（最新）九年级中考化学 专题复习 计算题【精编】

专题九　计算题
微技能突破
微技能1直接读取纯净物质量　
方法指导
根据化学方程式进行计算时，带入的纯净物(反应物、生成的沉淀或气体)的质量由题干直接给出或从坐标曲线、实物图等中直接读取。
考向1　直接代入纯净物质量
例 1　为测定某铁粉和炭粉混合物中铁粉的含量，称取10 g该混合物样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量为0.2 g。计算该混合物样品中铁粉的含量时需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为______。
考向2　分析坐标曲线读出纯净物质量
例 2　为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不参与反应)，产生CO2气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设生成的气体全部逸出)。计算所用稀盐酸中溶质的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为________。

考向3　根据实验操作图读出纯净物质量
例 3　为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图。计算生理盐水的溶质质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为______________。

微技能2　利用质量差计算纯净物质量　
方法指导
1. 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用质量差计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。
2. 计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后剩余物质的总质量。
考向1　根据题干数据计算纯净物质量
例 4　实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0 g铝粉样品，将100.0 g稀硫酸逐滴加入，待完全反应后，称得剩余物的质量为105.9 g。计算样品中铝单质的质量时需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为________________(写出计算式即可，下同)。
考向2　根据坐标曲线计算纯净物质量
例 5　实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示，计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为_____。

考向3　根据实验操作图计算纯净物质量
例 6　草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。计算碳酸钾的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为______________。

考向4　根据表格数据计算纯净物的质量
例 7　实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数时，应用第______次实验的数据代入计算，需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为__________________。
微技能3　根据质量分数计算纯净物质量　
方法指导
1. 分析参加反应的物质质量，根据参与反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物质量。
2. 计算公式：纯净物的质量＝溶液(或不纯物)质量×质量分数(或纯度)。
考向1　根据溶质质量分数计算纯净物质量
例 8　某同学对实验室一瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数进行测定，取20 g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，然后缓慢滴加9.8%稀硫酸至10 g时，恰好完全反应。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为______，质量为__________。
考向2　根据不纯物质质量分数计算纯净物质量
例 9　工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400 t含氧化铁80%的赤铁矿石。求该矿石理论上能冶炼得到铁的质量时代入化学方程式中的纯净物为________，其质量为____________。
微技能4　计算题中涉及的相关公式归纳　
1. 溶液的相关计算公式：
(1)溶质质量分数＝×100%
(2)反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量
2. 不纯物质的相关计算公式：
纯度(不纯物质中某一纯净物的质量分数)＝×100%
专题分类训练
类型1　纯文字类
1. (2019雅安改编)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试回答下列问题：
【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。
(1)产生的二氧化碳质量为________克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)







(3)分析可知，洁厕灵和炉具清洁剂(主要成分为NaOH)不能混合使用，原因是____________________________。

2. (2019葫芦岛改编)将12.5 g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水)加入到装有100 g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1 g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为________g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。





(3)工业上常用CaO含量表示石灰石中碳酸钙的质量分数，如纯碳酸钙的CaO含量为56%。这批石灰石的CaO含量为________。(精确到0.1%)
3. 海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)完全电解后，所得溶液的质量为42.7 g，氢气的质量为0.2 g。请回答下列问题：
(1)反应后所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)反应生成氯气的质量是________g。
(3)所用食盐水的溶质质量分数是多少？




4. 为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，某同学在实验室模拟工业炼铁，称取10.0 g该赤铁矿样品，通入足量的一氧化碳加强热，反应完全后，将产生的气体通入新配制的氢氧化钠溶液中，称得反应前后盛有氢氧化钠溶液的装置的质量分别为151.5 g和158.1 g(假设杂质不参加反应)。
(1)反应中产生的二氧化碳为________g。
(2)计算该样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。






(3)该实验中通入一氧化碳的质量远远比理论值要大的原因是_____________________。
5. (2019云南改编)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。
【提示： 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑】
(1)生成氢气的质量是________g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。









(3)由铝的化学性质可知，金属铝具有“两性”的原因是铝不仅能和________(填物质类别)反应，还能和碱反应。
类型2　坐标曲线类
6. (2019江西)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20 g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。

