原温度析出晶体1g；第二次蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体应为（　　）A．等于3g B．大于3gC．等于lg D．小于或等于lg2．下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（　　）A．增加水的质量                    B．增加氯化钾的质量C．升高溶液的温度                    D．把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌3．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（    ）A．所得溶液是20℃时乙的饱和溶液B．从20℃降温到，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大D．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50%D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大5．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）A．溶质质量： B．溶液质量：C．溶质质量分数： D．中溶质与溶剂的质量比为9：106．“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。[实验内容]（1）溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。（2）温度的影响（以KNO3为例）分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。考点三：溶质的质量分数1．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%2．请阅读下列叙述后。回答问题小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？（  ）A．0.86g/cm3 B．1.10g/cm3 C．1.16g/cm3 D．1.22g/cm33．把20%的硝酸钾溶液加水稀释成10%的硝酸钾溶液，则所加水的质量为（    ）A． B． C． D．4．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。（2）B实验中玻璃管的作用是_____。（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。用提纯的精盐配制100g 7.5%的生理盐水，若溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。①氯化钠固体不纯②用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数③烧杯中有水④称量时精盐和砝码放反了⑤装瓶时，有少量溶液洒出（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。5．欲配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）实验中正确的操作顺序为________（填序号）。（2）上面的实验中玻璃棒的作用是____________（3）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数（如下图）______。（4）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。6．小明同学分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体，全部溶于96.6g水中，向所得的混合物溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。请计算： （写计算过程）（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少_______？（2）样品中氯化钠的质量是多少_______？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质质量分数是多少_______？7．将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）生成氢气的质量（2）原混合物中锌单质的质量（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数    8．硫酸锌溶液可以作木材的防腐剂。工业上常用红锌矿（主要成分是氧化锌）和稀硫酸反应制硫酸锌，已知杂质不溶于水也不与酸反应，反应过程如下：（1）写出反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出参加反应的固体质量（x）的比例式为_____；（3）红锌矿中氧化锌的含量为_____；（4）如果将所得的滤液配制成10%的硫酸锌防腐液，需要加入水的质量为_____；（5）如果用锌和稀硫酸制取等量的硫酸锌，则需要提供金属锌和红锌矿的质量比为_____。          备战2020九年级化学经典题练——专题十三：溶液参考答案考点一：溶液的形成1．下列叙述中，正确的是（　　）A．溶液都是无色透明的液体，如氯化钠溶液B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水吸热C．配置溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：21【答案】D2．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（  ）A．食盐 B．蔗糖 C．芝麻油 D．白醋【答案】C3．溶液具有广泛的用途，下图所示不属于溶液用途的是（　　）【答案】C4．下列常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是A．香油 B．食盐 C．味精 D．白醋【答案】A5．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。【答案】CaO    Ca(OH)2    CaCO3    CaO+H2O＝Ca(OH)2    乳化    6．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。Ⅴ.（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。Ⅶ.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。【答案】降低    升高    低于    <    =    溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100℃    考点二：溶解度1．t℃时，将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉l 0g水，冷却至原温度析出晶体1g；第二次蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体应为（　　）A．等于3g B．大于3gC．等于lg D．小于或等于lg【答案】A2．下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（　　）A．增加水的质量                    B．增加氯化钾的质量C．升高溶液的温度                    D．把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌【答案】C3．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（    ）A．所得溶液是20℃时乙的饱和溶液B．从20℃降温到，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大D．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙【答案】D4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50%D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大【答案】A5．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）A．溶质质量： B．溶液质量：C．溶质质量分数： D．中溶质与溶剂的质量比为9：10【答案】D6．“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。[实验内容]（1）溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。（2）温度的影响（以KNO3为例）分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。【答案】温度、溶剂的质量、溶质的质量    温度    不同    温度    溶质和溶剂的种类和质量    不相等    考点三：溶质的质量分数1．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%【答案】B2．请阅读下列叙述后。回答问题小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？（  ）A．0.86g/cm3 B．1.10g/cm3 C．1.16g/cm3 D．1.22g/cm3【答案】C3．把20%的硝酸钾溶液加水稀释成10%的硝酸钾溶液，则所加水的质量为（    ）A． B． C． D．【答案】A4．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。（2）B实验中玻璃管的作用是_____。（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。用提纯的精盐配制100g 7.5%的生理盐水，若溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。①氯化钠固体不纯②用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数③烧杯中有水④称量时精盐和砝码放反了⑤装瓶时，有少量溶液洒出（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。【答案】吸收二氧化硫，防止污染空气    引燃红磷、通气    较多量的固体    ①③④    使火焰集中，提高温度    5．欲配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）实验中正确的操作顺序为________（填序号）。（2）上面的实验中玻璃棒的作用是____________（3）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数（如下图）______。（4）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。【答案】4 2 1 5 3    加快溶解速度    砝码的质量是5克 游码的示数3克    偏小    6．小明同学分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体，全部溶于96.6g水中，向所得的混合物溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。请计算： （写计算过程）（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少_______？（2）样品中氯化钠的质量是多少_______？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质质量分数是多少_______？【答案】100g    2.3g    7%-    7．将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）生成氢气的质量（2）原混合物中锌单质的质量（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数【答案】（1）0.4g   （2）13g    （3）20%8．硫酸锌溶液可以作木材的防腐剂。工业上常用红锌矿（主要成分是氧化锌）和稀硫酸反应制硫酸锌，已知杂质不溶于水也不与酸反应，反应过程如下：（1）写出反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出参加反应的固体质量（x）的比例式为_____；（3）红锌矿中氧化锌的含量为_____；（4）如果将所得的滤液配制成10%的硫酸锌防腐液，需要加入水的质量为_____；（5）如果用锌和稀硫酸制取等量的硫酸锌，则需要提供金属锌和红锌矿的质量比为_____。【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O        81%    724.5kg    13：20