最新中考化学一轮复习举一反三系列 专题05 溶液及溶解度曲线（题型精讲）

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策略1：明确目标，强化基础
一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散知识点进行分类整理，系统化。
策略2：构建体系，突破难点
通过一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律
随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题05 溶液及溶解度曲线
【人教版】
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc19902" 【题型1 溶液的形成】 PAGEREF _Tc19902 \h 1
\l "_Tc15001" 【题型2 溶液组成的定量表示】4
\l "_Tc22687" 【题型3 配制溶液】5
\l "_Tc26490" 【题型4 溶解度及曲线--选择题】8
\l "_Tc26490" 【题型5 溶解度及曲线--填空题】10
【知识点1 溶液的形成】
溶液基本概念
2、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
3、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
【题型1 溶液的形成】
【例1】【2022云南昆明】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A. 葡萄糖B. 高锰酸钾C. 酒精D. 石蜡
【答案】D
【解析】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。
故选D。
【变式1-1】【2022湖北十堰中考】生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒
【答案】 A
【解析】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；
B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
D.碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，
故选A。
【变式1-2】【2022湖南株洲】将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（ ）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
【答案】Ａ
【解析】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但高锰酸钾溶液呈红色，故选项错误。
C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。
D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。
故选：A。
【变式1-3】【2021重庆B】将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）
A. CaCO3 B. NaOH C. NaCl D. NH4NO3
【答案】B
【解析】A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。
故选：B
【变式1-4】【2022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A. 碘酒溶液B. 生理盐水C. 过氧化氢溶液D. 葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
【变式1-5】【2022黑龙江佳木斯】下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
【答案】D
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A错误；
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，故B错误；
C、汽油能溶解油污，汽油除油污是溶解原理；洗涤剂对油污有乳化作用，原理不同，故C错误；
D、白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与水垢反应，因此生活中可用白醋除去水壶中的水垢，故D正确。
故选：D。
【知识点2 溶液组成的定量表示】
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
【知识点3 配制溶液】
例如：配制50g16％的氯化钠溶液
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
【题型2 溶液组成的定量表示】
【例2】【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95gB. 90gC. 20gD. 5 g
【答案】D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
【变式2-1】【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
【答案】1.8
【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
【变式2-2】【2022江苏泰州中考】请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠的质量为_____g。
（2）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（1）7.5
（2）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（1）氯化钠的质量为：；
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
【题型3 配制溶液】
【例3】【2022山东烟台】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
【变式3-1】【2022四川德阳】实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
【变式3-2】【2022四川自贡】一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。
故选：C。
【变式3-3】【2022湖南怀化】实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解答】解：A、溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%＝2g，故选项错误；
B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，故选项错误；
C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项正确；
D、量筒只能用来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，故选项错误；
故选：C。
【变式3-4】【2022四川达州】12. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】（1）3； B （2）50mL （3）AC
【解析】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
（2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
【知识点4 溶解度及曲线】
1、固体的溶解度
2、物质的溶解性
3、气体的溶解度
4、溶解度曲线：线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
5、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【题型5 溶解度及曲线--选择题】
【例5】【2022北京】下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】D
【解析】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
【变式5-1】【2022重庆A】下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（ ）
A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
【答案】D
【解析】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；
C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；
故选D。
【变式5-2】【2022四川泸州】已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）
A. 用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B. NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH4HCO3晶体完全溶解
D. 127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
【答案】D
【解析】A、温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；
B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；
C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；
D、30℃时127.0g 碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；
故选D。
【变式5-3】【2022四川达州】t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
【题型6 溶解度及曲线--填空题】
【例6】【2022四川南充】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液
B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）t1；（2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水；（3）33.3%；（4）AC
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（4）A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
【变式6-1】【2022山东日照】如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为
g。
【答案】（1）C；
（2）不饱和；增加溶质；
（3）降温结晶；
（4）21.9。
【解答】解：（1）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；
故答案为：C；
（2）60℃时，处于c点是KNO3的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g，能析出NH4Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：21.9。
【变式6-2】【2022湖南益阳】根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 （填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）36.0。（2）NaCl。（3）不饱和。（4）＞。
【解答】解：（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。
故答案为：36.0。
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是NaCl。
故答案为：NaCl。
（3）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。
故答案为：不饱和。
（4）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞KNO3。
故答案为：＞。
【变式6-3】【2022广西河池】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
（1）图①中一定为饱和溶液的是 （填“A”或“B”）。
（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（4）当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是
（填“A”或“B”）的饱和溶液。
【答案】（1）A；
（2）＝；
（3）甲；
（4）40；
（5）B。
【解答】解：（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；
（2）图②中A、B两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；
（3）20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，A烧杯底部有固体剩余，图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；
（4）当温度为40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（5）60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。
溶液定义
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的组成
溶质
固体、气体、液体物质均可。
溶剂
最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的特征
均一、稳定、混合物。
溶解过程
两种变化
一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。
三种类型
溶于水放热
氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等。
溶于水吸热
硝酸铵等。
溶于水温度不变
食盐、蔗糖等。
概念
固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。
四要素
①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。
影响因素
内因
溶剂种类、溶质种类；
外因
温度。
变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高。
如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2。
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
概念
气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响
因素
内因
溶剂种类、溶质种类；
外因
温度。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；
压强。
在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小
温度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0
温度/
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2