【化学】甘肃省岷县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

甘肃省岷县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A. HCl、MgCl2 B. Na2O、CO2
C. CaCl2、CH4 D. NH3、H2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。
【详解】A．HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键，故A错误；
B．Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键，故B错误；
C．CaCl2为离子化合物，只含离子键，CH4为共价化合物，只含共价键，故C错误；
D．NH3、H2O两种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确。
所以D选项是正确的。
2.下列各组比较中不正确的是( )
A. 稳定性:NH3>H2O
B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性:F2>O2
D. 酸性: HClO4>H2SO4
【答案】A
【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A错误；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞O，则氧化性：F2＞O2，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D正确。
故选A。
3.对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ）
A. 减小压强 B. 加热
C. 加水稀释 D. 降低温度
【答案】B
【解析】试题分析：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，A项不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，B项选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，C项不选；D．降低温度，反应速率减慢，D项不选；答案选B。
4.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. Mg和稀盐酸反应 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应
C. 煅烧石灰石 D. CH4燃烧
【答案】C
【详解】A. Mg和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于放热反应，A不选；
B. 稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应，属于放热反应，B不选；
C. 煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；
D. CH4燃烧属于放热反应，D不选；
答案选C。
5.在一定条件下，可与甲烷发生反应的是（ ）
A. 氧气(光照) B. 氯气(光照)
C. 酸性高锰酸钾溶液(常温) D. 浓硫酸(常温)
【答案】B
【详解】A、甲烷与氧气在光照的条件下不反应，在点燃的条件下才反应，故A错误；
B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确；
C、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；
D、浓硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；
答案选B。
6.丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【详解】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共计4种，答案选C。
7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1 B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1 D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
【答案】C
【详解】根据同一反应，速率之比等于化学计量数之比，把所有速率都换算成υ(A)。则
A、υ(C)=4 mol/(L•s)时，υ(A)=2mol/(L•s)；
B、υ(B)=6mol/(L•s)时，υ(A)=2mol/(L•s)；
C、υ(A)=3mol/(L•s)；
D、υ(D)=2mol/(L•s)时，υ(A)=1mol/(L•s)
故反应速率最快的是选项C。答案选C。
8.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）

A. a极是负极
B. 正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 电流由b通过灯泡流向a
D. 氢氧燃料电池是环保电池
【答案】B
【详解】A.根据H+的流向，a极为负极，a极通入可燃性气体氢气，发生失去电子的氧化反应，A正确；
B. 正极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知电解质中含有氢离子，正极电极反应式为O2+4H＋+4e－＝2H2O，B错误；
C. a极负极，b极是正极，则电流由b通过灯泡流向a，C正确；
D. 氢氧燃料电池的生成物是水，属于环保电池，D正确；
答案选B。
9.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. Cl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数
B. 丙烷分子的球棍模型为：
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
D. 次氯酸的电子式为：
【答案】B
【详解】A. Cl与Cl-两种微粒，含有的电子数不同，分别是17和18，A错误；
B. 丙烷分子的球棍模型为，B正确；
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+45＝80，可表示为，C错误；
D. 次氯酸的电子式为，D错误；
答案选B。
10.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）

R

X
Y
Z
A. X氢化物比R的氢化物稳定
B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X
C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱关系是Y>Z>X
【答案】C
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的位置知，X、Y、Z处于第三周期，R处于第二周期，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，根据位置知，Y为S，Z为Cl，R为O，据此分析作答。
【详解】A、氧元素非金属性强于磷元素，所以R的氢化物比X的氢化物稳定，A错误；
B、同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小顺序是Z＜Y＜X，B错误；
C、二氧化硫具有较强的还原性，遇强氧化性的高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液褪色，C正确；
D、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与元素的非金属性强弱有关，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X，D错误；
答案选C。
11.在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体压强不再发生变化
B. 混合气体质量不再发生变化
C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1
D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)
【答案】C
【解析】试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断，A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应到达平衡，A能；B、该反应有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应到达平衡，B能；c．根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，C不能；D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O,正逆反应速率相等，说明反应到达平衡，D能；选C。
12.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】不能形成对比试验,无法探究温度对该反应速率的影响,A错误； 温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响, B错误；第一个装置中缺少催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,C错误；催化剂是一样的,都是氯化铁,温度不同,这样可以探究温度对该反应速率的影响,D正确；正确选项D。
13.下列说法中正确的是（ ）
A. C4H10有2种同分异构体
B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
C. 分子组成上相差多个CH2的化合物一定互为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】A
【详解】A. C4H10有2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，A正确；
B. 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同如硫酸和磷酸，B错误；
C. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2的化合物互为同系物，分子组成上相差多个CH2的化合物不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子组成上相差1个CH2，但结构不相似，不是同系物，C错误；
D. 和是同一种物质，均是异戊烷，D错误；
答案选A。
14.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(L·s)，则这段时间为（ ）
A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
【答案】C
【解析】
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v(SO3)，再利用△t=计算。
【详解】用O2表示的反应速率为0.03mol•L-1•s-1，则v(SO3)=2v(O2)=2×0.03mol•L-1•s-1 =0.06mol•L-1•s-1，故反应时间==5s，故选C。
15.下列叙述不正确的是（ ）
A. CH4与C3H8互为同系物 B. C5H12有三种同分异构体
C. 乙烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 D. 所有烷烃中均有碳碳单键
【答案】D
【详解】A. CH4与C3H8均是烷烃，二者互为同系物，A正确；
B. C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，B正确；
C. 乙烷是烷烃，与氯气在光照条件下能发生取代反应，C正确；
D. 烷烃中不一定均有碳碳单键，例如甲烷分子中不存在，D错误；
答案选D。
16.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）

