【化学】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一6月月考试题（解析版）

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一6月月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A. 酸碱中和反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
【答案】C
【解析】A.酸碱中和反应为放热反应，故A错误；
B.葡萄糖在人体内氧化分解为人类的活动提供能量，故为放热反应，故B错误；
C.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C正确；
D.金属与水或酸的反应均为放热反应，故锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D错误；
答案：C
2.下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）
A. H2O与D2O B. 12C和14C
C. 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3） D. 氧气与臭氧
【答案】D
【解析】A.H2O和D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；
B. 12C和14C质子数均为6，中子数不同，是碳原子的不同核素，互为同位素，故B错误；
C.乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C错误；
D.氧气与臭氧属于同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
答案：D
3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A. 熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B. 沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷
C. 热稳定性：HF＞NH3＞H2O D. 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
【答案】D
【解析】A.对于不同类型的晶体来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，因此熔点：CO2A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态简单氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_____________________。
【答案】(1)碳 氧 硅 钠 （各1分） (2)H2O>CH4>SiH4 (2分)
(3)（各1分）
(4)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (2分)
【解析】试题分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，则
（1）根据以上分析可知四种元素名称分别为碳、氧、硅、钠。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O>C>Si，所以氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O>CH4>SiH4。
（3）碳与氧形成的三原子分子是二氧化碳，其电子式是；钠与氧形成的原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠，其电子式是。
（4）二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。
20.乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：
化合物
相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
溶解度(g/100 g水)
冰醋酸
60
1.045
117.9
互溶
正丁醇
74
0.80
118.0
9
乙酸正丁酯
116
0.882
126.1
0.7

I II
分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)；
第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。
请回答有关问题：
(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入___________、______________。
(2)实验中使用分水器的优点有________________、 ___________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为___________。
(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。
(4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在_______________左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为___________________。
【答案】(1). 浓硫酸 (2). 沸石(碎瓷片) (3). 及时分离出水，有利于酯化反应朝正反应方向移动 (4). 根据收集到的水的体积，可以粗略判断是否可以终止反应 (5). 3.6mL (6). 除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质 (7). 126.1℃ (8). 55%
【解析】
【分析】步骤分析：第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸，还需加入浓硫酸作为催化剂和吸水剂、加入碎瓷片或者沸石防止反应液暴沸，混合加热发生酯化反应，反应中，及时将产物水蒸发出去，相当于减小生成物浓度有利于反应正向进行，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
第二步：依次用水溶解掉大部分硫酸和未反应的冰醋酸、饱和Na2CO3溶液反应掉剩余的硫酸和醋酸、水洗掉残余的碳酸钠溶液，对烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：乙酸正丁酯中肯定还溶有正丁醇，用装置Ⅱ蒸馏提纯，得到乙酸正丁酯
【详解】(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入浓硫酸作为催化剂和吸水剂、加入碎瓷片或者沸石防止反应液暴沸；
答案：浓硫酸 沸石(碎瓷片)
(2)实验中使用分水器的优点是及时分离出水，相当于减小生成物浓度有利于酯化反应朝正反应方向移动、根据收集到的水的体积，当分水器中的水接近支管口时，可以粗略判断是否可以终止反应。正丁醇的质量为：0.80g/cm3×18.5mL=14.8g；n（正丁醇）=14.8g/74g/mol=0.2mol;冰醋酸质量:1.045g/cm3×15.4mL=16.093g;n(醋酸)=16.093g/60g/mol=0.268mol,二者反应时,冰醋酸过量,根据正丁醇计算;
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
1mol 1mol
0.2mol 0.2mol
因此生成水:0.2mol×18g/mol=3.6g,因为水的密度为1g/mL,则大约为3.6mL；
答案：及时分离出水，有利于酯化反应朝正反应方向移动 根据收集到的水的体积，可以粗略判断是否可以终止反应 3.6mL
(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质；
答案：除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质
(4)第三步蒸馏产品时，因为乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，应收集温度在126.1℃左右的馏分。
正丁醇质量为：0.80g/cm3×18.5mL=14.8g；n（正丁醇）=14.8g/74g/mol=0.2mol;冰醋酸质量:1.045g/cm3×15.4mL=16.093g;n(醋酸)=16.093g/60g/mol=0.268mol,二者反应时,冰醋酸过量,根据正丁醇计算;
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
1mol 1mol
0.2mol 0.2mol
理论上生成乙酸正丁酯0.2mol×116g/mol=23.2g，则产率为×100%=55%；
答案：126.1℃ 55%