【化学】甘肃省岷县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷

甘肃省岷县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷可能用到的原子量：H:1  C:12   O:16  N:14   S:32   K:39  Na:23   Cl:35.5一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）2．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（   ）A．蒸馏　　　　B．蒸发       C．过滤     D．搅拌3．下列有关仪器的使用正确的是（  ）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁4．下列说法中不正确的是（  ）A.1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.1 mol任何气体的体积约为22.4L,一定是在标准状态下D.等物质的量的CO2和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比1∶35．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（   ）A．16 g    B．32 g        C．64 g/mol       D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是（   ）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（   ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物                                                                  A．①④⑤⑥⑦    B．①②③④⑤⑥⑦    C．①②④⑧    D．①④⑤⑥9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（   ）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10．在下列物质分类中，前者包含后者的是（   ）A. 氧化物、化合物                       B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体                           D. 溶液、分散系11．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（   ）A. Fe(OH)3胶体                  B. Fe(OH)3沉淀    C. FeCl3溶液                     D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液12．实验中的下列操作正确的是（   ）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（   ）A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4              B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液         D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（   ）①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③②        B．④③②①C．②③④①        D．①④②③15．下列叙述中，正确的是（   ）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L16．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(     )。A．950 mL    111.2 g      B．500 mL   117 gC．1000 mL   117g      D．任意规格   117g   二、填空题（共40分）17．（10分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是____________（5）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_________________________________                  （6）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm时怎样操作？____________________________________   18．（6分）双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）气体的物质的量为__________mol；（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；（3）该气体所含原子总数为__________个。19．（6分）（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。（2）在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______。 20．（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：（1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。21．（10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)加入过量BaCl2目的是__________________________________。(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解(　　)B．天平的砝码已锈蚀(　　)C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)D．定容时俯视刻度线(　　)三、计算题（共12分，需写出计算过程，否则不得分。）22．（4分）10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？   23．（4分）要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？   24．（4分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。
【参考答案】一、选择题1-5 CBDCB     6-10  DDADB  11-15 ADDAB  16 C二、 填空题17.（1）7.45  （2）电子天平  （3）  搅拌、加热  （4）用玻璃棒引流  （5）改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切18.（1）   （2）   （3）19.（1）28g/mol   28  （2）3.2g20.（1）CCl4    蒸馏水  （2）CCl4     蒸馏水21.（1）保证粗盐中SO沉淀完全（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高三、计算题22. 0.1mol/L23. 根据c1V1=c2V2   代入数据，得体积为150ml24.(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝2.28 mol/L