【化学】甘肃省岷县一中2018-2019学年高一第一次月考试题（解析版）

甘肃省岷县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（     ）A. A    B. B    C. C    D. D【答案】C【解析】A．为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B．为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。2. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）A. 蒸馏    B. 蒸发    C. 过滤    D. 搅拌【答案】B【解析】试题分析：海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项B正确。3.下列有关仪器的使用正确的是（     ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】试题分析：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。4.下列说法中不正确的是（     ）A. 1 mol 氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C. 1 mol任何气体的体积约为22.4L,一定是在标准状态下D. 等物质的量的CO2和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比1∶3【答案】C【详解】A．lmol氧气含有2molO，个数为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个，标况下1mol氧气的体积为22.4L，A正确；B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同，B正确；C．根据PV＝nRT可知如果气体的体积是22.4L，则不一定处于标准状况下，C错误；D．二氧化碳分子中含有1个C、2个O，C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据n=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，D正确；答案选C。5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 14 g氮气中含NA个氮原子C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D. 18 g水中所含的电子数为8NA【答案】B【解析】试题分析：氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错；14 g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n(Na＋)=" 2" L ×0.3 mol·L－1×2="1.2mol" ,Na＋的个数为1.2NA个，C错；18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)A. 16 g    B. 32 g    C. 64 g/mol    D. 32 g/mol【答案】D【解析】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。7.下列实验操作正确的是（     ）A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D【详解】A．如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体盖满试管底部，而不是越多越好，A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液流下时会腐蚀标签，所以标签向着手心，B错误；C．胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，D正确；答案选D。8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（     ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物A. ①④⑤⑥⑦    B. ①②③④⑤⑥⑦    C. ①②④⑧    D. ①④⑤⑥【答案】A【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，只能电离出一个氢离子，且完全电离，属于一元强酸，不是氧化物也不是氢化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，不是混合物，为无机化合物，所以①④⑤⑥⑦正确，答案选A。9.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（     ）A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析：A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。10.下列物质分类中，前者包含后者的是（     ）A. 氧化物  化合物    B. 化合物  电解质C. 溶液  胶体    D. 溶液  分散系【答案】B【解析】试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。11. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（     ）A. Fe(OH)3胶体    B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液    D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液【答案】A【解析】分散质粒子直径小于1 nm的为溶液，介于1～100 nm的为胶体，大于100 nm为浊液，答案选A。12.实验中的下列操作正确的是（     ）A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到 容量瓶中【答案】D【解析】A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；B．硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故B错误；C．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确；故选D。13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（     ）A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4    B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液    D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【详解】A．98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol÷1L=1mol/L；B．49gH2SO4的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol，则硫酸的浓度c=0.5mol÷0.5L=1mol/L；C．98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol÷2L=0.5mol/L；D．24.5gH2SO4的物质的量为24.5g÷98g/mol=0.25mol，则硫酸的浓度c=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L；因此物质的量浓度最大的是选项D，答案选D。14.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（     ）①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A. ①④③②    B. ④③②①C. ②③④①    D. ①④②③【答案】A【详解】①0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol；②标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③4℃时9 mL水的质量是9g，物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，答案选A。15.下列叙述中，正确的是（     ）A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，A错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，而等质量的CO与CO2的物质的量不相等，所含碳原子数之比不相等，C错误；D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98g H2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，其浓度不是2mol/L，D错误；答案选B。16.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（     ）A. 950 mL    111.2 g    B. 500 mL   117 gC. 1000 mL   117g    D. 任意规格   117g【答案】C【详解】配制950mL溶液应该选用1000mL的容量瓶，需要称量的m（NaCl）＝2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选C。17.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是____________（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_________________________________                  （5）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm时怎样操作？____________________________________   【答案】(1). 7.45    (2). 电子天平    (3). 搅拌、加热    (4). 用玻璃棒引流    (5). 改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切【详解】（1）配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，需氯化钾的质量为0.5L×0.2mol•L-1×74.5g/mol＝7.45g；（2）由于需要称量7.45g氯化钾固体，因此需要用电子天平称量，托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称量7.45g氯化钾；（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切。18.双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）气体的物质的量为__________mol；（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；（3）该气体所含原子总数为__________个。【答案】(1). m/M     (2). 22.4m/M    (3). 2mNA/M【详解】（1）由n=m/M可知，该气体的物质的量为m/M mol；（2）该气体的物质的量为m/M mol，则V=nVm=22.4m/M L；（3）该气体的物质的量为m/M mol，又因为是双原子分子，根据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个。19.（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。（2）在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______。【答案】(1). 28g/mol     (2). 28    (3). 3.2g【详解】（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，其物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，则根据M=m/n可知其摩尔质量为0.14g÷0.005mol＝28g/mol，因此相对分子质量为28。（2）4.4 g 二氧化碳的物质的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的物质的量也是0.1mol，其质量为0.1mol×32g/mol＝3.2g。20.CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：（1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。【答案】(1). CCl4     (2). 蒸馏水    (3). CCl4      (4). 蒸馏水【详解】（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水；（2）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水。21.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）加入过量BaCl2目的是__________________________________。（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解（      ）B．天平的砝码已锈蚀（      ）C．定容摇匀时，液面下降又加水（      ）D．定容时俯视刻度线（      ）【答案】(1). 保证粗盐中SO42－沉淀完全    (2). CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl    (3). 偏低    (4). 偏高    (5). 偏低    (6). 偏高【详解】（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，因此加入过量BaCl2目的是保证粗盐中SO42－沉淀完全；（2）除杂试剂为了保证除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，相关的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；（3）A．称量时NaCl已潮解，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；B．天平的砝码已锈蚀，则实际称量的氯化钠质量增加，浓度偏高；C．定容摇匀时，液面下降又加水，溶液体积增加，浓度偏低；D．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。22.10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？【答案】0.1mol/L【详解】10.6g Na2CO3固体的物质的量是10.6g÷106g/mol＝0.1mol，溶于水，配制成1L溶液，因此碳酸钠的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。23.要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？【答案】150mL【详解】根据c1V1=c2V2可知2 mol/L×V(NaOH)=0.5L×0.6mol/L，V(NaOH)=0.15L=150mL，即要配制500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需2 mol/L的NaOH溶液150 mL。24.常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。【答案】20%；2.28 mol/L【详解】（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，因此混合溶液中KNO3的质量分数为：w（KNO3）＝10g/50g×100%＝20%；（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n（KNO3）＝10g÷101g/mol≈0.099 mol，混合后溶液的总体积为50g÷1.15g/mL≈43.48mL＝0.04348 L，所以混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c（KNO3）＝0.099mol÷0.04348L≈2.28 mol/L。