A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生
B. 将该装置放在黑暗处，与也能反应
C. 该反应仅得到一种有机产物
D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
【答案】A
【详解】A. 在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为难溶于水的液体，因此反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确；
B. 甲烷和氯气反应需要光照条件，因此将该装置放在黑暗处不反应，B错误；
C. 甲烷分子中含有4个氢原子，该反应可得到4种有机产物，C错误；
D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷难溶于水，一氯甲烷呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，D错误；
答案选A。
二、非选择题（共计52分）
17.①和 ②红磷和白磷 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和
（1）属于同素异形体的是________（2）互为同位素的是________
（3）互为同分异构体的是________（4）属于同系物的是________
（5）属于同种物质的是________
【答案】(1). ②⑤ (2). ① (3). ④ (4). ③ (5). ⑥
【解析】
【分析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；性质和结构都完全相同的是同一种物质；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。据此解答。
【详解】（1）红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
（2）16O和18O的质子数相同中子数不同，互为同位素；
（3）CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
（4）和CH3CH2CH2CH3均是烷烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2，二者互为同系物；
（5）和的结构和性质完全相同，属于同种物质。
18.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）写出AB2的电子式：___________；
（2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。
（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。
（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。
（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。
【答案】(1). (2). (3). 2Na+O2Na2O2 (4). 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (5). 向盛有Na2S溶液的试管中通入适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫
【解析】
【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，A为碳元素；C燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，则B为氧元素、D为硫元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。
（1）AB2为CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为；
（2）C2B为Na2O，为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na+O2Na2O2；
（4）淡黄色固态化合物为过氧化钠，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（5）比较元素O、S的金属性(或非金属性)强弱，可以根据置换反应设计实验，实验方法为：向盛有Na2S溶液的试管中通入适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫。
19.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag
根据上述反应式，回答下列问题：
（1）Zn是_______极，发生______反应，Ag2O发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电子流向_______，当电路中通过1 mole-时，负极消耗物质的质量是_______g。（已知：Zn的原子量为65）
（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1). 负 (2). 氧化 (3). 还原 (4). Zn极流向Ag2O极 (5). 32.5 (6). 不变
【解析】
【分析】（1）在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
（2）在原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，根据电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子，由此计算。
（3）根据电池总反应式可知，放电过程中，KOH不参与反应，由此分析。
【详解】（1）由电极反应式可知，锌失电子，发生氧化反应，所以作负极，Ag2O得电子，发生还原反应；
（2）原电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，即由Zn极流向Ag2O极，由电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子，所以通过1mol电子时消耗0.5molZn，即0.5mol×65g/mol=32.5g锌；
（3）由电极反应式和总反应式可知，在放电过程中，KOH起到了增强导电性的作用，故电池使用过程中KOH的物质的量不变。
20.将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4，则
（1）a的值为______
（2）平衡时X的浓度为_______
（3）平衡时Y的转化率_________
（4）0~2min内Y的反应速率为_______
（5）化学反应平衡时气体X的物质的量分数为_______
【答案】(1). 2 (2). 0.8mol/L (3). 60% (4). 0.3mol/（L•min） (5). 40%
【解析】
【分析】（1）根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据转化物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；
（2）根据生成的n（Z），利用转化物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=n÷V计算；
（3）根据生成的n（Z），利用转化物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；
（4）根据υ=Δc÷Δt计算υ（Y）；
（5）根据平衡时X的物质的量和总物质的量计算X的物质的量分数。
【详解】（1）平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，则生成的n（Q）=0.4mol•L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2；
（2）平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×1/2=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为1.6mol÷2L=0.8mol/L；
（3）平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×3/2=1.2mol，故Y的转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%；
（4）消耗Y的浓度是1.2mol÷2L＝0.6mol/L，则反应速率υ（Y）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min）；
（5）化学反应平衡时X、Y、Z、Q的物质的量分别是1.6mol、0.8mol、0.8mol、0.8mol，因此气体X的物质的量分数为1.6mol÷4mol×100%＝40%。
21.某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

（1）该反应的化学方程式可表示为________。
（2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是________。
（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）________。
（4）在t min时，该反应达到了_____状态，下列可判断反应已达到该状态的是______(填字母)。
A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3
C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molX
E X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变
【答案】(1). 2X（g）3Y（g）+Z（g） (2). 0.12mol/(L·min) (3). 8.96L (4). 平衡 (5). DF
【解析】
【分析】根据图像判断反应物和生成物，依据变化量之比等于化学计量数之比书写方程式，根据υ＝△c÷△t计算反应速率，依据平衡状态的特征判断。
【详解】（1）X的物质的量减少，是反应物，Y和Z的物质的量增加，Y、Z是生成物，从起始到平衡时消耗X是2.4mol－1.6mol＝0.8mol，Y和Z分别增加了1.2mol、0.4mol，所以X、Y、Z的变化量之比是2：3：1，因此该反应的化学方程式可表示为2X（g）3Y（g）+Z（g）。
（2）反应起始至t min(设t=5)，生成Y的浓度是1.2mol÷2L＝0.6mol/L，则Y的平均反应速率是0.6mol/L÷5min＝0.12mol/(L·min)。
（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L。
（4）在t min时三种物质的浓度不再发生变化，该反应达到了平衡状态。
A.X、Y、Z的反应速率相等不能说明正逆反应速率相等，反应没有达到平衡状态，A错误；
B.根据方程式可知同一方向的X、Y的反应速率比始终为2：3，没有指明反应速率的方向，反应不一定达到平衡状态，B错误；
C.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D.生成1molZ的同时生成2molX说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确；
E.X、Y、Z物质的量之比等于系数比，反应不一定达到平衡状态，E错误；
F.正反应气体分子物质的量增加，混合气体的总压强不再发生改变说明反应达到了平衡状态，F正确；
答案选DF。