(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g。
(2)该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。





7. (2013江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(1)反应生成CO2气体的质量是________g。
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)








(3) 农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？




8. (2019自贡)实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为________ g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(此问必须要有计算过程)



9. (2019江西黑白卷)镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6 g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为______g。
(2)计算镁铜合金粉末中镁的质量分数。(写出计算过程)









(3)加入50 g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为________g。
10. (2019江西逆袭卷)兴趣小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液(假设溶质只有氯化氢和氯化钙)进行探究。取100 g 该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得产生沉淀的质量如图所示，请回答：
(1)充分反应生成碳酸钙的质量为______g。
(2)计算该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程)





(3)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为______________________________ (用物质名称填空)。
11. (2019江西模拟)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的离子有__________(填离子符号)。
(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为________g。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。







12. [2019江西中考说明样卷(二)]将表面被氧化的铜片投入稀硫酸中浸泡，过滤得到蓝色溶液，为测定蓝色溶液的组成，取100.0 g样品，分别加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，数据记录如图，请计算：
(1)配制90 g 20%的氢氧化钠溶液需水的体积为____mL(水的密度为1g/mL)。
(2)由图分析可知，溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(3)样品中硫酸铜的质量分数(写出计算过程)。








13. (2019南昌调研检测卷)江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为13%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。

(1)恰好完全反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为________g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图中的包装说明？(写出计算过程)







(3)加入64 g BaCl2溶液时，溶液中K＋和Cl－的个数比为________。
14. 为测定某硫酸厂排放的废水中硫酸的含量，取该厂废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。请回答下列问题：

(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)废水中硫酸的质量分数是多少？






(3)加入50 g硝酸钡溶液时，烧杯内钡元素的质量为________g。
15. [2019江西样卷(五)改编]实验室有86.9 g氯化钠和硫酸钠的混合物，经测定混合物中氯元素的质量为35.5 g；将该混合物加入200 g水中，固体全部溶解得到无色溶液，再向所得溶液中滴入一定质量分数的氯化钡溶液，相关质量关系如图所示。
(1)混合物中氯化钠的质量为________g。
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为多少？










(3)加入氯化钡溶液的质量为Y g时，对应溶液中钠元素的质量为________g。
类型3　表格类
16. (2018江西)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)




(3)第三次实验后所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。
17. (2019贵州三州联考)为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
10
回答下列问题：
(1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为______。
(2)上表中，a的值为________，实验③所得溶液中的溶质是________________(填化学式)。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)









18. 某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。 他们的实验过程和相关数据如下表：
反应前
反应后

烧杯的质量
烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量
恰好完全反应，烧杯及滤液的总质量
100 g
346.6 g
300 g
请回答：
(1) 反应后生成沉淀的质量是________g。
(2) 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数( 写出计算过程，精确到 0.1% ) 。






(3)若要将反应所得溶液中的硫酸钡回收利用， 则应采取的方法为______________。
19. (2019安顺改编)将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g完全溶于101.4 g水中形成溶液，再将100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求：(1)表中m的值为________。
(2)第____次恰好完全反应。
(3)原混合物中氯化铁的质量分数为多少？








20. [2019江西中考说明样卷(一)]实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠溶液，为测定该溶液变质后生成碳酸钠的质量分数，小组同学每次取50 g溶液，然后分别加入不同质量的氯化钡溶液(反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)，测定充分反应后产生沉淀的质量，数据记录如表：
实验序号
1
2
3
部分变质的氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
氯化钡溶液的质量/g
40
80
120
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
3.94
(1)碳酸钠与氯化钡恰好完全反应的实验序号为________。
(2)计算该溶液中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。







(3)将三次实验后的物质倒入同一烧杯中，最终烧杯中上层清液的溶质为________(填化学式)。
21. (2019绥化改编)为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2 g，向其中加入219.6 g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算：
(1)m的值为________。
(2)26.2 g固体混合物与足量氢氧化钠溶液反应，最多生成沉淀________g。
(3)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1%)







