【化学】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一3月月考试题（解析版）

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一3月月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)
A. 一定是离子键 B. 一定是共价键
C. 可能是离子键也可能是共价键 D. 以上说法都不正确
【答案】C
【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。
2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是(　　)
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数，核外电子数一定相同
【答案】A
【解析】考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。如果A＝Z，则就不含有中子。所以正确的答案是A。
3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是(　　)

A. X只有一种氧化物
B. 气态氢化物的稳定性Z＞W
C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
【答案】D
【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。A．X有CO、CO2两种氧化物，错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性ZZ
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W
D. 原子及离子半径：Z>Y>X
【答案】B
【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。
6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　)
A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B. X是第二周期第ⅤA族元素
C. X是第二周期第ⅥA族元素
D. X的最高正化合价为＋4
【答案】A
【解析】
【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，可能是H2SO4，也可能是H3PO4，氢化物的分子式不是H2X，则不会是H2SO4，一定是H3PO4，X是磷（P），据此分析。
【详解】A.P的最高价含氧酸的分子式可表示为H3PO4，故A正确；
B.P是第三周期第ⅤA族，故B错误；
C.P是第三周期第ⅤA族，故C错误；
D.P的最高正化合价为＋5，故D错误。
故选A。
7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
【答案】A
【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。
8.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)


X
Y
Z
W

T

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C. 液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，据此答题。
【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；
B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C、WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，破坏的是离子键，不相同，故C错误；
D.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确。
故选D。
9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

A. 对应简单离子半径XN>O>H；故答案为：第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所以CO2的电子式为；在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是；故答案为：；。
（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的盐是NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、共价键。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者会发生复分解反应产生有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体SO2，该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染是H2O、N2，根据氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得二者反应的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案为：N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。
（6）NW2是SO2，溶于水发生反应产生H2SO3，反应方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-表现氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+发生复分解反应形成BaSO4沉淀，则NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案为：3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。