类型4　流程、实物图类
22. (2019武汉改编)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：

请回答下列问题：
(1)a＝________。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。







(3)要从剩余固体中分离出二氧化锰，应进行的操作是____________________。
23. [2019江西样卷(六)]安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化钠。小张发现将安多夫粉充分加热可以得到一种白色固体混合物，成分为碳酸钠和氯化钠，于是设计实验方案(如下图)，探究其成分含量。

请回答下列问题：
(1)操作①为________。
(2)白色固体混合物中的Na2CO3的质量是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1 g)






(3)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数为______。
24. (2019呼和浩特改编)根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

(1)反应生成氯化银的质量为________g。
(2)加入硝酸银溶液的质量为________g。
(3)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。










25. 二十一世纪海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域。某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，操作流程图如下：

(1)反应生成氢氧化镁的质量为________g。
(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)






(3)通过上述富集镁的过程可知，理论上最终可得金属镁的质量为________g。
26. (2019江西逆袭卷)小明按如图实验测定氧化铜和无水硫酸铜的混合物中硫酸铜的质量分数并得到硫酸铜溶液。

(1)加入的稀硫酸中溶质的质量为________g。
(2)计算固体混合物中氧化铜的质量分数。








(3)实验过程中温度为30 ℃，此温度下硫酸铜的溶解度为25 g，则烧杯②中的溶液是________(填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”)溶液。
参考答案
微技能突破
例1　氢气(或H2)　0.2 g
例2　二氧化碳(或CO2)　4.4 g
例3　氯化银(或AgCl)　2.87 g
例4　氢气(或H2)　100.0 g＋6.0 g－105.9 g
例5　氧气(或O2)　70 g－68.4 g
例6　二氧化碳(或CO2)　30 g＋100 g －121.2 g
例7　四(或三)　碳酸钙(或CaCO3)　 100 g＋150 g－232 g(或100 g＋120 g－202 g)
例8　硫酸(或H2SO4)　10 g×9.8%
例9　氧化铁(或Fe2O3)　400 t×80%
专题分类训练
1. (1)4.4
(2)解：设100 g该洁厕灵中HCl的质量为x
HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2↑
36.5 44
x4.4 g
＝　x＝3.65 g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100%＝3.65%
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
(3)洁厕灵和炉具清洁剂会发生反应(合理即可)
2. (1)4.4
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x4.4 g
＝　　x＝10 g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)44.8%
3. (1)碱(2)7.1　
(3)解：设50 g该食盐水中溶质的质量为x
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 2
x0.2 g
＝　　x＝11.7 g
所用食盐水的溶质质量分数为×100%＝23.4%
答：所用食盐水的溶质质量分数为23.4%。
4. (1)6.6
(2)解：设10.0 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 132
x6.6 g
＝　　x＝8.0 g
该样品中氧化铁的质量分数为×100%＝80.0%
答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80.0%。
(3)反应前需要先通入一氧化碳排尽装置中的空气，反应后还需继续通入一氧化碳直到装置冷却(答案合理均可)
5. (1)0.3
(2)解：设40 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al ＋2H2O＋2NaOH=== 2NaAlO2 ＋3H2↑
　　　　　80　　　　　　　 　 6
x 0.3 g
＝　　x＝4 g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
(3)酸
6. (1)16(2)56% 　属于
(3)解：设参加反应的氯化氢的质量为x
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
160　 　219
16 g x
＝　　x＝21.9 g
实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝14.6%
答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
7. (1)4.4
(2)解：设反应后生成氯化钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
117 44
x4.4 g
＝　　x＝11.7 g
答：反应后生成氯化钠的质量为11.7 g。
(3)反应后溶液中氯化钠的质量分数为×100%＝5%＜10%，故上述实验反应后所得溶液不能直接用于农业上选种。
8. (1)质量和化学性质(2)1.6
(3)解：设34克过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x1.6 g
＝　　x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
9. (1)0.4
(2)解：设6 g镁铜合金粉末中镁的质量为x
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
24　　　　　　　　　　2
x0.4 g
＝ 　　x＝4.8 g
镁铜合金粉末中镁的质量分数为×100%＝80%
答：镁铜合金粉末中镁的质量分数为80%。
(3)2.410. (1)10
(2)解：设该废液中氯化钙的质量为x
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaCl
111 100
x10 g
＝ 　x＝11.1 g
该废液中氯化钙的质量分数为 ×100%＝11.1%
答：该废液中氯化钙的质量分数为11.1%。
(3)氧化钙＜氢氧化钙＜碳酸钙
11. (1)Na＋、H＋、SO(2)0.8
(3)解：设10 g稀H2SO4的溶质质量为x
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
x0.8 g
＝　x＝0.98 g
稀H2SO4的溶质质量分数为×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
12. (1)72(2)CuSO4、H2SO4
(3)解：设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160　　　　　　　　98
x4.9 g
＝　　x＝8 g
样品中硫酸铜的质量分数为×100%＝8%
答：样品中硫酸铜的质量分数为8%。
13. (1)4.16　
(2)解：设5.0 g样品中含硫酸钾的质量为x
K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
174 233
x4.66 g
＝　 x＝3.48 g
该钾肥中K2SO4的质量分数为×100%＝69.6%＜86%，不符合包装说明
答：该钾肥中K2SO4的质量分数不符合包装说明。
(3)1∶2
14. (1)23.3
(2)解：设200 g废水中硫酸的质量为x
Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3
98 233
x23.3 g
＝　　x＝9.8 g
废水中硫酸的质量分数为×100%＝4.9%
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。
(3)6.85
15. (1)58.5
(2)解：硫酸钠的质量为86.9 g－58.5 g＝28.4 g，设参加反应的氯化钡的质量为x
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
208 142
x28.4 g
＝　　x＝41.6 g
氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝20.8%
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为20.8%。
(3)32.2
16. (1)0.20
(2)解：设20 g黄铜中锌的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝　　x＝6.5 g
黄铜中铜的质量分数为×100%＝67.5%
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
(3)ZnSO4和H2SO4
17. (1)50%(2)12　CuSO4和H2SO4　
(3)解：根据题中数据可知，25 g稀硫酸反应消耗的氧化铜的质量为4 g
设25 g稀硫酸中溶质的质量为x

CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
80　　98
4 g 　 x
＝　　x＝4.9 g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
18. (1)46.6
(2)解：设生成氯化铜的质量为x
CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2
233 135
46.6 g x
＝　　　x＝27 g
则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝13.5%
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
(3)将溶液过滤，洗涤固体后干燥(合理即可)
19. (1)16.05(2)4
(3)解：设原混合物中氯化铁的质量为x
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
162.5 107
x21.4 g
＝　　x＝32.5 g
原混合物中氯化铁的质量分数为×100%＝81.25%
答：原混合物中氯化铁的质量分数为81.25%。
20. (1)2
(2)解：设50 g该溶液中碳酸钠的质量为x
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓
106 197
x 3.94 g
＝　　x＝2.12 g
该溶液中碳酸钠的质量分数为×100%＝4.24%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数为4.24%。
(3)NaCl和NaOH
21. (1)4.35(2)5.8
(3)解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x
MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120 58
x5.8 g
＝ 　　x＝12 g
原固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%　　　　　　　
答：原固体混合物中硫酸镁的质量分数约为45.8%。
22. (1)4.5
(2)解：设受热分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
＝　　x≈12.3 g
答：受热分解的氯酸钾的质量约为12.3 g。
(3)溶解、过滤、洗涤、烘干
23. (1)过滤
(2)解：设白色固体混合物中的Na2CO3的质量为x
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl
106 100
x5 g
＝　　x＝5.3 g
答：白色固体混合物中的Na2CO3的质量为5.3 g。
(3)84%
24. (1)28.7(2)120
(3)解：设原混合物中NaCl的质量为x
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x28.7 g
＝　　x＝11.7 g
答：原混合物中NaCl的质量为11.7 g。
25. (1)11.6
(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋MgCl2=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
80 58
x11.6 g
＝　　x＝16 g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈14.3%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数约为14.3%。
(3)4.8
26. (1)2.45
(2)解：设10 g固体混合物中氧化铜的质量为x
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
80 98
x2.45 g
＝ 　　x＝2 g
固体混合物中氧化铜的质量分数为×100%＝20%
答：固体混合物中氧化铜的质量分数为20%。
(3)不饱和